Was ist Kaliumchlorat?
Kaliumsalz von Chlorsäure (eine der vier sauerstoffhaltiger Säuren gebildete Chlor: hypochloriger - HClO, chloriger - HClO2, Chlor - HClO3 und Bleichmittel - HClO4) genannt Kaliumchlorat, seine Formel - KClO3.Dieses Salz Erscheinung darstellt Kristalle (farblos), das in Wasser schlecht löslich (bei 20 ° C in 100 cm3 Wasser, 7,3 g der gesamten gelösten Salze) sind, aber mit steigender Temperatur die Löslichkeit zunimmt.Ein weiteres ihrer berühmten Namen - bertoletova Salz.Die molekularen Substanzen ist 122,55 atomaren Masseneinheiten, Dichte - 2,32 g / cm3.Das Salz bei 356 ° C schmilzt, bei etwa 400 ° C zersetzt es
Eröffnung Kaliumchlorat
das erste Mal (1786) Kaliumchlorat war Französisch Chemiker Claude Berthollet.Er verpasste eine konzentrierte Chlor durch eine heiße Lösung von Kaliumhydroxid.Reaktionsgleichung, die durch Salz erhalten wurde, wie folgt: + 3Cl2 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Bei dieser Reaktion fällt Kaliumchlorat als weißen Feststoff.Da sie in kaltem Wasser schlecht löslich ist, wird sie leicht von den anderen abgetrennten Salze in der Lösung gekühlt wird.Seit seiner Eröffnung bertoletova Salz ist die häufigste und nützliche Produkt aller Chlorat.Derzeit KClO3 hergestellt in einem industriellen Maßstab.
chemische Eigenschaften
Kaliumchlorat Salz - ein starkes Oxidationsmittel.Bei seiner Wechselwirkung mit konzentrierter Salzsäure (HCl) ist freies Chlor zugeordnet.Dieses Verfahren ist durch die Gleichung der chemischen Reaktion beschrieben: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Wie alle Chlorate, eine Substanz hoch toxisch.Die Schmelze KClO3 unterstützt kräftig Verbrennung.In Mischungen mit Substanzen leicht oxidiert (Reduktionsmittel), wie Schwefel, Phosphor, Zucker und andere organische Stoffe, Kaliumchlorat explodiert durch Schlag oder Reibung.Empfindlichkeit gegenüber diesen Effekten wird in Gegenwart von Ammoniumsalzen und Bromate verbessert.Unter leichtem (Erwärmen auf 60 ° C) die Oxidation von Kaliumchlorat mit Oxalsäure, um Chlordioxid zu erhalten ist, geht der Prozess gemäß der Reaktionsgleichung: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Chloroxid findet Verwendung bei der Bleichung und Sterilisierung von verschiedenen Materialien (Papierpulpe Mehl usw.), und kann auch für Abwasser obesfenolivaniya chemischen Anlagen verwendet werden.
Anwendung von Kaliumchlorat
Of bertoletova Chloratsalz ist die am weitesten verbreitete.Es wird bei der Herstellung von Farbstoffen verwendet, Streichhölzer, Feuerwerk, Desinfektionsmittel, Chlordioxid (nicht brennbare Streichholzkopf, ist Rohstoff mit Kaliumchlorat TU 6-18-24-84 angefeuchtet).Aufgrund des hohen Risikos einer Kaliumchlorat Formulierungen werden praktisch bei der Herstellung von Explosivstoffen für industrielle und militärische Zwecke.Sehr selten Kaliumchlorat als Initialsprengstoff verwendet.Manchmal in der Pyrotechnik verwendet, um tsvetnoplamennye Zusammensetzungen ergeben.Zuvor wird das Salz in der Medizin verwendet: die schwache Lösungen der Substanz (KClO3) für einige Zeit als Antiseptikum für externe Gurgeln eingesetzt.Salz in der Anfang des 20. Jahrhunderts, wurde verwendet, um Sauerstoff in Laborbedingungen zu erhalten, aber wegen der Gefahr der Experimente beendet waren.
Anreise Kaliumchlorat
eine der folgenden Möglichkeiten: Chlorierung Kaliumhydroxid als Folge der Austauschreaktion von Chlorat mit anderen Salzen, elektrochemische Oxidation von wässrigen Lösungen von Metallchloride - kann bertoletova Salz erhalten werden.Vorbereitung seiner industriellen Maßstab häufig durch eine Disproportionierungsreaktion Hypochlorit (Hypochlorsäure-Salze) durchgeführt.Technologische Prozesse machen es anders.Ca (ClO 3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: Meistens ist es in der Reaktion zwischen der Calcium Chlorat und Kaliumchlorid-Basis.Dann wurde bertoletova Salz von der Mutterlauge gebildet durch Kristallisation isoliert.Auch wurde Kaliumchlorat nach einer modifizierten Methode Berthollets hergestellt durch Elektrolyse von Kaliumchlorid: Chlor durch Elektrolyse erzeugt wird, mit Kaliumhydroxid, Kaliumhypochlorit resultierende KClO disproportioniert dann KClO3 Kaliumchlorat und Kaliumchlorid KCl Quelle umgesetzt.
Zersetzung von Kaliumchlorat
Bei einer Temperatur von etwa 400 ° C die Zersetzung von Kaliumchlorat.Als Ergebnis, Sauerstoff und Kaliumperchlorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Die nächste Stufe der Zersetzung bei einer Temperatur von 550 bis 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.2KClO3 → 2KCl + 3O2: an Katalysatoren Zersetzung bei niedrigeren Temperaturen (150 bis 300 ° C) und in einem Schritt auf (sie können Kupferoxid CuO, ein Eisenoxid (III) Oxid Fe2O3 oder Mangan (IV) MnO2 sein).
Sicherheits
Berthollet Salz instabil explosive Chemikalien, die unter Rühren, Lagerung explodieren kann (beispielsweise neben den Reduktionsmitteln auf dem gleichen Regal im Labor oder in einem Lagerraum), Schleifen oder andere Operationen.Die Explosion kann zu Verletzungen oder sogar zum Tod zu folgen kommen.Daher nach Erhalt, Nutzung, Lagerung oder Transport von Kaliumchlorat müssen den Anforderungen des Bundesgesetzes 116 Einrichtungen, die diese Prozesse organisiert entsprechen beziehen sich auf die gefährliche Produktionsanlagen.
