Wärmekapazität als einem physikalischen Wert, die die Wärmeenergiemenge erforderlich, um die Temperatur des Arbeitsfluids zu ändern, in diesem Fall wird die Luft auf ein Grad.Die Wärmekapazität von Luft ist direkt abhängig von der Temperatur und Druck.In dieser Untersuchung verschiedener Arten der spezifischen Wärme können verschiedene Verfahren eingesetzt werden.Mathematisch
Wärme der Luft wird als das Verhältnis der Wärmemenge, die dem Inkrement der Temperatur ausgedrückt.Die Wärmekapazität eines Körpers mit einer Masse von 1 kg, genannt spezifisch.Das molare Wärmekapazität von Luft - Wärmekapazität von einem Mol eines Stoffes.J / K - durch die Wärmekapazität vertretenMolare Wärmekapazität bzw. J / (mol * K).
Wärmekapazität kann als physikalische Eigenschaft eines Stoffes, die Luft betrachtet werden, in diesem Fall wird in dem Fall, wenn die Messung unter konstanten Bedingungen durchgeführt.Meist sind diese Messungen bei konstantem Druck durchgeführt.So entschlossen isobare Wärmekapazität von Luft.Sie nimmt mit zunehmender Temperatur und Druck, sowie eine lineare Funktion der Datenwerte.In diesem Fall tritt die Temperaturänderung mit einem konstanten Druck.Zur Berechnung der isobare Wärmekapazität notwendig, pseudo Temperatur und Druck zu bestimmen.Es wird unter Verwendung von Referenzdaten bestimmt.
Wärmekapazität der Luft.Features
Luft ist ein Gasgemisch.Wenn in der Thermodynamik der folgenden Annahmen berücksichtigt.Jedes Gas in dem Gemisch gleichmäßig in dem gesamten Volumen verteilt werden.Somit ist die Gasvolumen, das gleich dem Volumen der gesamten Mischung.Jedes Gas in dem Gemisch hat dessen Partialdruck, dass es an der Behälterwand ausübt.Jede der Komponenten der Gasmischung sollte eine Temperatur gleich der Temperatur der gesamten Mischung.Die Summe der Partialdrücke aller Komponenten gleich dem Druck des Gemisches.Die Wärmekapazität der Luft wird auf der Grundlage von Daten über die Zusammensetzung der Gasmischung und der Wärmekapazität der einzelnen Komponenten durchgeführt.
eindeutig charakterisiert die Wärmekapazität des Stoffes.Von dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik kann geschlossen werden, dass die interne Energie des Körpers variiert nicht nur in Abhängigkeit von der erzeugten Wärmemenge, sondern auch durch verbesserte Körperleistung.Unter verschiedenen Bedingungen des Prozesses der Wärmeübertragung, kann die Arbeit des Körpers variieren.Somit kann die gleiche Nachrichtenkörper Wärmemenge eine Vielzahl von Veränderungen des Wertes der Temperatur und der internen Energie des Körpers zu verursachen.Diese Funktion ist nur für gasförmige Stoffe charakteristisch.Im Gegensatz zu Feststoffen und Flüssigkeiten, können gasförmige Stoffe stark die Lautstärke zu ändern und die Arbeit machen.Deshalb ist die spezifische Wärme von Luft bestimmt die Art des thermodynamischen Prozesses.
jedoch bei konstantem Volumen Luft nicht die Arbeit zu erledigen.Daher ist die Veränderung der inneren Energie proportional zu der Änderung in der Temperatur.Das Verhältnis der spezifischen Wärme bei einem Verfahren bei konstantem Druck zur spezifischen Wärme bei konstantem Volumen Prozess ist Teil der Formel adiabatischen Prozess.Es wird von der Buchstabe des griechischen Regelung bezeichnet.
Geschichte
Begriffe "Wärmekapazität" und "Wärmemenge" ist nicht sehr gut beschreiben ihre Essenz.Dies ist aufgrund der Tatsache, dass sie der modernen Wissenschaft der kalorischen Theorie, die in dem achtzehnten Jahrhundert populär war kam.Anhänger dieser Theorie als eine Art von Wärme schwerelosen Substanz, die im Körper gefunden wird berücksichtigt.Kann diese Substanz weder zerstört noch geschaffen werden.Kühl- und Heizungskörpern erläutert verringern oder erhöhen den Kaloriengehalt auf.Im Laufe der Zeit hat sich diese Theorie in der Vergangenheit Insolvenz anerkannt.Sie konnte sich nicht erklären, warum die gleiche Änderung der inneren Energie eines Körpers wird durch die Übertragung von ihm zu einem anderen Wärmemenge erhalten wird, und hängt von der Arbeit durch den Körper getan auch.
