starke einbasige Säure, die eine Standard-Zustand farblose Flüssigkeit, gelb bei Lagerung dreht in einem festen Zustand ist, gekennzeichnet durch zwei kristallinen Modifikationen (monoklin oder orthorhombische Gitter), bei Temperaturen unter minus 41,6 ° CDiese Substanz mit der chemischen Formel - HNO3 - Salpetersäure wird aufgerufen.Es hat ein Molekulargewicht von 63,0 g / mol, und sie auf die Dichte von 1,51 g / cm³ entspricht.Der Siedepunkt der Säure gleich 82,6 ° C, begleitet von einem Zersetzungsprozess (Teil): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Säure-Lösung mit einem Massenanteil in der Grundsubstanz und 68% werden bei einer Temperatur von 121 ° C siedendenDer Brechungsindex der reinen Substanz entspricht 1.397.Säure ist mit Wasser in jedem Verhältnis gemischt werden und, da sie eine starke Elektrolyt fast vollständig in Ionen H + und NO3 distanzieren.Fester Form - Trihydrat und Monohydrat mit der Formel: HNO3 • 3H2O • HNO3 und H2O auf.
Salpetersäure - ätzende, giftige Stoffe und starke Oxidationsmittel.Aus dem Mittelalter bekannt, den Namen, die als "stark Wasser» (Aqua fortis).Alchemisten, die Säure im 13. Jahrhundert entdeckt wurde, erhielt den Namen, stellen Sie sicher, es ist ungewöhnlich, Eigenschaften (korrodiert alle Metalle außer Gold) und übertraf eine Million mal die Macht der Essigsäure, die in jenen Tagen galt als die aktivsten.3, das aus diesem Grund als "aqua regia" aber auch nach drei Jahrhunderte wurde gefunden korrodieren kann sogar Gold ein Gemisch aus Säuren, wie Salpetersäure und Salzsäure in einem Volumenverhältnis von 1 zu sein.Das Auftreten einer Gelbtönung bei der Lagerung aufgrund der Akkumulation von Stickoxiden darin.Verkaufs Säure öfter mit einer Konzentration von 68%, während der Gehalt an der Grundsubstanz mehr als 89% ist es als "rauchende".
chemischen Eigenschaften von Salpetersäure unterscheiden sie von einer verdünnten Schwefelsäure oder Salzsäure, die stärkeres Oxidationsmittel HNO3 so Wasserstoff in Reaktionen mit Metallen nie veröffentlicht.Durch oxidativen Eigenschaften, wie es reagiert mit vielen Nichtmetallen.Und in beiden Fällen wird immer Stickstoffdioxid NO2 gebildet.Das Redox-Reduktions-Reaktion von Stickstoff tritt in unterschiedlichem Ausmaß: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, die von der Säurekonzentration und der Aktivität des Metalls bestimmt wird.Die Moleküle der gebildeten Verbindungen enthält Stickstoff in der Oxidationsstufe +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3.Beispielsweise wird Kupfer mit konzentrierter Säure, um Kupfernitrat (II) oxidiert: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O und Phosphor - bis Metaphosphorsäure: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
sonst verdünnte Salpetersäure mit Nichtmetallen reagiert.B. Umsetzung mit Phosphor: wird 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO gesehen, daß Stickstoff in den zweiwertigen Zustand reduziert.Dies erzeugt Kohlenmonoxid, Stickstoff und Phosphor oxidiert zu Phosphorsäure.Konzentrierter Salpetersäure in einem Gemisch aus Chlorwasserstoffsäure löst das Gold: Au + 4 HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O und Platin: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4 NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Bei diesen Reaktionen wird zunächst Salzsäure wird mit Salpetersäure Abtrennung von Chlor oxidiert und bilden dann eine komplexe Metallchloride.Reagierende Salze der Schwefelsäure -
- ersten:: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4
Salpetersäure wird im industriellen Maßstab auf drei Arten erhalten.Bisher war es die einzige Methode, aber mit dem Aufkommen von anderen Technologien, die derzeit unter Laborbedingungen zu Säure Fuming verwendet wird.
- zweite - ist das Lichtbogenverfahren.Während der durch den elektrischen Lichtbogen bläst Luft mit einer Temperatur von 3000 bis 3500 ° C, ein Teil der Stickstoff in der Luft reagiert mit dem Sauerstoff unter Bildung von Kohlenmonoxid, Stickstoff: N2 + O2 → 2 NO, das nach dem Abkühlen zu Stickstoffdioxid (Hochtemperatur-Kohlenmonoxid mit Sauerstoff nicht in Wechselwirkung treten) oxidiert: O2 + 2NO → 2NO2.Dann wird praktisch das gesamte Stickstoffdioxid mit einem Überschuß an Sauerstoff in dem Wasser gelöst: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- dritten - das Ammoniakverfahren.4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O: Ammoniak wird in einem Platinkatalysator zu Stickstoffmonoxid oxidiert.Die resultierenden nitrosen Gase werden gekühlt und das gebildete Stickstoffdioxid, das von Wasser absorbiert wird.Durch dieses Verfahren wird der Säurekonzentration von 60 bis 62%.
Salpetersäure wird in der Industrie für die Herstellung von Arzneimitteln, Farbstoffen, Explosivstoffen, Salpetersäure Düngemitteln und Salpetersäuresalze verwendet.Darüber hinaus ist es für die Auflösung von Metallen (z.B. Kupfer, Blei, Silber), die nicht mit anderen Säuren reagiert, verwendet wird.Das Schmuckgeschäft wird verwendet, um Goldlegierung zu bestimmen (das ist die Hauptmethode).
