besonderen Fall der Dissoziation (Zerfallsprozess größere Teilchen der Materie - Molekülionen oder Radikale - zu einer kleineren Partikelgröße) ist eine elektrolytische Dissoziation, wobei das neutrale Molekül bekannt Elektrolyten in Lösung (durch den Aufprall der Moleküle des polaren Lösungsmittels) in geladene aufgeteiltPartikel, Kationen und Anionen.Dies erklärt auch die Fähigkeit von Elektrolytlösungen Verhalten Strom.
beschlossenen Aktien alle Elektrolyte in zwei Gruppen: schwache und starke.Wasser ist ein schwacher Elektrolyt Wasserdissoziation gekennzeichnet durch eine geringe Menge an dissoziierten Molekülen, da sie ausreichend beständig sind und praktisch nicht in Ionen dissoziieren.Net (frei von Verunreinigungen), Wasser leitet Elektrizität schlecht.Dies ist aufgrund der chemischen Natur des Moleküls selbst, als positiv polarisierten Wasserstoffatome in einem relativ kleinen Elektronenschale eines Atoms an Sauerstoff, was sich negativ polarisiert wird eingeführt.
Stärke und Schwäche des Elektrolyten wird durch einen Grad der Dissoziation gekennzeichnet (durch α angegeben, häufig wird dieser Wert in% von 0 bis 100 ausgedrückt wird, oder einen Bruchteil einer Einheit 0-1) - die Fähigkeit, in Ionen zu der Anzahl der Partikel vor aufgeteilt, dh das Verhältnis der Anzahl von gebrochenen TeilchenVerfall.Substanzen, wie Säuren, Basen und Salze davon unter der Wirkung der polaren Wassermoleküle in Ionen dissoziieren vollständig.Die Dissoziation von Wasser wird durch den Zusammenbruch der H2O-Moleküle in ein Proton H + und OH- Hydroxylgruppe begleitet.Wenn die Gleichung der Dissoziation in der Form M der vorliegenden Elektrolyten = K ++ A-, dann Wasser Dissoziation kann durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden: OH N2O↔N ++, und die Gleichung, um den der berechnete Grad der Wasser Dissoziation kann auf zwei Arten dargestellt werden (durchdie resultierende Konzentration von Protonen oder Hydroxylgruppen die resultierende Konzentration): α = [H +] / [H 2 O] oder α = [OH -] / [H 2 O].Da der Wert α nicht nur die chemische Natur der Verbindung, aber die Konzentration der Lösung oder der Temperatur zu beeinflussen, ist es üblich, über die scheinbare (gedachten) der Dissoziationsgrad zu sprechen.
Sucht Moleküle schwache Elektrolyte, einschließlich Wasser, in Ionen dissoziieren, in einem größeren Ausmaß, gekennzeichnet durch eine Dissoziationskonstante (ein spezieller Fall der Gleichgewichtskonstante), die als CD bezeichnet sind.Um diesen Wert zu, das Massenwirkungsgesetz, das das Verhältnis zwischen der Masse und der abgeleiteten Ausgangsmaterialien setzt berechnen.Elektrolytische Dissoziation von Wasser - ist der Zusammenbruch der ursprünglichen Wassermoleküle in Protonen aus Wasserstoff und Hydroxyl-Gruppe, so dass die Dissoziationskonstante ist durch die Gleichung: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Diese Wassermenge ist konstant und hängt nur von der Temperatur, bei einer Temperatur von 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Kenntnis der Molmasse von Wasser (18 g / mol) und dabei die Konzentration der dissoziierten Moleküle und unter die Masse von 1 dm3 Wasser pro 1000 g, kann die Berechnung der Konzentration der undissoziierten Moleküle in 1 dm3 Wasser [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Dann aus der Gleichung der Dissoziationskonstante des Produkts kann Konzentrationen von Protonen und Hydroxylgruppen gefunden werden: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Beim Ziehen der Quadratwurzel des sich ergebenden Werts erhalten Konzentration von Protonen (Wasserstoffionen), die die Acidität der Lösung und der Konzentration der Hydroxylgruppen bestimmt, gleich: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Aber natürlich Wasser so rein nicht wegen des Vorhandenseins darin gelöster Gase oder Wasserverunreinigungen durch andere Substanzen vorhanden ist (nämlich Wasser - diese Lösung verschiedene Elektrolyte), jedoch bei 25 die Konzentration von Wasserstoffprotonen bzw. Konzentrationen von Hydroxylgruppen von dem Wert1 • 10-7.Das heißt, der Säuregrad des Wassers aufgrund der Strömung der nicht nur ein Verfahren, wie die Spaltung von Wasser.Der pH-Indikator ist der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration (pH) wird eingeführt, um die Azidität oder Alkalinität der Wasser und wäßrige Lösungen zu bewerten, als die Anzahl der negativen Kräfte benutzen schwierig.Reines Wasser pH 7, aber so natürlich reines Wasser nicht vorhanden ist, und die Dissoziation von Wasser zusammen mit dem Zusammenbruch der anderen gelösten Elektrolyten stattfindet, kann der pH-Wert kleiner oder größer als 7 sein, das heißt Wasser praktisch ≠ pH 7.
