anorganischen Eisenhydroxid Verbindung 3 hat die chemische Formel Fe (OH) 2.Es gehört zu einer Serie von amphoteren Verbindungen von Eisen, die durch charakteristische Eigenschaften Grund dominiert wird.Im Hinblick auf diese Substanz eine weiße Kristalle, die bei längerer Exposition gegenüber der freien Natur allmählich dunkler.Es gibt Varianten des grünlichen Kristallen.Im täglichen Leben kann die Substanz jeweils in Form von grünlichen Ablagerungen auf Metalloberflächen, die den Beginn von Rost zeigt beobachten - Eisenhydroxid 3 dient als eine der Zwischenstufen des Verfahrens.
natürlich vorkommende Verbindungen wie amakinita gefunden.Diese kristallines Mineral, aber die eigentliche Eisen enthält mehr Verunreinigungen von Magnesium und Mangan, alle diese Stoffe geben amakinitu verschiedenen Schattierungen - von gelbgrün bis hellgrün, je nach dem Prozentsatz der ein bestimmtes Element.Die Härte eines Minerals 3,5-4 Einheiten auf der Mohs-Skala und eine Dichte von etwa 3 g / cm³.
Die physikalischen Eigenschaften des Stoffes sollte auch seine extrem geringe Löslichkeit.In dem Fall, wo das Eisenhydroxid 3 Wärme ausgesetzt wird, zersetzt sie sich.
Diese Substanz ist sehr aktiv und reagiert mit vielen anderen Substanzen und Verbindungen.So kann beispielsweise mit den Eigenschaften einer Base reagiert es mit verschiedenen Säuren durch Neutralisation.Insbesondere Schwefelsäure, Eisenhydroxid bei der Umsetzung von 3 führen zu der Herstellung von Eisensulfat (III).Da diese Reaktion kann durch herkömmliche Calcinierung im Freien auftreten, wird ein Verfahren zur Herstellung von kostengünstigen Sulfat sowohl im Labor als auch in industriellen Umgebungen eingesetzt.
Bei der Umsetzung mit Chlorwasserstoffsäure, ist es ein Ergebnis der Bildung von Eisenchlorid (II).
In einigen Fällen Eisenhydroxid und 3 können Säureeigenschaften aufweisen.So kann beispielsweise durch Umsetzung mit einem hochkonzentrierter Natronlauge erhalten tetragidroksoferrat (II) (Konzentration sollte mindestens 50% betragen), fällt als Niederschlag aus., Für die Strömung von einer solchen Reaktion ist jedoch notwendig, eine ziemlich schwierigen Bedingungen vorsehen: die Reaktion sollte in einer siedenden Lösung von Salpetersäure atmosphärischen Umwelt.
Wie oben erwähnt, kann durch Erhitzen zerlegt Substanz.Das Ergebnis dieser Expansion wirkt als Eisenoxid (II), und außerdem als Verunreinigungen metallisches Eisen, erhalten und seine Derivate dizheleza Oxid (III), deren chemische Formel Fe3O4.
Wie Eisenhydroxid 3, wobei die Zubereitung auf ihre Fähigkeit, mit Säuren reagieren Zusammenhang zu machen?Bevor Sie mit der Erfahrung gehen, achten Sie darauf, die Regeln der Sicherheit bei diesen Experimenten wieder zu verwenden.Diese Regeln gelten für alle Fälle, die Behandlung mit den Säure-Basen-Lösungen.Die Hauptsache hier - um Schutz zu bieten und tropfenden Lösungen auf die Schleimhäute und die Haut zu vermeiden.
So kann Hydroxid während der Reaktion zu erhalten, wobei die Reaktion von Eisenchlorid (III) und KOH - Kaliumhydroxid.Diese Methode - der häufigste Grund für die Bildung des unlöslich.Das Zusammenspiel dieser Stoffe nimmt regelmäßige Austauschreaktion, was zu einem Niederschlag wird braun.Dieser Niederschlag ist die gewünschte Substanz.
Anwendung von Eisenhydroxid in der industriellen Produktion sind weit verbreitet.Die häufigste ist die Verwendung als Wirkstoff in einer Nickel-Eisen-Batterietyp.Darüber hinaus ist die in der Metallurgie-Verbindung auf verschiedene Eisenlegierungen zu produzieren, als auch produzieren ein Produkt in der Plattierung, avomobilestroenii.
