binäre Kupferchlorid-Verbindung (Monohydrochlorid), dessen Formel CuCl, es ist ein Salz der Salzsäure.Dieses Pulver ist in der Regel weiß oder grün, sehr schlecht in Wasser löslich.Grünliche Färbung Monokristalle aufgrund der Anwesenheit von zweiwertigen Verunreinigungen Substanz namens Kupferchlorid ii.
das erste Mal wurde es in der großen Chemiker Robert Boyle erhalten.Dieses Ereignis eingetreten ist vor langer Zeit, im Jahre 1666, und für Wissenschaftler, um ein einfaches metallisches Kupfer und zweiwertigen Quecksilberchlorid zu verwenden.Dann, im Jahre 1799, vereinzelt Joseph Proust aus Monohydrochlorid-Kristalle dichlorid.Diese Reaktion ist ein Verfahren der schrittweisen Erhitzen der Lösung resultierende Kupferchlorid (II) verlieren etwas Chlor, etwa die Hälfte ihrer Verfügbarkeit.Zweig dichlorid Monochlorid wurde durch gewöhnliche Waschen durchgeführt.
Kupfermonochlorid - ist eine weiße kristalline Substanz, die bei einer Temperatur von 408 ° C ändert sich die Form des Kristallgitters ist.Seit dieser Verbindung und schmilzt und siedet im wesentlichen ohne Verschlechterung seiner chemischen Formel wird manchmal als Cu2Cl2 geschrieben.Monohydrochlorid, aber andere Kupferverbindungen, giftig.
Kupferchlorid-Verbindung, deren Formel als CuCl2, sind außen dunkelbraun Einkristalle aus einer keilförmig.Das Zusammenspiel auch bei einer sehr geringen Menge Wasser Kristalle der Verbindung ändert sich die Farbe: dunkelbraun, konsequent geht er in grün und dann blau.Interessant ist, dass, wenn eine solche wässrige Lösung einiges an Chlorwasserstoffsäure, um hinzuzufügen, kehren die Kristalle zu einem der Zwischenzustände - werden grünlich.
Substanz Schmelzpunkt beträgt 537 ° C und bei einer Temperatur von 954 bis 1032 ° C, kocht es.Die Verbindung ist in Materialien, wie Wasser, Alkohol, Ammoniak löslich.Seine Dichte 3,054 g / cm3.Bei einer konstanten Verdünnungslösung und Aufrechterhalten der Temperatur bei 25 ° C die molare Leitfähigkeit Substanz 265,9 cm2 / mol.
indem das Kupferchlorid Kupferchlorid erhalten wird und durch Durchführung der Reaktion von Kupfersulfat (II) mit Schwefelsäure.Die Industrieproduktion ist auf den Brenn Mischungen von Kupfersulfide mit Natriumchlorid basiert.In diesem Fall sollte die Reaktionstemperatur gewährleistet sein 550-600 ° C, wobei, abgesehen von der Substanz in sich selbst, zeigt das Vorhandensein von gasförmigen Komponenten, wie beispielsweise HCl, Arsen Gasen und Schwefelverbindungen.Bekannte Branche, in der es nach den Kupferchlorid wird durch die Einleitung einer Austauschreaktion zwischen Kupfersulfat und BaCl2 durchgeführt.
Bei einer Temperatur 993 ° C, zersetzt sich die Substanz in Cl2 und CuCl, seiner Löslichkeit in wässrigen Lösungen, gekennzeichnet durch:
- wenn sie in einer wässrigen Lösung von 25-Grad-Temperatur ist vollständig in 100 g Wasser, 77,4 g Kupferchlorid, gelöst;
- wenn die Temperatur der Lösung 100 ° C hat 120 Gramm des gelösten Stoffes erreicht.In beiden Fällen wird angenommen, dass die Dichte der CuCl2 ähnlich war.
Kupferchlorid wird weithin als ein chemischer Katalysator in der Herstellung einer Vielzahl von Mineralfarbstoffen Komponente pyrotechnische Gemische.Als Ammoniak-Lösung wird als eine Abgasanalysegerät verwendet wird, ermöglicht die Berechnung der Konzentration und der Kohlendioxidanteil.Geeignet dichlorid und als Träger von Sauerstoff in verschiedenen Stufen der chemischen Produktion, eine solche Technologie, beispielsweise bei der Herstellung von üblichen organischen Farbstoffe.
Sol Kupferchlorid, überhaupt kaum löslich, die zur Bildung einer Reihe von kristallin.Die konzentrierte Lösung der Substanz die Fähigkeit besitzt, um eine Verbindung der Stickstoffmonoxid, das ist auch in der Herstellung von Arzneimitteln und in der chemischen Industrie eingesetzt.
