Die Tatsache der Existenz des Grundsatzes der Le Chatelier von der Schule viele von Ihnen wissen.Aber nur wenige verstehen und erklären können, was genau ist das bekannte Prinzip.
Französisch Wissenschaftler sagte der Welt, über das Gesetz der dynamischen Gleichgewicht im Jahr 1884.Für das Ende der Entdeckung des neunzehnten Jahrhunderts war sehr wichtig, und sofort die Aufmerksamkeit der wissenschaftlichen Gemeinschaft.Aber aufgrund des Fehlens der internationalen wissenschaftlichen Zusammenarbeit vor anderthalb Jahrhunderten der wissenschaftlichen Durchbruch von Le Chatelier kannte nur seine Landsleute.Im Jahr 1887, die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts in der äußeren Bedingungen ändern, sagte der deutsche Wissenschaftler Karl Ferdinand Braun, unabhängig voneinander entdeckt die gleiche wissenschaftliche Gesetz über die Französisch-Open-wird informiert.Brown - nicht zufällig, dieses Prinzip wird oft dem Prinzip von Le Chatelier bezeichnet.
Also, was ist das Prinzip von Le Chatelier?
in Gleichgewichtssysteme sind stets bemüht, das Gleichgewicht zu halten und zu widerstehen externe Kräfte, Faktoren und Bedingungen.Diese Regel gilt für alle Systeme und für alle Prozesse: chemische, elektrische, mechanische, thermische.Von besonderer praktischer Bedeutung Prinzip von Le Chatelier ist es, chemische Reaktionen reversibel.
Auswirkungen der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist direkt abhängig von der Art der Reaktion thermischen Effekt.Wenn die Temperatur ansteigt, eine Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der endothermen Reaktion.Absenken der Temperatur bzw. führt zu einer Verschiebung des chemischen Gleichgewichts in Richtung exotherme Reaktion.Der Grund dafür liegt in der Tatsache, dass während der Einspritzung System-Symmetrie durch äußere Kräfte, in einen Zustand, weniger abhängig von äußeren Faktoren geht es gesehen.Die Abhängigkeit der endothermen und exothermen Prozesse vom Gleichgewicht durch van't Hoff ausgedrückt:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
wobei V2 - ist die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion mit dem modifizierten Temperatur, V1 - die Anfangsreaktionsgeschwindigkeit,Y - ein Indikator für die Temperaturdifferenz ist.
schwedische Wissenschaftler Arrhenius eine Formel abgeleitet exponentielle Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.
K = A • e (-E (RT)), wobei E - Aktivierungsenergie, R - die universelle Gaskonstante, T Temperatur in dem System.Der Wert A ist konstant.
Mit zunehmendem Druck, eine Verschiebung des chemischen Gleichgewichts in die Richtung, wo die Substanz nehmen weniger Volumen.Wenn das Volumen der Ausgangsmaterialien, größer als das Volumen der Reaktionsprodukte wird das Gleichgewicht zu den Ausgangskomponenten verschoben.Dementsprechend wird, wenn die Menge die Menge der Reaktionsprodukte der Reaktanten überschreitet, wird das Gleichgewicht in Richtung der resultierenden chemischen Verbindungen verschoben.Es wird angenommen, dass jedes Mol Gas nimmt dasselbe Volumen unter Normalbedingungen.Das Ändern des Drucks in dem System nicht immer auf das chemische Gleichgewicht.Prinzip von Le Chatelier anzeigt, dass die Zugabe von Inertgas in die Reaktions ändert den Druck, aber das System im Gleichgewicht befindet.Wenn diese Reaktion ist nur wichtig, dass der Druck, der mit den Reaktanden verknüpft ist (Helium keine freien Elektronen, ist es nicht mit den Substanzen in dem System zu reagieren).
Additionsreaktion eine bestimmte Menge einer Substanz führt zu einer Verschiebung des Gleichgewichts auf die Seite des Prozesses, wo die Substanz weniger wird.
Gleichgewicht ist dynamisch.Es ist "gebrochen" und "ausgerichtet" natürlich im Verlauf der Reaktion.Um diese Situation durch ein Beispiel zu erläutern.Wenn die Hydrierung einer Lösung von Brom gebildet Bromwasserstoffsäure.Es kommt ein Moment, in dem das Endprodukt zu sehr gebildet, dessen Volumen das Gesamtvolumen monomolekularer Wasserstoff und Brom überschreitet, wird die Reaktionsrate verlangsamt.Wenn zu dem System hinzugefügt Wasserstoff oder Brom ist, geht die Reaktion in die entgegengesetzte Richtung.
