Alle Chemikalien werden von Molekülen, die die kleinsten Teilchen zusammengesetzt sind.Sie sind elektrisch neutral und bestehen aus Atomen, die durch kovalente Bindungen verknüpft sind.Die Fähigkeit von Atomen der chemischen Elemente, um Moleküle in einer bestimmten Anzahl von Verbindungen zu bilden, sind Wertigkeit bezeichnet.Im Zusammenhang mit der Entstehung und Entwicklung der Theorie der chemischen Bindungen dieses Konzept erheblich verändert, und jetzt hat keine klare wissenschaftliche Interpretation, vor allem in der Lehre eingesetzt und wird oft mit dem Oxidationsgrad identifiziert.Wenn ein Molekül, - ist das kleinste Teilchen der Materie ist das Atom der kleinste unteilbare Teilchen eines chemischen Elements.Atom ist auch elektrisch neutralen Teilchen in der Mitte ist der Kern aus positiv geladenen Protonen, und um ihn herum ist eine Wolke von Elektronen (negativ geladen).So ist es ausgewogen die positive Ladung des Kerns negativ geladenen Elektronen.Zu verstehen, wie der Grad der Oxidation, und was es notwendig ist, die Struktur von Molekülen bestimmter Substanzen überlegen bestimmen.
Das Molekül Chlorwasserstoff (HCl) von Wasserstoff und Chlor, besteht ein gemeinsames Elektronenpaar.Das Wasserstoffatom ein Proton und ein Elektron.Das Chloratom hat 17 Protonen und 17 Elektronen, eines der sieben Elektronen in der äußeren Schale Elektronendichte wurde mit einem Elektronenmikroskop des Wasserstoffatoms zusammen, wodurch ein Elektronenpaar: H: Cl.Das Molekül gebildet H2S 2 Schwefelatom Elektronenpaar mit den beiden Wasserstoffatome geteilt: H: S: H. Wie man den Oxidationsgrad des Elements, beispielsweise Chlor und HCl in dem Molekül Wasserstoff und Schwefel im Molekül H2S zu bestimmen?Wertigkeit gibt einen Hinweis auf eine Menge von Bindungen im Molekül gebildet oder Elektronenpaaren, aber nicht deren Verschiebung zeigen.
angenommen, daß die Elektronen der Atome in einem Molekül sind in den Elektronenpaaren, die auf den meisten elekrootritsatelnomu Atom verschoben werden vereinigt.Wasserstoff und Chlor in HCl eine Kommunikation, die zu einem Chlor verschoben wird, da es das am meisten elektronegative starten.Somit ist plus 1 die Wasserstoffoxidation, während Chlor - minus 1. Jedes Wasserstoffatom im Molekül H2S in Kontakt mit einem Schwefelatom, das wiederum zwei Bindungen kommt.Beide Elektronenpaare sind in diesem Fall an ein Schwefelatom verschoben.Daher ist die Oxidation von Wasserstoff plus gleich 1 ist und das Schwefelatom - negativ 2. Wie man den Grad der Oxidationsmittel, beispielsweise HCl, H 2 S, O2, N2, Na, Ag, Si zu bestimmen?Der Oxidationsgrad eines einfachen oder komplexen Substanz immer 0 ist, wie die Substanz von Molekülen oder Atomen zusammengesetzt, und sie elektrisch neutral sind.Dementsprechend wird der Oxidationsgrad des Elements gefunden im Molekül.
Beispielsweise kann mit hypochloriger Säure in Betracht ziehen, wie man den Oxidationsgrad eines Atoms Cl bestimmen.Oxidations minus 2 (außer Bariumperoxid und Sauerstoffdifluorid) - HClO im Molekül, wie in dem Molekül nach einem der Wasserstoff immer (außer Hydride) durch den Oxidationszustand plus 1, und der Sauerstoff immer aus.Da das Molekül selbst keine Ladung hat, ist es möglich, die Gleichung zu schreiben (1) + x + (- 2) = 0. Diese Gleichung gelöst werden: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Somit stellt sich heraus, dass der Grad der Oxidation von Cl pro Molekül von hypochloriger Säure plus gleich 1. Dieses Beispiel zeigt, wie der Grad der Oxidation von einem bestimmten Element in einem Molekül zu bestimmen.Zunächst einmal sind die bekannten Werte der Elemente, die Valenz oder Oxidationszustand, der sich nicht ändert angeordnet.
Damit ist der Oxidationsgrad wird als der Nominalwert des (formale Ladung eines Atoms in einem Molekül) verwendet werden, um Gleichungen Reaktionen mit Oxidation oder Reduktion von verschiedenen Substanzen assoziiert zu schreiben.Dieser Wert ist gleich der Anzahl der Paare von Elektronen, die vollständig in Richtung der elektronegativen Moleküle der chemischen Elemente verschoben.Der Grad der Oxidation wird auf das Symbol des Atoms aufgezeichnet.Dieser Eintrag zeigt an, wie man den Oxidationsgrad eines bestimmten Elements in einem Molekül nach einem der Substanz zu bestimmen.Zum Beispiel ein Datensatz (Na + 1Cl-1) zu verstehen, daß in dem Molekül der Salzoxidations Natrium- plus 1, minus 1, und Chlor, wie beispielsweise: (1) + (-1) = 0. In dem Molekül von Kaliumpermanganat (K+ 1Mn + 7O-24) für Kalium und 1 bis plus 7 Mangan, Sauerstoff minus 2 ist, dass: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. In dem Molekül Salpetersäure (H+ 1 N + 5O-23) plus 1 für Wasserstoff, für Stickstoff und 5 für die Sauerstoff minus 2, und das Molekül als Ganzes elektrisch neutral ist: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. In dem Molekül von salpetrigerSäure (H + 1 N + 3O-22), plus eins für den Wasserstoff zu Stickstoff plus 3, die Sauerstoff minus 2, da die Ladung des Moleküls gleich Null ist, dann gilt: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Im Beispiel von Stickstoff zeigt, dass dieses Atom kann eine Vielzahl von verschiedenen Substanzen, Oxidation von plus oder minus 3 bis 5 (mit einem Intervall von einer Einheit haben).
