Das Molekulargewicht, ausgedrückt als die Summe der Massen von Atomen in einem Molekül, einer Substanz.Normalerweise ist es in amu (atomare Masseneinheiten) ausgedrückt, manchmal auch als Dalton und wird bezeichnet D. Für 1 amuheute angenommenen 1/12 Gewichts C12 Kohlenstoffatomen in Einheiten von Masse gleich 1,66057.10-27 kg.
somit das Atomgewicht von Wasserstoff gleich 1 bedeutet, dass ein Wasserstoffatom H1 in 12 Mal leichter als das Kohlenstoffatom C12.Multipliziert man das Molekulargewicht einer chemischen Verbindung auf 1,66057.10-27 erhalten den Wert der Masse des Moleküls in Kilogramm.
In der Praxis jedoch sind bequemer Größe bunt = M / D, wobei M - Masse des Moleküls in gleicher Masseneinheit und D das Molekulargewicht von Sauerstoff, ausgedrückt in Kohlenstoff-Einheiten beträgt 16 x 2 = 32 (zweiatomigen Sauerstoff-Molekül).Ebenso in chemischen Rechnungen und Molekülmasse von anderen Verbindungen berechnet.Das Molekulargewicht von Wasserstoff, die ein zweiatomiges Molekül und ist gleich bzw. 2 x 1 = 2.
Molekulargewicht - ein Merkmal der durchschnittliche Masse eines Moleküls, berücksichtigt sie der Isotopenzusammensetzung von Elementen, die die chemische bilden.Diese Rate kann für eine Mischung aus mehreren Stoffen, deren Zusammensetzung bekannt ist, bestimmt werden.Insbesondere kann das Molekulargewicht der Luft getroffen werden, um 29
bisher verwendeten Konzept der Chemie Mol sein.Die Menge der Substanz, die die Anzahl der Partikel (Moleküle, Atome, Ionen), die gleich der Avogadro-Konstante (6,022 x 1023) enthält - heute wird dieses Konzept durch die Mol ersetzt.Bis heute, die traditionell auch den Begriff "molar (molekulare) Gewicht."Aber im Gegensatz zu Gewicht, das auf die geografischen Koordinaten des Massen hängt - ist ein konstanter Parameter, so still ist es richtig, diesen Begriff zu verwenden.
Molekulargewicht der Luft und anderen Gasen, kann mit dem Gesetz der Avogadro gefunden werden.Dieses Gesetz besagt, daß unter den gleichen Bedingungen in der gleichen Gasvolumen vorhanden ist die gleiche Anzahl von Molekülen.Folglich unter bestimmten Temperatur- und Druck Mol Gas das gleiche Volumen einnehmen.Da dieses Gesetz streng gilt für ideale Gase mol Gas, das 6.022 x 1023 Moleküle dauert es bei 0 ° C und 1 Atmosphäre Druck und ein Volumen von 22,414 Litern.
Molekulargewicht von Luft oder irgendeinem anderen Gaskomponenten ist wie folgt.Er bestimmt die Masse eines bekannten Gasvolumens bei einem bestimmten Druck und Temperatur.Dann stellte eine Änderung des Nicht-Idealität des realen Gases durch Clapeyron-Gleichung PV = RT bietet Volumen zu den Bedingungen eines Drucks von 1 Atmosphäre und 0 ° C dann, wohl wissend, das Volumen und Gewicht unter diesen Bedingungen für ein ideales Gas, ist es einfach, das Gewicht und die 22,414 Liter gasförmige Substanzen untersucht berechnendh dessen Molekulargewicht.Und bestimmt somit das Molekulargewicht der Luft.
Dieses Verfahren ergibt eine ziemlich genaue Werte der Molekulargewichte, die manchmal auch verwendet werden, um die Atomgewichte von chemischen Verbindungen zu bestimmen.Für eine grobe Schätzung des Molekulargewicht des Gases ist es im Allgemeinen als ideal angesehen und weitere Justierung nicht durchgeführt.
Das obige Verfahren wird häufig zur Bestimmung des Molekulargewichts von flüchtigen Flüssigkeiten.
