Die Arten von chemischen Reaktionen,

In der modernen Wissenschaft zu unterscheiden chemischen und nuklearen Reaktionen im Zusammenspiel der Rohstoffe, die Reagenzien bezeichnet werden.Als Ergebnis Herstellung anderer Chemikalien, die Produkte genannt werden.Alle Wechselwirkungen auftreten, unter bestimmten Bedingungen (Temperatur, Druck, Licht, Strahlung, die Anwesenheit von Katalysatoren, etc.).Die Kerne der Atome Reagenzien chemische Reaktionen nicht ändern.Die Kernumwandlungen und die Bildung von neuen Kernteilchen.Es gibt mehrere Merkmale, die die Art der chemischen Reaktionen zu definieren.

Die Grundlage der Klassifizierung können eine Reihe von Aus- und produzierten Materialien zu nehmen.

1. Erweiterungen (einige neue Windungen einer Einzelsubstanz), z.B. Zersetzung durch Erhitzen Kaliumchlorat Kaliumchlorid und Sauerstoff: KClO3 + 3O2 → 2KCl in diesem Fall werden alle Arten von chemischen Reaktionen in fünf Gruppen eingeteilt.
2. Verbindungen (zwei oder mehr Verbindungen, um einen neuen zu bilden), die Interaktion mit dem Wasser wird das Calciumoxid zu Calciumhydroxid umgewandelt: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2;
3. Substitution (Anzahl der Produkte, die der Anzahl der Ausgangsmaterialien, die in einem Bauteil zu einem anderen substituiert sind), Eisensulfat, Kupfer ersetzt Kupferformen Eisensulfat: Fe + CuSO 4 + FeSO 4 → Cu.
4. Doppelaustausch (Moleküle der beiden Substanzen ausgetauscht lässt sie Teile), Metalle Kaliumiodid und Silbernitrat Anionenaustausch Bildung des präzipitierten Silberiodid und Nitrat Qädl: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. polymorphe Umwandlung (Übergang erfolgt Substanz von einer Form in eine andere kristalline) -iodid, Quecksilber rot wenn es erhitzt wird abwechselnd in gelbes Quecksilberiodid: HgI2 (rot) ↔ HgI2 (gelb).

Wenn chemische Umwandlungen auf der Grundlage von Änderungen in der Oxidationszustand der Elemente, die als Reaktionspartner, so sind die Arten von chemischen Reaktionen können in Gruppen eingeteilt werden:

1. mit dem Oxidationsgrad - Redoxreaktionen.Als Beispiel betrachten wir die Wechselwirkung von Eisen mit Salzsäure: Fe → HCL + FeCl 2 + H 2, als ein Ergebnis der Oxidation von Eisen (ein Reduktionsmittel Elektronen verliert) geändert 0-2 und Wasserstoff (Oxidationsmittel nimmt Elektronen) 1-0.
2. Ohne Änderung der Oxidationsgrad, wie beispielsweise Umsetzung der Säure-Base-Wechselwirkung des Bromwasserstoffs mit Natriumhydroxid: HBr + NaOH → NaBr + H2O infolge solcher Reaktionen gegen Salz und Wasser und Oxidationszustand chemische Elemente erzeugen in den Rohmaterialien enthalten iständern.- Diejenigen, die gleichzeitig in zwei Richtungen zu nehmen
   1. Reversible:

   Wenn wir auf das chemische Gleichgewicht und der Strömungsgeschwindigkeit in der Vorwärts- und Rückwärtsrichtung, dann werden alle Arten von chemischen Reaktionen können in zwei Gruppen unterteilt werden.Die meisten Reaktionen sind reversibel.↔ CO2 + H2O H2CO3: In den Beispielen Lösung von Kohlendioxid in Wasser, um einen instabilen Kohlensäure, die Ausgangsmaterialien zersetzt bilden.

3. Irreversible - fließt nur in der Vorwärtsrichtung nach einer vollständigen Verbrauch der Ausgangsmaterialien beendet sind, nach dem es nur Produkt und Ausgangsmaterial, im Übermaß.Typischerweise eines der Produkte wird entweder ausgefällt oder gefällte unlösliche Substanz Gas.Beispielsweise durch Umsetzung von Schwefelsäure und Bariumchlorid: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl präzipitiert unlösliches Bariumsulfat.

Arten von chemischen Reaktionen in der organischen Chemie können in vier Gruppen eingeteilt werden:

1. substituiertes (es gibt einen Austausch von einem Atom oder einer Gruppe anderer Atome), zum Beispiel durch Umsetzung von chlorethan mit Natriumhydroxid hergestellt Ethanol und Natriumchlorid: C2H5Cl+ NaOH → NaCl + C2H5OH, d.h. ein Chloratom durch ein Wasserstoffatom substituiert ist.
2. Fitting (zwei Molekülen zu reagieren und bilden eine), zum Beispiel, schließt Brom in der Pause der Doppelbindung im Molekül Ethylen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH 2-CH2Br.
3. Dekolleté (Molekül zerfällt in zwei oder mehrere Moleküle) beispielsweise unter bestimmten Bedingungen zersetzt, um Ethylen Ethanol und Wasser: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Umlagerung (Isomerisierung, wenn man Molekül wird in eine andere umgewandelt, sondern eine qualitative und quantitative Zusammensetzung der Atome es ändert sich nicht), wie 3-hloruten-1 (C4H7CL) in 1-Chlorbutyl 2 (C4H7CL) umgewandelt.Hier wird Chlor aus dem dritten Kohlenstoffatom in der Kohlenwasserstoffkette an die erste geleitet, und die Doppelbindung, die den ersten und zweiten Kohlenstoffatom, und dann begann die zweite und die dritte Atomen kombinieren.

Es gibt andere Arten von chemischen Reaktionen:

1. durch Wärmeeinwirkung: Reaktionen mit Absorption (endotherm) vorkommenden oder Freisetzung von Wärme (exotherme).
2. Nach Art der Interaktion Reaktanten oder Produkten gebildet.Wechselwirkung mit Wasser - Hydrolyse mit Wasserstoff - Hydrierung mit Sauerstoff - Oxidation oder Verbrennung.Spaltung von Wasser - Dehydrierung, Wasserstoff - Dehydrierung und so weiter.
3. Unter Wechselwirkungen: in Gegenwart von Katalysatoren (Katalysator) unter der Wirkung eines niedrigen oder hohen Temperatur, dem Druck ändert, und der Licht usw.
4. Auf der Mechanismus der Reaktion: ionische, radikal-Kette oder Kettenreaktionen.