Chemikalie Ammoniumnitrat, die eine Formel NH4NO3 ist, ist den Chemikern für eine lange Zeit bekannt, auch im Jahre 1659 ist es das I. R. Glauber eröffnet.In der Literatur in Umlauf einen anderen Namen für diese Verbindung - Ammoniumnitrat.Äußerlich ist das Ammoniumnitrat weiße Kristalle mit hoher Hygroskopizität.Der Siedepunkt der Verbindung beträgt 235 ° C und bei 169,6 ° C beginnt Ammoniumnitrat zu schmelzen.Es gibt verschiedene Kristallmodifikationen, die ganz erhebliche Auswirkung auf die chemischen und physikalischen Eigenschaften der in ihrem Umfang sind.
Beispielsweise liegen die Unterschiede darin, dass unterschiedliche Versionen der Kristalle eine andere Art von Gitter.Insgesamt gibt es fünf solcher Modifikationen.Für die erste Modifikation wird durch die kubische Form des Kristallgitters ist, für die 2. und 5. - tetragonicheskaya für die 3. und 4. - rhombisch.Wodurch als Folge von Übergängen von einer Verbindung zur anderen Modifikation fand eine langsame, aber stetige Zunahme des Zellvolumens.Diese Eigenschaft ist für die Differenz der chemischen Eigenschaften verantwortlich.So hat beispielsweise der Modifikation IV Material eine Dichte 1,725 g / cm3, Schmelztemperatur bereits 139,4S °.
Löslichkeit von Ammoniumnitrat wie folgt: hundert Gramm Wasser bei 0 ° C 119 g des Stoffes bei einer Temperatur von 25 ° C gelöst ist bereits 212 g gelöst und bei 50 ° C - 346 g Ammoniumnitrat.Zusätzlich können Ammoniumnitrat in Pyridin, Methanol und Ethanol gelöst werden.Eine sehr wichtige Eigenschaft der Verbindungen scheint, daß unter der Wirkung eines Stiftes, oder wenn die Umgebungstemperatur von über 270 ° C wird Ammoniumnitrat zersetzte was eine explosive Wirkung.
Mit Indikatoren können ein saures Milieu, das Ammoniumnitrat Hydrolyse mit seiner Teilnahme enthält zu definieren ist eine Reaktionsgleichung, die wie folgt geschrieben werden kann: NH4NO3 + H2O = NH 4 OH + HNO3.Ammoniumnitrat reagiert mit alkalischen Lösungen.Als Ergebnis solcher Reaktionen produzieren Ammoniak und das Reaktionsverfahren dient als qualitative Antwort auf Ammoniumnitrat.
Im Allgemeinen wird ein durch die Durchführung der Neutralisation von 60% HNO3 produzierte Substanz.Als Neutralisationsmittel in dem NH3-Gas verwendet.In dem Prozess Wärme freigesetzt wird, was zur Verdampfung der Lösung von Ammoniumnitrat und das resultierende Material in Form von Granulat vorgelegt wird.In der Landwirtschaft
häufigste Verwendung von Ammoniumnitrat erhalten, als wertvollen Stickstoffdünger.Verbindung ist aktiv an der Herstellung von Sprengstoffen sowie als Reagenz verwendet - als Lösemittel in der Brennelemente Zirkonium, während der Wiederherstellungsoperationen von Atommüll.Physikalische und chemische Eigenschaften bewirken eine ständige Zunahme der Nachfrage in der Substanz, so dass seine Produktion wächst stetig und ist heute erreicht 20 Millionen Tonnen pro Jahr, wobei der Anteil der neu berechneten Substanz Stickstoff.
Ammoniumnitrat kann im Labor in Übereinstimmung mit den strengsten Sicherheitsvorkehrungen und Sicherheitsbestimmungen erhalten werden.Um dies in einem Eisbad Mischung durchzuführen produzieren stark verdünnter Salpetersäure und wässrigem Ammoniak (wässrige Ammoniaklösung).Bei der Durchführung der Reaktion wird am besten aus der Ferne, zum Beispiel mit einem Manipulator und auf einem ausreichend sicheren Abstand von der Lage der Mischlösung.Durchführung der Reaktion konstant Beimischung Säure in der Lösung von Ammoniak bei wiederkehrenden Prüfung Anzeige (Lackmus-Test), um den Status der Neutralität zu erreichen.In der gleichen Weise und ermöglicht die Steuerung der Reaktion.Überschreitet sauren Milieu - zu einer Lösung einer alkalischen Komponente und umgekehrt aufgenommen.
