Begriff "Dissoziation" in Chemistry and Biochemistry, bezieht sich auf den Prozess der Zersetzung von chemischen Verbindungen, in Ionen und Radikale.Dissoziation - ist das Gegenteil Phänomen Vereinigung oder Rekombination und ist reversibel.Quantifizierung der Spaltung durchgeführt wird unter Verwendung eines Wertes, wenn der Grad der Dissoziation.Es Schriftzug α und in der Spaltungsreaktion ist, in der homogenen (homogenen) Systeme gemäß der Gleichung auftritt: CA ↔ R + ein Gleichgewichtszustand.SC - ein Teilchen des Ausgangsmaterials, K und A - die feinen Teilchen, die als Ergebnis der Dissoziation der größeren Teilchen des Stoffes brach.Woraus folgt, dass das System dissoziiert und undissoziierten Partikel werden.Vorausgesetzt, dass die n Moleküle zerfallen und nicht zerfallen N Moleküle, können diese Werte verwendet werden, um die Dissoziation, die als Prozentsatz berechnet wird, quantitativ zu bestimmen: & agr; = n • 100 / N oder Einheit Fraktionen: a = n / N.
Das heißt, der Grad der Dissoziation ist das Verhältnis der dissoziierten Partikel (Moleküle) homogene (Lösung) der Anfangsmenge von Partikeln (Molekülen) in dem System (Lösung).Wenn bekannt ist, dass α = 5% ist, bedeutet dies, dass nur 5 von 100 Molekülen der anfänglichen Moleküle sind in der Form von Ionen, und die verbleibenden 95 Moleküle nicht zersetzen.Für jede spezifische Substanz α ist ein Individuum, da dies von der chemischen Natur des Moleküls sowie der Temperatur und der Menge der Substanz in einem homogenen System (in Lösung), d.h. nach ihrer Konzentration.Starke Elektrolyte, die bestimmte Säuren, Basen und Salze in der Lösung enthalten vollständig dissoziiert in Ionen, daher nicht geeignet für die Untersuchung Dissoziation.Deshalb, um schwache Elektrolyte eingesetzt werden, deren Moleküle in Ionen in der Lösung vollständig dissoziiert studieren.Kd = [K] [A] / [SC]:
Zur reversiblen Dissoziationsreaktion der Dissoziationskonstante (Kd), die den Gleichgewichtszustand charakterisiert ist durch gegeben.Wie konstant und Dissoziationsgrad miteinander verbunden sind, kann es als ein Beispiel einer schwachen Elektrolyten werden.Basierend auf dem Gesetz der Verdünnung gebaut alle logische Argumentation: Kd = c • α2, wobei c - Konzentration der Lösung (in diesem Fall = [CA]).Es ist bekannt, dass bei Lösungsvolumen V 1 mol dm3 gelöste Substanz.Im Anfangszustand kann die Dichte der Moleküle des Ausgangsmaterials ausgedrückt werden durch: c = [CSC] = 1 / V mol / dm3 und die Ionenkonzentration wird: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Nach Erreichen des Gleichgewichts werden ihre Werte verändert: [CSC] = (1 - α) / V mol / dm3 und [R] = [A] = α / V mol / dm3, während Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Der Fall des kleinen dissoziierende Elektrolyte, von denen der Abweichungsgrad (α) nahe null und das Volumen der Lösung kann in Form von bekannter Konzentration ausgedrückt werden: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Dann kann die Gleichung umgewandelt werden: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = & agr; 2 • s, und Ziehen der Quadratwurzel der Fraktion cd / s, berechnet werden Dissoziationsgradα.Dieses Gesetz ist gültig, wenn α ist viel kleiner als 1.
Für starke Elektrolyte ist besser geeignet Begriff scheinbare Dissoziationsgrad.Wird festgestellt, als das Verhältnis der scheinbaren Anzahl von dissoziierten Teilchen realen oder isotonische Zusammensetzung bestimmende Faktor (als Faktor von van't Hoff und zeigt das wahre Verhalten des Wirkstoffs in der Lösung): α = (i - 1) / (n - 1).Hier i - van't Hoff-Faktor und n - Anzahl der Ionen gebildet werden.Lösungen, völlig brach dessen Moleküle in Ionen, α ≈ 1 und mit einer Abnahme in der Konzentration von α zunehmend eine 1. Dies beruht auf der Theorie der starken Elektrolyte, die die Bewegung von Kationen und Anionen gebrochen Molekülen starker Elektrolyt aus mehreren Gründen schwierig ist, erklärt.Zuerst werden Ionen durch Moleküle des polaren Lösungsmittels umgeben ist ein elektrostatischer Wechselwirkung heißt Solvatation.Zweitens, entgegengesetzt geladenen Kationen und Anionen in der Lösung vorhanden, aufgrund der Kräfte gegenseitiger Anziehung bilden assoziierten Unternehmen oder Ionenpaare.Associates verhalten, als undissoziierten Moleküle.
