Das Große Wörterbuch der Wort-Äquivalent (Latin klingt wie aequivalens) erklärt, wie etwas Gleichwertiges, oder gleichwertig ist eine äquivalente zum anderen, dass es in der Lage, vollständig zu ersetzen.In der Chemie, das Gesetz der Entsprechungen (seit dem späten 18. Jahrhundert verwendet wird, wird in der Schule, Chemiker und Biologen unterrichtete in verschiedenen Ländern in der Theorie und in der Praxis verwendet wird) sieht vor, dass alle Chemikalien im Verhältnis zu ihren Mitteln zu reagieren.Öffnen Sie das Gesetz war ein deutscher Chemiker I. Richter, dessen Werke sind seit langem bekannt.In seinem dreibändigen Werk in der Zeit von 1792 bis 1794 Jahren veröffentlicht, mit dem Titel "Anfänge der Stöchiometrie oder ein Verfahren zum Messen der chemischen Elemente", zeigten die Wissenschaftler, dass die Chemikalien in einem strengen Verhältnis zu reagieren.Sie stellten auch ein Begriff wie "Stöchiometrie".Nun ist es eine Zweig der Chemie, die das Verhältnis der Reaktionspartner Eingehen einer chemischen Reaktion beschrieben.
Richter zunächst in seinen Werken gebracht quantitative Reaktionsgleichungen.Sie sind bedingte Eintrag, der qualitative und quantitative Informationen über die Prozesse im Zusammenspiel der verschiedenen Chemikalien, so genannte Reagenzien auftretenden enthält.Auch während der alchemistische Wissenschaft auf einfache Elemente zu verweisen, verwenden die Wissenschaftler verschiedene Symbole, es wurde später die Formel der Komplex (bestehend aus mehreren Elementen) Chemikalien entdeckt.Aber Richter IV (unter dem Einfluss von seinem Lehrer und Philosoph Immanuel Kant, der behauptete, dass die einzelnen Bereiche der Naturwissenschaften enthalten so viel echte Wissenschaft, da es die Mathematik in ihr) in der Diplomarbeit und den chemischen Formeln des Begriffs "Stöchiometrie" verwendet, beschrieb die quantitative Reaktionsgleichungund entdeckte das Gesetz der Entsprechungen.Die Formel zum Ausdruck ihrer geschrieben werden kann: E2 • m1 = A1 • m2.Wobei m1 und m2 - ist die Masse Substanz "1" und "2", nicht umgesetzte, und A1 und A2 - sind ihre chemischen Äquivalente.
dem Gesetz der Äquivalente zu verstehen, ist es notwendig, klarzustellen, dass das Äquivalent - Voraussetzung ist, oder die tatsächliche Anzahl von Substanzen, die Wasserstoffkation in der Säure-Base-Reaktion oder einem Elektronenstrahl als Folge der Redox-Reaktionen befestigen können.Ersatzmasse - ist die Masse von einem Äquivalent.Es wird angenommen, dass ein Äquivalent reagiert Stoff (oder verschiebt), um ein Gramm Wasserstoff oder Sauerstoff mit 8 g oder 35,5 g Chlor.In der Praxis hat die Stoffmenge äquivalent häufig eine sehr kleine Größe, so dass es in der Regel in Mol ausgedrückt.In einem Mol enthält eine konstante Menge (Atome, Ionen oder Moleküle), ist es die Anzahl der Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Gewicht von einem Mol einer Substanz in Gramm, die numerisch gleich sein Gewicht in Atommasseneinheiten ist.
Basierend auf dem Gesetz der Entsprechungen, kann man argumentieren, dass der Säure-Base-Titration, durch die Reaktionsgleichung fließt: KOH + HCl → KCl + H2O, das Zusammenspiel von einem Mol Kaliumhydroxid mit 1 Mol Salzsäure auf 1 Mol Salz geben, genannt ChloridKalium und 1 Mol Wasser.Das ist das Äquivalentgewicht von Kaliumhydroxid gleich E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g Salzsäure - E HCl = 1 + 35 = 36 g, Kaliumchlorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, Wasser - E H2O =• 2 1 + 16 = 18, damit 56 g Kaliumhydroxid notwendig HCl 36g vollständig zu neutralisieren.Das Ergebnis wird 74 g Kaliumchlorid und 18 g Wasser.Aber da das Gesetz festgelegt, dass die Masse der Stoffe, nicht umgesetzten proportional Zahlungsmitteläquivalente, zu wissen, die Menge eines Reagens kann zählen, wie die zweite Reaktionspartner reagieren oder berechnen Ausbeute.
Beispiel, ebenso wie Kaliumchlorid, wenn bekannt ist, daß Chlorwasserstoffsäure vollständig von 100 g Kaliumhydroxid neutralisiert?Mit dem Gesetz der Entsprechungen, kann geschrieben werden: 56 • MKCL = 74 • 100. Dann MKCL = (74 • 100) / 56 = 132, die A Salzsäure das Kaliumhydroxid zur Neutralisation 100 g Wenn Sie einen 64 100 g Kaliumhydroxid, um die Schwefelsäure zu neutralisieren:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, würde dies eine ganz andere Säuremenge erforderlich.Wie durch die stöchiometrischen Koeffizienten dieser Reaktion angegeben ist, 2 Mol Kaliumhydroxid reagiert ein Mol Schwefelsäure, und das Ergebnis wird ein Mol Kaliumsulfat und zwei Mol Wasser.Wissen, dass die Masse der Substanzen umgesetzt proportional Äquivalentgewichten kann geschrieben werden: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, dann 100 bis neutralisieren Kaliumhydroxid, die erforderlich MH2SO4 = 88 g Schwefelsäure.Dies ergibt 155 g Kaliumsulfat.Die Menge an Wasser, um die Neutralisation von 100 g Kaliumhydroxid, Salzsäure oder Schwefelsäure zugeteilten Basis ist die gleiche und gleich '32
Anwendung des Rechts Äquivalente Chemie (analytische, anorganische, organische, etc.) für die Arbeitsmaterialien und andere Experimentebezogen auf das Gleichgewicht der chemischen Reaktionen.Zusätzlich wird es verwendet, (zur Herstellung von Materialbilanzen) in der Konstruktion und des Betriebs der Labor-, Pilot- oder Industrieanlagen für die Synthese von Chemikalien vorgesehen.Sie immer Spezialisten chemischen, medizinischen, biologischen, Sanitär- und epidemiologische Laboratorien, da sie die Grundlage der Formeln, mit denen die Berechnung erfolgt viele Testergebnisse durchgeführt.
