zu Aldehyden sind organische Verbindungen, die durch eine Doppelbindung zwischen dem Kohlenstoff und Sauerstoffatomen und zwei Einfachbindungen an das gleiche Kohlenstoffatom einer Kohlenwasserstoffrest mit dem Buchstaben R dargestellt wird, und einem Wasserstoffatom gekennzeichnet sind.Atomgruppe & gt; C = O heißt Carbonylgruppe, charakteristisch aller Aldehyde.Viele Aldehyde haben einen angenehmen Geruch.Sie können sich von Alkoholen durch Dehydrierung (Wasserstoffentfernung) hergestellt werden, wodurch kollektiv bekannt - Aldehyden.Eigenschaften werden durch die Anwesenheit von Aldehydcarbonylgruppe, seine Lage im Molekül bestimmt und die Länge und die räumliche verzweigten Kohlenwasserstoffrest.Das heißt, die Kenntnis der Name des Stoffes dessen Strukturformel entspricht, ist es möglich, bestimmte chemische und physikalische Eigenschaften von Aldehyden erwartet.
Es gibt zwei Möglichkeiten der Benennung Aldehyden.Die erste Methode basiert auf der von der International Telecommunication Union (IUPAC) verwendete System basiert, ist es oft genannt-Nomenklatur.Matanal, Ethan - - Es wird auf die Tatsache, dass die längste Kette, die an ein Kohlenstoffatom der Carbonylgruppe gebunden ist, bildet die Grundlage des Aldehyds Dokument, das heißt, der Name stammt von dem Namen des zugehörigen Alkan durch Ersetzen des Suffix -an Suffix -Al (Methan basierend EthanalPropan - propanal, Butan - butanal und so weiter).Ein anderes Verfahren verwendet die Bildung von Aldehyden Titelnamen entsprechende Carbonsäure, die als Ergebnis der Oxidation der Windung (methanal - Ameisensäure Aldehyd, Ethanal - Acetaldehyd, Propanal - ist Aldehyd Propionaldehyd, Butanal - Aldehyd Öl und so weiter).
Hauptstrukturunterschiede zwischen Alkanen und Aldehyden, die physikalischen Eigenschaften von Aldehyden ist die Anwesenheit in der Vergangenheit der Carbonylgruppe (& gt; C = O).Diese Gruppe ist für die Unterschiede in den physikalischen und chemischen Eigenschaften der Substanzen mit der gleichen Anzahl von Kohlenstoffatomen oder die gleiche Molekulargewicht verantwortlich.Diese Unterschiede sind auf die Polarisation der Carbonylgruppe & gt; + = Oδ- Sδ.Das heißt, die Elektronendichte der Kohlenstoffatome in Richtung der ein Sauerstoffatom verschoben, wodurch der Sauerstoffpartialdruck elektronegative und elektroKohlen Teil.Anzeigt, dass die Polarität der Carbonylgruppe wird oft verwendet, griechischen Buchstabens Delta (δ), deutet dies auf eine Teilladung.Das negative Ende eines polaren Moleküls ist mit dem positiven Ende eines anderen polaren Moleküls angezogen.Diese können Moleküle gleicher ob eine andere Substanz sein.Aldehyde Ketone unterscheidet sich von dem in der letzten Kohlenstoffatom der Carbonylgruppe durch Einfachbindungen mit zwei Kohlenwasserstoffresten verbunden ist.In diesem Zusammenhang ist es interessant, um die physikalischen Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen zu vergleichen.Es
polare Gruppe & gt; C = O beeinflusst die physikalischen Eigenschaften der Aldehyde: Schmelzpunkt, Siedepunkt, Löslichkeit, Dipolmoment.Kohlenwasserstoffverbindungen, die nur Wasserstoff- und Kohlenstoffatome enthalten, zu schmelzen und sieden bei niedrigen Temperaturen.In Verbindungen mit einer Carbonylgruppe sind deutlich höher.B. Butan (CH3CH2CH2CH3), Propanal (CH3CH2CHO) und Aceton (CH3SOSN3) die gleiche Molekülmasse von 58 und einen Siedepunkt im Butan beträgt 0 ° C, während für propanal ist 49 ° C, während Aceton56 ° CDer Grund für den großen Unterschied liegt in der Tatsache, dass polare Moleküle mehr Möglichkeiten, miteinander als die nicht-polare Moleküle angezogen werden, so müssen sie mehr Energielücke und erfordert daher eine höhere Temperatur, um die Verbindungen zu schmelzen oder gekocht.
mit steigendem Molekulargewicht zu ändern physikalischen Eigenschaften der Aldehyde.Formaldehyd (HCHO) wird eine gasförmige Substanz bei Normalbedingungen, Acetaldehyd (CH3CHO) siedet bei Raumtemperatur.Andere Aldehyde (mit Ausnahme von dem hohem Molekulargewicht) unter Normalbedingungen flüssig sind.Polare Moleküle sich nicht leicht mit unpolaren gemischt, weil die polare Moleküle sind, gegenseitig anziehen, und unpolaren nicht zwischen ihnen zu quetschen.Deshalb werden die Kohlenwasserstoffe in Wasser nicht löslich ist, da die Wassermoleküle sind polar.Aldehyde Moleküle des Kohlenstoffzahl kleiner als 5 ist, werden in Wasser gelöst, aber wenn die Anzahl der Kohlenstoffatome größer als 5 ist, tritt die Auflösung.Gute Löslichkeit Aldehyde mit niedrigem Molekulargewicht aufgrund der Bildung von Wasserstoffbrücken zwischen dem Wasserstoffatom des Wassermoleküls und Sauerstoffatom der Carbonylgruppe.
polaren Molekülen, die von verschiedenen Atomen gebildet wird, kann quantitativ durch eine Zahl ausgedrückt werden, eine so genannte Dipolmoment.Molekülen gebildet identische Atome nicht polar und haben ein Dipolmoment.Der Vektor Dipolmoment in Richtung des Elementes stehen im Periodensystem (für eine Periode) nach rechts gerichtet ist.Wenn das Molekül aus Atomen von einer Untergruppe zusammengesetzt ist, wird die Elektronendichte an dem Seitenelement mit einer kleineren Folgenummer verschoben werden.Die meisten der Kohlenwasserstoffe einen Dipolmoment oder seine Grße extrem klein ist, aber es ist viel höhere Aldehyde, was auch die physikalischen Eigenschaften von Aldehyden.
