Schwefel in der Erdkruste verteilt sind, unter anderen Elementen erfolgt sechzehnten Platz.Es befindet sich im freien Zustand festgestellt und in gebundener Form.Nicht-metallische Eigenschaften sind charakteristisch für dieses chemische Element.Der lateinischen Bezeichnung «Sulfur", wird von S. bezeichneten Element um verschiedene Ionen Verbindungen, die Sauerstoff und / oder Wasserstoff Formen viele Substanzen zu den Klassen von Säuresalzen und Fachoxiden gehören, von denen jeder als ein Schwefeloxid unter Zusatz bezeichnet enthaltenden gehörtZeichen, die die Wertigkeit.Oxidationsstufe, die es in verschiedenen Verbindungen 6, 4, 2, 0, -1, -2 anzeigt.Bekannte Schwefeloxide mit unterschiedlichen Oxidationsstufen.Die häufigste - es und Schwefeltrioxid.Weniger bekannt sind Kohlenmonoxid, Schwefel und höher (außer SO3) und die unteren Oxide dieses Elements.
Kohlenmonoxid Schwefel
anorganische Verbindungen genannt Schwefeloxid II, SO, im Aussehen der Stoff ist ein farbloses Gas.In Kontakt mit Wasser ist es löst sich nicht auf, und mit ihm reagieren.Dies ist eine sehr seltene Verbindung, die nur in der dünnen Gasumgebung zu finden ist.SO thermodynamisch instabilen Molekül zunächst S2O2, (Dischwefeldichlorid Schwefeldioxid oder Peroxid genannt) umgewandelt.Aufgrund des seltenen Auftretens von Schwefelmonoxid in unserer Atmosphäre und geringe Stabilität des Moleküls sind schwierig, die Gefahr dieser Substanz voll identifizieren.Aber in der sogenannten condensed oder konzentrierter Form Oxid verwandelt es sich in Peroxids, das relativ nicht-toxisch und korrosiv ist.Ein giftiges Gas - Diese Verbindung ist auch leicht entzündlich (erinnert an diese Eigenschaft Methan) wird aus der Verbrennung von Schwefeldioxid erhalten.Schwefeloxid wurde um 2 Io (einem der Jupitermonde) in der Atmosphäre der Venus und im interstellaren Medium gefunden.Es wird angenommen, dass auf Io, ist es das Ergebnis der vulkanischen und photochemischen Prozesse.Grundphotochemischen Reaktionen sind wie folgt: O + S2 → S + SO und SO2 → SO + O.
Schwefeldioxid
Schwefeloxid IV oder Schwefeldioxid (SO2) ist ein farbloses Gas mit einem erstickenden stechendem Geruch.Bei einer Temperatur von minus 10 C, geht es in einen flüssigen Zustand und bei einer Temperatur von minus 73 C erstarrt.Bei 20 ° C in 1 Liter Wasser löst etwa 40 Volumina von SO2.
Das Schwefeloxid löst sich in Wasser, bildet schweflige Säure, wie deren Anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Es interagiert mit Basen und basische Oxide: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O und SO2 + CaO → CaSO3.
für Schwefeldioxid und charakteristischen Eigenschaften der Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.Es wird durch Luftsauerstoff zu Schwefeltrioxid in Gegenwart eines Katalysators oxidiert: SO 2 + O 2 → 2SO3.Mit starken Reduktionsmitteln, wie Schwefelwasserstoff, spielt die Rolle eines Oxidationsmittels: H2S + SO2 + H2O → S.
Schwefeldioxid wird in der Industrie hauptsächlich für die Herstellung von Schwefelsäure eingesetzt.11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: Schwefeldioxid wird durch Verbrennen von Schwefel oder Schwefelkies produziert.
Schwefelsäureanhydrid
Schwefeloxide VI oder Schwefeltrioxid (SO3) ist ein Zwischenprodukt, und hat keine eigenständige Bedeutung.Im Aussehen ist eine farblose Flüssigkeit.Es siedet bei einer Temperatur von 45 C und unter 17 C verwandelt sich in einen weißen kristallinen Masse.Diese höhere Schwefeloxid (mit einem Grad der Oxidation des Schwefelatoms + 6) bei unterschiedlichen Hygroskopizität.Mit Wasser, bildet er Schwefelsäure: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Gelöst in Wasser, gibt große Mengen an Wärme, und wenn nicht nach hinzufügen, nachdem eine große Anzahl von Oxid kann es explodieren.Schwefeltrioxid in konzentrierter Schwefelsäure leicht löslich Oleum bilden.Der Gehalt an SO 3 im Oleum 60%.Für diese Schwefelverbindung durch alle Eigenschaften eines sauren Oxids aufweist.
höheren und niedrigeren Schwefeloxide
höheren Schwefeloxide sind eine Gruppe von chemischen Verbindungen mit der Formel SO 3 + x, wobei x 0 oder 1. Das monomere Oxid SO4 enthalten Peroxo (OO) sein kann und die gekennzeichnetOxid SO3, der Oxidationsgrad des Schwefels 6.Dieses Schwefeloxid kann bei niedrigen Temperaturen in der Reaktions SO3 und atomarem Sauerstoff oder Photolyse von SO3 in der Mischung mit Ozon hergestellt werden (unter 78 C).
Lower Schwefeloxide bilden eine Gruppe von chemischen Verbindungen, umfassend:
- SO (Schwefeldioxid und seinem Dimer S2O2);
- S2O;
- Schwefeloxide SnO (sind zyklische Verbindungen, die aus Ringen, die durch Schwefel-Atome, wobei n = 5-10 ist ausgebildet);
- S7O2;
- polymeren Schwefeloxiden.
Interesse niedrigeren Schwefeloxide erhöht.Dies ist wegen der Notwendigkeit, ihre Inhalte in terrestrischen und extraterrestrischen Umgebungen zu studieren.
