Oxid oder Oxiden bekannt, die Verknüpfung der verschiedenen Elemente mit Sauerstoff.Fast alle diese Elemente bilden Verbindungen.Chlor, als auch andere Halogene, dadurch gekennzeichnet, Verbindungen positiven Oxidationszustand.Alle Chloroxide sind sehr flüchtige Substanzen, die typisch für Oxide von Halogenen ist.Vier bekannte Substanz, deren Moleküle enthalten Chlor und Sauerstoff.
- gasförmigen Verbindungen von gelb bis rötliche Farbe mit einem charakteristischen Geruch (erinnert an den Geruch von Gas Cl 2) - Chlor-Oxid (I).Chemische Formel Cl2O.Schmelzpunkt minus 116 ° C, der Siedepunkt von + 2 ° CUnter normalen Bedingungen ist die Dichte gleich 3,22 kg / m³.
- gelb oder orange-gelben Gas mit charakteristischem Geruch - Chlor-Oxid (IV).Chemische Formel ClO2.Schmelzpunkt minus 59 ° C, der Siedepunkt plus 11 ° C
- rotbraune Flüssigkeit - Chlor-Oxid (VI).Chemische Formel Cl2O6.Schmelzpunkt zuzüglich 3,5 ° C, der Siedepunkt und 203 ° C
- farblose, ölige Flüssigkeit - Chlor-Oxid (VII).Chemische Formel Cl2O7.Schmelzpunkt minus 91,5 ° C, der Siedepunkt plus 80 ° C
Chlormonoxid Oxidationszustand ist einer Anhydrid einbasige schwache Hypochlorsäure (HClO).Holen Sie ihn auf der Methode der Interaktion Peluso Quecksilberoxyd mit Chlorgas in einem Reaktionsgleichungen: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 oder 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Bedingungen dieser Reaktionen sind unterschiedlich.Chlor oxid (I) wird bei einer Temperatur von minus 60 ° C, da bei höheren Temperaturen kondensiert zersetzt es explosionsartig und in konzentrierter Form explosive.Cl2O wässrigen Lösung durch Chlorierung in Wasser oder Erdalkalicarbonate von Alkalimetallen erhalten wird.Oxid ist sehr gut wasserlöslich und bilden Hypochlorsäure: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Weiterhin ist es auch in Tetrachlorkohlenstoff gelöst.
Chlormonoxid Oxidationsstufe 4 ansonsten bekannten Kohlendioxid.Dieses Material wurde in Wasser, Schwefelsäure und Essigsäure, Acetonitril, Tetrachlorkohlenstoff und andere organische Lösungsmittel mit zunehmender Polarität, die seine Löslichkeit erhöht gelöst.2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O: Im Labor wird durch Umsetzung von Kaliumchlorat mit Oxalsäure hergestellt.Da Chlor Oxid (IV) ist eine flüchtige Substanz, kann sie nicht in Lösung gelagert werden.Zu diesem Zweck wird Siliciumdioxid verwendet wird, auf dessen Oberfläche in adsorbierter Form ClO2 kann für eine lange Zeit gelagert werden, während nicht von seinen Verunreinigungen kontaminieren Chlor, da sie nicht durch Kieselgel absorbiert loszuwerden.Unter industriellen Bedingungen durch Reduktion von Schwefeldioxid in Gegenwart von Schwefelsäure, Natriumchlorat hergestellt ClO2: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Verwendet als Bleichmittel, beispielsweise Papier oder Zellulose, etc., und zur Sterilisation und Desinfektion von verschiedenen Materialien.
Chlormonoxid Oxidationszustand +6 zersetzt sich beim Schmelzen des Reaktionsgleichung: Cl2O6 → 2ClO3.Holen Sie sich Chlor-Oxid (VI) Oxidationsozon Kohlendioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Dieses Oxid ist, die zur Reaktion mit alkalischen Lösungen und Wasser.Somit Reaktionen Disproportionierung.Beispielsweise durch Umsetzung mit Kaliumhydroxid: 2 KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, infolge Chlorat und Kaliumperchlorat erhalten.
höheren Oxiden von Chlor wird auch als Chlordioxid oder dihlorogeptaoksid ist ein starkes Oxidationsmittel.Es ist in der Lage, einen Schlaganfall oder explodieren, wenn erhitzt.Jedoch ist dieses Material stabiler als Oxide in der Oxidationsstufe +1 und -4.Desintegrations es zu Chlor und Sauerstoff wird durch die Anwesenheit von Oxiden niedriger und die Temperatur steigt von 60 bis 70 ° C beschleunigtChloroxid (VII), die in kaltem Wasser langsam löslich ist, wird durch die Umsetzung von Perchlorsäure gebildet: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Holen dihlorogeptaoksid leichtes Erwärmen Perchlorsäure mit Phosphorpentoxid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 auch durch Verwendung von anstelle von Phosphorsäureanhydrid Oleum erhalten werden.
Abschnitt anorganische Chemie, die die Halogenoxide, einschließlich Oxiden von Chlor untersucht, in den letzten Jahren begann, sich aktiv zu entwickeln, da diese Verbindungen energieintensiv.Sie sind in der Lage, in die Brennkammern der Triebwerke geben sofortige Energie und chemische Stromquellen ihre Rendite kann eingestellt werden.Ein weiterer Grund für das Interesse - ist es möglich, neue Gruppen von anorganischen Verbindungen, wie beispielsweise Chlor-Oxid (VII) zu synthetisieren, ist der Gründer der Perchlorate.
