Was ist Salz?
Klasse chemischer Verbindungen, die ein Metall oder Ammoniumkation, verbunden mit dem Anion der Säurerest enthalten ist ein gebräuchlicher Name - Salz.Sie werden in den normalen (oder Mittelwert), saure, basische, Doppel, Hydrat (kristalline Hydrate) -Komplex unterteilt.
Bei normaler (oder mittlerer) -Salze gekennzeichnet durch den vollständigen Austausch der Wasserstoffkationen an Säuremolekül ein Metallkation oder Ammonium, zB Na2SO4 Natriumsulfat oder Calciumcarbonat CaCO3.Wenn
Säuremolekül Wasserstoffkationen teilweise durch ein Kation ersetzt werden solche Säuresalze genannt, beispielsweise Ammonium- oder Natriumbicarbonat NH4HCO3 NaHCO3.
Wenn das Basismolekül war nicht vollständig und teilweise Substitution von Hydroxylgruppen an der Säurerest werden die gebildeten Salze Grund genannt, beispielsweise Kupfer digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.In der Formel
Doppelsalz enthält zwei verschiedene Kation, beispielsweise Aluminium und Kalium in Kaliumalaun KAl (SO4) 2 • 12 H2O.In der Formel
Mischsalz enthält zwei verschiedene Anionen, beispielsweise Bleichmittel CaCl (OCl).
Die Struktur der Moleküle der hydratisierten Salze umfassen Kristallwasser wie Kupfersulfat (blau) CuSO4 • 5 H2O.
Moleküle aus Komplexsalze oder Komplexkation komplexes Anion, wie Chlorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
Namen als eine Möglichkeit, Salz?
Salz in den Namen von zwei Wörter vorhanden.Die erste - die Namen der Anionen, die im Nominativ ist.Das zweite Wort (im Genitiv) wird aus dem Namen des Kations ab.B. Natriumsulfat Na2SO4, Eisensulfat (II) FeSO4, Eisensulfat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, Calciumcarbonat, Kupferchlorid, CuCl2.Die Titelsäure Salzanion vor dem Namen des Präfix "Hydro" oder die Vorsilbe "bi" geschrieben wird, wenn das Molekül war einer unsubstituierten Wasserstoffkation.Wenn es zwei Wasserstoffkationen links vor dem Namen des Anions ist das Präfix geschrieben "Dihydro".Beispiele: Wasserstoff (oder Wasserstoff), Natrium NaHCO 3 (dieses Salz ist auch der Name von Natron), Natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4.
Ammoniumbicarbonat.Formel
Die Formel des Säuresalzes von Kohlensäure NH4HCO3, worin das Kation Ammonium ist, auch das Anion HCO3-, durch teilweise Substitution in dem Molekül der Säure Wasserstoff Kation entstehen positiv geladene Ammonium-Ion.Das heißt, das Molekül des Säuresalz ein Kation Ammonium NH4 +, mit einem Anion mit einer Benennung Hydrogencarbonat HCO3- assoziiert umfasst.CH5NO3: Gross Hill Formel System geschrieben.Das Molekulargewicht der Substanz und 79,06... E m
Eigenschaften
Ammoniumbicarbonat eine anorganische Verbindung, im Aussehen - eine farblose Kristalle mit Rhombengitter.Seine Dichte 1,586 g / cm3 (20 ° C).Die Dampfdruck steigt von 59 mm.Hg.Art.(25,4 ° C) bis 278 mm.Hg.Art.(bei 45 ° C).
Ammoniumbicarbonat nicht in Ethylalkohol und Aceton löslich.Es ist leicht löslich in Wasser: Mit zunehmender Temperatur wird die Löslichkeit der Säuresalzes erhöht sich von 11,9 g / 100 g (0 ° C) auf 36,6 g / 100 g (bei 40 ° C).
Ammoniumbicarbonat zersetzt, um die CO2-Emissionen bereits bei 20 ° CBei einer Temperatur von 36-70 ° C zersetzt sich in wässrigen Salzlösungen.Dadurch wird Ammoniak freigesetzt, produzierte Wasser und Kohlendioxid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
durch Hydrolyse einer wßrigen Lösung eines schwach alkalischen Reaktion.Beim Hinzufügen einer konzentrierten Lösung von Ammoniak gebildet normales Salz: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Unter der Einwirkung von Säuren und Basen durch die Säuresalz Reaktionsgleichungen zerstört NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O oder NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Ammoniumbicarbonat.Zubereitung
Wie alle Hydrogencarbonate sauer Ammoniumsalz durch eine Lösung von Ammonium-Salzmediums, erhältlich durch ein Langpass Kohlendioxid: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
unter milden Wärme (30 ° C) mittlere Salzen nimmt seine thermische Zersetzung zu Ammoniak und Säuresalz (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Wenn der Wasser Lösen Kohlendioxid und Ammoniak, ist es auch möglich, das Ammoniumsalz der Säure zu erhalten: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Anwendungs
Ammoniumbicarbonat ist weit verbreitet in der Lebensmittelindustrie: die Rolle der chemischen Treibmittel bei der Herstellung von Süß- und Backwaren gespielt.Es ist bekannt, dass zum Heben ungesäuerten Teig wird auch verwendet, Natriumbicarbonat NaHCO3.Aber ihre Anwendung ist weniger effektiv, weil das Festziehen oder Kneten bis zur Belichtung Backergebnisse zu einer schnelleren Entfernung des durch die Reaktion von Kohlendioxid mit einer Säure die gebildet werden, und in diesem Fall, nicht üppig und einfach den Teig.
Ammoniumhydrogencarbonat zum Gerben und Färben von textilen Flächengebilden verwendet: in dem Verfahren zur Entfernung des nicht fixierten Farbstoffs (oder Stripping), ein Gemisch aus Ammoniumsalzen, einschließlich Ammoniumbicarbonat.
Substanz in der Landwirtschaft als Konservierungs Feed (verlangsamt die Prozesse der Verfall, wodurch die Sicherheit Erhöhung) sowie als Dünger für Kartoffeln, Trockenfutter und Gemüse verwendet.Verwenden, von den Eigenschaften der Verlangsamung oder Anhalten der Nitrifikation des Bodens.
Ammoniumbicarbonat in dem Uran-Bergbau und Hüttenindustrie eingesetzt, als auch in der Medizin (bei der Herstellung von Vitaminen).In der organischen Synthese, als Rohmaterial für die Herstellung von Chemikalien, beispielsweise Ammoniumsalze.
