farblosen viskosen Flüssigkeit mit einem Siedepunkt von 269,2 ° C und einer relativen Dichte - 1,83 g / ml bei Umgebungstemperatur (20º) - dies ist Schwefelsäure.Der Schmelzpunkt dieser Substanz dürfte 10,3ºS.
Niveau der Konzentration der Schwefelsäure ist weitgehend der entscheidende Faktor für den Einsatz in der Chemie und der Industrieproduktion.Im Allgemeinen gibt es zwei Haupt herkömmlichen Einteilung der Konzentrationsniveaus, selbst in einem streng wissenschaftlichen Sinne, zur Durchführung einer numerischen Unterschied zwischen ihnen nicht möglich ist.Nach dieser Klassifizierung zugewiesen verdünnter Schwefelsäure und konzentrierter Schwefelsäure.
Wechselwirkung mit einer Reihe von Metallen, wie Eisen, Zink, Magnesium, ist diese Substanz während der Reaktion freigesetzten Wasserstoffs.Zum Beispiel bei der Interaktion mit dem Eisenreaktion stattfindet, wird die Formel wie folgt geschrieben: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Es sei daran erinnert, dass die verdünnte Schwefelsäure, die Eigenschaften, die sie charakterisieren als starken Oxidationsmitteln, kaum mit Metallen mit geringer Aktivität reagiert werden - Kupfer, Silber, Gold.
Sein ein starkes Oxidationsmittel, oxidieren kann eine sehr große Liste von Metallen ist die Verbindung, diese Eigenschaft ist es weit verbreitet in verschiedenen Bereichen der industriellen Produktion eingesetzt.
Typischerweise Umsetzung mit chemisch aktiven Substanzen wie Magnesium oder Natrium, als Ergebnis der Redoxreaktion durch Schwefeloxid (IV) erhalten wird, und wenn diese Wirkstoffe sind Metalle, die sich ergebende Reaktion erzeugt Schwefelwasserstoff (H2S) und Schwefel(S).Diese aktiven Metalle sind Calcium, Kalium, Magnesium, erwähnt, und andere.
wasserfrei, oder er genannt wird, hochkonzentrierter Schwefelsäure, wenig oder praktisch nicht mit Metallen wie Eisen reagieren, da Eisen hat eine sehr geringe Reaktivität aufweisen.Das Ergebnis ihrer Wechselwirkungen können nur die Bildung auf der Oberfläche einer Legierung Eisen, feste Folie, die dazu dienen, auf die chemische Zusammensetzung, enthält Oxide.Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, die Schwefelsäure und das konzentrierte, gelagert und in Behälter vorzugsweise aus Metallen transportiert verdünnt: Titan, Aluminium und Nickel.
Diese Substanz ist in der Lage, nicht-Metalle oxidieren, und selbst seine Oxidationseigenschaften in Reaktionen mit komplexen Stoffen, was sind die Reduktionsmittel zeigen.Die Art und Weise, in der diese Reaktionen wird durch den Grad der Konzentration, die eine verdünnte Schwefelsäure weist jeweils bestimmt.Andererseits, eine Substanz, unabhängig davon, der Konzentration, weist viele der charakteristischen Eigenschaften von anderen Säuren besaß.Beispielsweise ist es geeignet ist, mit Oxiden resultiert in der Freisetzung von Salzen.Das gleiche geschieht bei der Wechselwirkung mit Hydroxiden.Zusätzlich verdünnter Schwefelsäure der Formel dessen H2SO4, eine dibasische Verbindung, auf dem auch eine bestimmte Eigenschaft nur für seine Eigenschaften in Wechselwirkung mit anderen Stoffen.Die wichtigsten Handlungen, die in dieser Wechselwirkungen Salze führen gebildet zwei Arten von Medium (eine konzentrierte Säure), Salze - Sulfate und verdünnt - Säuresalzen, Wasserstoff.
Wie oben erwähnt, verdünnte Schwefelsäure - ein wichtiges und weit verbreitete Verwendung des Produkts in der chemischen Industrie.Anwendungen in anderen Industriezweigen auch vielfältig.Somit ist es bei der Herstellung von Kunstfasern, und verschiedene Arten von Kunststoffe, Düngemittel, Farbstoffe verwendet wird.Eigenschaften der Säurebedarf bei der Herstellung von Explosivstoffen.In der metallurgischen Industrie, ist es bei der Herstellung von Metallen unverzichtbar und ist allgemein als Trockengas eingesetzt.
Derivate Schwefelsäure - Sulfat - ausgiebig in der Landwirtschaft, in der Industrie - bei der Herstellung von Farben, Papier, Gummi, Gips und mehr.
