zur physikalischen Chemie und Biochemie typischen Gesamtverfahren, bei denen Feinstaub - Moleküle, Ionen (positiv geladenen Teilchen, den Kationen und negativ geladenen Teilchen, genannt Anionen) zerfallen Reste in kleinere Partikel.Diesen Vorgang nennt man Dissoziation, die Latein ist für «Spaltung» bedeutet "Trennung".Es wird durch solche Parameter wie die dadurch "Dissoziationsgrad" zeigt das Verhältnis vor dem Zerfall der Teilchen zu der Gesamtzahl der Teilchen dissoziiert, dh der Anteil der Teilchen, die aufgelöst.Der Prozeß der Auflösung der Teilchen auftreten kann als Ergebnis von bestimmten Aktionen zu diesem Thema, die Art dieser Wirkungen bestimmt die Art der Dissoziation.Es gibt thermische Dissoziation, Photodissoziation, Dissoziation unter dem Einfluss ionisierender Strahlung, elektrolytische Dissoziation.Dissoziation ist das Gegenteil von Assoziation und Rekombination.Dieser Prozess wird oft mit Ionisierung verwechselt.
elektrolytischen Dissoziation ist eine Vielzahl von Dissoziation unter dem Einfluß der polaren Moleküle des Lösungsmittels stattfindet, und ist chemischer Natur.Stoffe, die in einem Lösungsmittel distanzieren können und Ionen leiten Strom werden als Elektrolyt (Säure, Salz, Base) bezeichnet.Substanzen, die sich nicht zersetzen, wenn gelöste Ionen (Alkohole, Ester, Kohlenhydrate, etc.) sind nicht Elektrolyten.Die wichtigsten Lösungsmittelelektrolyte - Wasser.Das Wasser selbst als eine schwache Elektrolyten gekennzeichnet.Polare Lösungsmittel (z.B. Ethanol, Ammoniak und Essigsäure) sind auch fähig, das Lösen der Elektrolyte.Dissoziation von Säuren, Laugen, Salze und dergleichen Dissoziation treten in den wässrigen Lösungen.Salze - eine Klasse von chemischen Verbindungen, deren Moleküle aus positiv geladenen Teilchen zusammengesetzt (Metallkationen) und negativ geladene (anionische Säurereste).Saure Salze im Gegensatz zu den üblichen Salzen von zwei Arten von Kationen (Metall und Wasserstoff) und eine Säure Anionrest besteht.Wenn in Wasser gelöst, zu dissoziieren Salzmoleküle in Ionen.Salz kann zurückgewonnen verdunstet das Wasser werden.
Es gibt starke und schwache Elektrolyte.In der klassischen Theorie der elektrolytischen Dissoziation Prozess anerkannt als reversibel, aber diese Aussage gilt nur für schwache Elektrolyte in verdünnten Lösungen.Eine elektrolytische Dissoziation von Säuren, Basen, Salzen, ist ein irreversibler Vorgang, da Salz (praktisch alle mit Ausnahme bestimmter Komplex), Säuren und Basen (die mit Alkali- und Erdalkalimetallen, gebildet ist) sind starke Elektrolyte und verdünnte Lösungen des Moleküls vollständig (100%) in Ionen dissoziiert.Starke Elektrolyte: NaCl (Natriumchlorid), HNO3 (Salpetersäure), HClO3 (Salzsäure), CaCl2 (Calciumchlorid), NaOH (Natriumhydroxid).Schwache Elektrolyte: NH4OH (Ammoniumhydroxid), H2CO3 (Kohlensäure) CH3COOH (Essigsäure), und den meisten organischen Säuren und Basen.Sie, wenn sie in Wasser aufgelöst werden kann partiell distanzieren (typischerweise wird dieser Wert im Bereich von 1 bis 10%).
Daher ist die Behauptung, dass die Lösung einer starken Elektrolyten enthält nur Ionen in einer Lösung von schwachen Elektrolyten, vor allem zersetztem Molekül Substanzen.Dissoziation der Salze führt zu der Tatsache, daß in der Lösung, die nur Metallionen und einem Säurerest (z.B. Natriumkation, Na + und Cl- Chloranionen) und zersetztem Moleküle (NaCl) haben Salz.Dissoziation Säuresalze zur Bildung in Lösung eines Metallkations, Wasserstoff Kation und Anion-Rest.Beispielsweise ein Säuresalz NaHCO 3 (Natriumbicarbonat) dissoziiert in ein Natriumkation (Na +), einem Kation von Wasserstoff (H) und ein Anion Kohlensäuresäurerest (SO3-).
Wenn die Lösung (Schmelze) Elektrolyt in einer Elektrolysezelle (Behälter mit einer Kathode und Anode), wenn eine Spannung angelegt, um die gerichtete Bewegung der geladenen Teilchen zu den Elektroden mit entgegengesetzter Ladung zu starten gelegt: positive Kationen - an die negativ geladene Katode, negative Anionen - positivegeladenen Anode.Diese Eigenschaft des Elektrolyten, insbesondere Dissoziation der Salze, die üblicherweise in der Technik verwendet.Durch Elektrolyse wird die industrielle Herstellung von Aluminium, Kupfer (elektrolytische Raffination) durchgeführt.Elektrolyse erzeugt die reinsten Substanzen, Reinheit nicht durch andere Verfahren (Destillation, Kristallisation, etc.) erzielt werden.Elektrolyse Metallen aus Erzen gewonnen, gereinigt, da die Kathode nur auf dem Metallkation abgeschieden, und die Verunreinigungen in Lösung bleiben oder Schmelze.Das Phänomen der Dissoziation von Salzen zugrunde liegt, zu produzieren reinem Wasserstoff und reinem Chlor.Das Wasser löst die Natriumchloridionen: Natriumkation und Chlor-Anion.Nebenprodukt Wasserstoff ist und in der Lösung wird ein weiteres wichtiges Nebenprodukt zu bilden, - - Natriumhydroxid bei der Anode wird reines Chlor an der Kathode freigesetzt wird.
