Ca (OH) 2 - ist Calciumhydroxid (vom lateinischen Calciumhydroxid), ist es ziemlich häufig chemische.Es gilt als von Natur aus starke Basis.Es stellt melkokrupinchaty gelbliches Pulver oder farblose Kristalle.Abbaubar ist durch Erhitzen, was zu Calciumoxid gelöst ist.Es ist in Wasser schwer löslich.Eine wässrige Lösung von Calciumhydroxid auf ihren chemischen Eigenschaften ist ein Durchschnittsbasis.In Gegenwart von Metallen kann Wasserstoff, der durch explosive Gas erkannt wird freizugeben.
Calciumhydroxid beim Eintritt in den Körper durch den Mund oder durch Einatmen einer Aerosoldose in die Gewebe aufgenommen werden und sich in ihnen.Bei normaler Raumtemperatur, 20-22 Grad dieser Stoff praktisch nicht verdunsten, aber Besprühen der Partikel kann gesundheitsgefährdend sein.Immer auf der Haut, der Atemwege und der Schleimhäute der Augen, der Calciumhydroxid ein Reizmittel, auch korrosiv.Längerer Kontakt mit der Haut kann Dermatitis verursachen.Es kann sich auch auf das Lungengewebe in konstanten Kontakt mit den Teilchen von Calciumhydroxid.
Diese chemische Verbindung hat viele Trivialnamen wie gelöschter Kalk, Kalk-Wasser (eine klare wässrige Lösung) (es wird durch Abschrecken des Calciumoxid mit klarem Wasser hergestellt).Andere Namen: pushonka (Calciumhydroxid in Form eines trockenen Pulvers) und Kalkmilch (gesättigte wässrige Aufschlämmung).Oft wird Kalk oder Kalk als Calciumoxid genannt.
Calciumhydroxid, chemische Eigenschaften, die gegenüber anderen Substanzen als aggressiv sind, durch Löschen, d.h. durch Reaktion (chemische Reaktion) Calciumoxid und Wasser hergestellt.Schematisch ist die Umsetzung wie folgt:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
zu erhalten eine wässrige Lösung von alkalischer Reaktion charakteristisch ist für das Medium.Wie alle typischen Hydroxiden, wird Calciumhydroxid umgesetzt mit: 1.
anorganischen Säuren zu bilden, Calciumsalze
typischen H2SO4+ Ca (OH) 2 = + CaSO4 2H2O
2. Kohlendioxid, das in Wasser gelöst wird, so dass Wasser-Lösungsehr schnell in der Luft bewölkt, mit einem weißen unlöslichen Niederschlag - Calciumcarbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. Kohlenmonoxid bei erhöhten Temperaturen bis zu 400 Grad Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. Salze infolge eines weißen Niederschlags - Calciumsulfat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
Verwendung von Calciumhydroxid ist sehr beliebt.Sicher, jeder weiß, dass die mit Kalk Anlagen, Baumstämme behandelt, sowie Wände verwenden Sie es als ein Bestandteil des Gebäudes Mörtel.Die Verwendung von Kalziumhydroxid in dem Gebäude ist seit der Antike bekannt.Und jetzt ist es in der Pflaster seiner produzieren Silikat Ziegel und Beton enthalten ist, sind die Zusammensetzungen der fast identisch ist mit Mörtel.Der wesentliche Unterschied besteht in dem Verfahren zur Herstellung dieser gleichen Lösungen.
Calciumhydroxid verwendet wird, um hartes Wasser weich zu machen, für die Herstellung von Bleichmittel, Kalk anorganische Düngemittel Verätzungen von Natriumcarbonat und Kalium.Auch dieses Material zur Bräunung in der Textilindustrie, bei der Herstellung der verschiedenen Verbindungen des Calciums sowie zur Neutralisation von sauren Lösungen und Abwässern einschließlich unverzichtbar.Auf der Grundlage der erhaltenen organischen Säuren.
Kalziumhydroxid dessen Anwendung in der Lebensmittelindustrie, wo es mehr als ein Lebensmittelzusatzstoff E526 bekannt gefunden wird, wird als ein pH-Regulator, einem Härter und ein Verdickungsmittel verwendet wird.In der Zuckerindustrie ist es zum Auslaugen von Melasse verwendet wird.
In Laborexperimenten und Demonstration Kalkwasser ist ein wesentlicher Indikator für den Nachweis von Kohlendioxid im Verlauf der chemischen Reaktionen.Kalkmilch behandelte Pflanzen gegen Krankheiten und Schädlinge zu bekämpfen.
