chemischen Verbindungen NH4 + manifestiert sich als eine einfach geladene positive Alkalimetallkation.Bei der Interaktion mit Anionen von sauren Substanzen gebildete kristalline Struktur c - Ammoniumsalze: NH4N03 Nitrat, Chlorid NH4C1, Sulfat (NH4) 2S04, die aus der Säure-Anion und der Ammoniumgruppe bestehen.
Ammoniumsalze, die bei der Neutralisationsreaktion, die bei der Reaktion von Ammoniak mit einer Säure anfällt.
Ammoniumsalze, wie im Prinzip die meisten Alkalimetalle, dissoziieren kann (aufgeteilt in Kationen und Anionen) in wässriger Lösung Ionen: Ammoniumsalze, Alkalimetallsalze dissoziieren in Ionen:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Beim Erhitzen trockene Ammoniumsalze werden in Ammoniak und Säure zerlegt;Dieser Vorgang wird als thermische Spaltung.
Die gebildete Säure (z.B. Salzsäure) mit NH3 verdampft und beim Abkühlen bindet mit Ammoniak, um ein Salz zu ergeben.Es sollte beachtet werden, dass es möglich ist, und der Prozess ist reversibel Zersetzung werden:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Somit Ammoniak durch Erhitzen verflüchtigt wird jedoch nach einiger Zeit auf die Oberseite des Rohres wieder weiße Beschichtung von Ammoniumchlorid erscheint.Als Ergebnis der Bildung von nicht-flüchtigen Säuresalze, beispielsweise (NH4) 2S04, während nur Heizen NH3 verflüchtigt wird und die Säure vor.Dieser Prozess wird irreversible Zersetzung genannt.
Alle Ammoniumsalze sind zerlegt Alkalien (bei Erwärmung) mit der Freisetzung von Ammoniak:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Diese Reaktion wird zum Nachweis von mineralischen Düngemitteln mit einem Ammonium Form von Stickstoff verwendet.
Das Zusammenspiel von Ammoniumcarbonat mit mineralischen und organischen Säuren unter Bildung von Kohlendioxid.Das Zusammenspiel Sulfat oder Ammoniumchlorid mit AgNO3 oder BaCl gebildeten Niederschläge charakteristische weiße Farbe.
Ammoniumsalze: Beispiele
Ammoniumsalze sind weit verbreitet in der Landwirtschaft eingesetzt.Dies ist ein ausgezeichnetes Material für Mineralaufbereitungsanlagen (beispielsweise Ammoniumsulfat - (NH4) 2S04).Es wird Stickstoff Pflanzen bekannt sind, können nur in gebundener Form (NO3, NH4) absorbieren.Daher Stickstoffverbindungen sind sehr wirksam.Von großer Bedeutung ist Ammoniumnitrat, das Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 Stickstoff enthält.
Ammoniumdihydrogenphosphat und Wasserstoff, unter den Namen MAP und DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 enthalten zwei chemischen Elementen der Pflanzenernährung bekannt - von Stickstoff und Phosphor.Die Ammoniumsalze sind Teil der Mischdünger.
Bei der Reaktion von Ammoniak mit Kohlenoxid (IV) wurde Harnstoff bzw. Harnstoff NH2-CO-NH2 synthetisiert.
Ammoniumchlorid (NH4C1) oder Ammoniak werden in elektrochemischen Zellen verwendet, in der Färberei und sittsepechatanii, Verzinnen und Löten.Inkontaktbringen mit einer erwärmten Metall Ammoniak wird in Chlorwasserstoff und Ammoniak zerlegt.Salzsäure reagiert mit dem Oxid, Verunreinigung der Metalloberfläche, wobei das flüchtige Salz gebildet wird.
Es sei darauf hingewiesen, daß auf die gereinigte Oberfläche ist sehr gut löten Stick werden.NH4NO3 (Ammoniumnitrat) zusammen mit den Kohlenstoff- und Aluminiumsalze sind Teil der explosiven - Ammonal.Diese Verbindungen werden bei der Entwicklung von Gesteinen verwendet.Ammoniumbicarbonat (NH4NSO3) wird sehr häufig in der Lebensmittelindustrie verwendet.Diese Verbindung ist auch als Konservierungsmittel für die verschiedenen Arten von Futtermitteln verwendet.NH4HCO3 hat denitrofitsiruyuschimi Eigenschaften zur Beschleunigung der Reifung.
Qualitative Reaktion auf Ammoniumsalze.Beim Erhitzen der Lösung mit Alkalihydroxid, Ammoniumhydroxid, die mit der Freisetzung von Ammoniak abgespalten wird gebildeten Ammoniumsalze.
Gegenwart von Ammoniak kann durch spezifische Geruch, als auch mit farbigem Papier Indikatoren beurteilt werden.Für die Durchführung dieser Reaktion ist es erforderlich, nehmen Sie 1,0 cm3 Lösung von Ammoniumsalz werden 0,5 cm3 Natronlauge und erwärmt.Während des Erwärmungsprozesses, Ammoniak freigesetzt wird, produziert einen charakteristischen Geruch, rot Lackmuspapier blau.
