Sulfide umfassen organische und anorganische chemische Verbindungen, ein Schwefelatom in seinem Molekül ist mit einigen Metallen oder Nichtmetallen gekoppelt.Für anorganische Sulfide typischen Verbindungen sind Schwefelwasserstoff (H2S), zugehörig zu der Klasse der Säuren und Ammoniumsulfid (Formel (NH4) 2S), die zur Klasse der Salze gehören.Auch Sulfide von Metallen und Nichtmetallen c KxSy allgemeinen Formel (wobei K - ein Metall oder Nichtmetallkation ist, und S - saure Schwefelwasserstoff Rest, x und y - Menge an Metallkationen und Anionen der Säurerest im Molekül bezeichnet), sind eine Klasse von Salzen.Zum Beispiel Eisensulfid (II) FeS.Organische Sulfide - eine chemische Substanz, ein Schwefelatom in ihrem Molekül mit Kohlenwasserstoffresten verbunden ist.Diese Mercaptide (Thioether) der allgemeinen Formel RSR ', R und R' - Kohlenwasserstoffreste.
alle chemische Verbindungen, deren Moleküle Metallatom und die Atome einiger Nichtmetalle (Bor, Phosphor P, Si Si, Arsen As), die an ein Schwefelatom (S) mit einem Oxidationsgrad gleich minus 2 verbunden ist, sind im allgemeinen Salze von Schwefelwasserstoff alsSäure H2S.Anorganische Sulfide (H2S auseinander), zB Ammoniumsulfid oder Borsulfid, wird angenommen, dass ein durchschnittlicher Salze als Schwefelwasserstoff in den beiden Wasserstoffatome durch andere Kationen ersetzt werden.Wenn der Schwefelwasserstoff nur ein Atom von Kationen (typisch Erdalkali- und Alkalimetall ist) substituiert ist, wird das Salz Säuresalz gebildet werden.Beispiele von anorganischen Hydrogen (bisulfide anders) können Verbindungen wie Ammoniumhydrogensulfid (Formel NH4HS) oder Natriumhydrogensulfid (NaHS) betragen.Moleküle Hydrosulfiden, anders als Sulfide, Säurerest oder das Anion HS-.Organisch Hydrosulfid umfassen Mercaptane (Thiole und Thioalkoholen) der allgemeinen Formel RSH, wobei R - Kohlenwasserstoffrest.Mercaptide und Mercaptane sind durch umfangreiche Nomenklatur gekennzeichnet, so dass sie zusätzliche Gegenleistung verlangen.
meisten Sulfide sind in hellen Farben.Leicht löslich in Wasser nur und Ammoniumsulfid, Alkalimetallsulfiden.Fast nicht in Wasser auflösen Sulfide anderer Metalle.Da die Sulfide Schwefelwasserstoff Salze von schwachen Säuren, deren wasserlösliche Vertreter, kann hydrolysiert werden.Für Sulfide von Metallen mit einer hohen Oxidationsstufe oder gebildet, wenn deren Hydroxide sind schwache Basen (z.B. Cr2S3, Al2S3, etc.), die Hydrolyse oft irreversibel verläuft.Sulfide milden Reduktionsmitteln, reagieren mit atmosphärischem Sauerstoff bei erhöhten Temperaturen, um Salze, in denen das Schwefelatom einen höheren Oxidationsgrad, wie Sulfate und Schwefeldioxid zu bilden.Ammoniumsulfid wird in der Fotografie, in der Textilindustrie.Sulfide werden als Halbleitermaterialien, Leuchtstoffen, in der Medizin, in der Landwirtschaft.
Sulfide können durch verschiedene Verfahren hergestellt werden.Ammoniumsulfid (als ein anderer Name dieses Salzes bekannt - Diammonium Sulfid) durch Umsetzung von Schwefelwasserstoff mit einem Überschuss an Ammoniak hergestellt: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Widerstandssäuresalz von Schwefelwasserstoff Eisensulfid FeS, das nur durch Erhitzen im Vakuum, um es zu erhalten, durch eine irreversible Reaktion mit Schwefel Eisen zerlegt werden kann (dies ist eine von vielen bekannten Verfahren): Fe + S → FeS.
das Molekulargewicht des Ammoniumsulfid und 68.14... E m Gross Hill Formel System geschrieben werden als: H8N2S.Im Aussehen ähnelt Salzfarblose Kristalle.Ammoniumsulfid bei 20 ° C in Wasser gut löslich.Löslich in Ethanol.Dieses hygroskopische Substanz in der Lage ist, Feuchtigkeit zu absorbieren.In einem freien Staat Ammoniumsulfid nicht empfangen wurde.Da die (NH4) 2S Salz instabil ist, die wäßrigen Lösungen der engen und Schwefelwasserstoff somit im wesentlichen aus einem Gemisch von NH3 und NH4HS und wässrige Lösungen von (NH4) 2S ist eine farblose Flüssigkeit mit einem Geruch von Ammoniak und Schwefelwasserstoff.Die Reaktionslösung alkalisch ist mit einem pH-Wert von 9,3.Die Kristalle des festen Salzes ist nicht möglich, zu unterscheiden, auch bei starker Abkühlung der Lösung.Als Folge von Luftoxidation und die Bildung von Polysulfid, Ammoniumsulfid-Lösung rasch gelb.Daher sollte Sulfid-Lösung in einem Kolben gelagert, bis zum Anschlag gefüllt und dicht verschlossen.
Das Molekulargewicht des Ammoniumhydrogensulfid und 51.11... E m Gross Hill Formel System geschrieben werden als: H5NS.Salz in der Erscheinung ist eine farblose rhombische Kristalle.Die Dichte der Salz gleich 0,89 g / cm3.Schmelzpunkt 120 ° C (unter Druck).Bei Raumtemperatur die Verdampfung und Sublimation des Reagenz Dampf.Diese Verbindung ist bei Raumtemperatur flüchtig.Die Substanz ist in Ethylalkohol und kaltes Wasser, heißem Wasser leicht löslich oder mit wenig Splits erhitzt.Reaktionen wässrigen alkalischen Salzlösung.In der Luft in der Lage ist Ammoniumhydrogensulfid oxidiert wird, so dass er von einer farblosen Lösung bei der Lagerung ist rasch zu gelb aufgrund der Bildung von Polysulfiden.NH3 + H2S → NH4HS: Ammoniumhydrogensulfid können direkt durch Umsetzung mit Ammoniak in Diethylsulfid (Schwefel) oder durch Überleiten von Luft bei 0 ° C in einer Lösung von Ammoniaküberschuß von Schwefelwasserstoff durch die Reaktionsgleichung hergestellt werden.
