Viele in der Natur vorhandene und bei der Herstellung erzeugte gasförmige Stoffe, sind starke Gifte.Es ist gut bekannt, dass unter Verwendung von Chlor als biologische Waffe, einem Paar von Brom eine starke Ätzwirkung auf der Haut, wodurch Schwefelwasserstoff Vergiftung, und so weiter.
Ein solches Material ist das Kohlenmonoxid oder Kohlendioxid, dessen Formel in der Struktur unterschiedlich ist.Darauf wird weiter diskutiert.
chemische Formel CO
empirischen Ansicht der vorliegenden Verbindung der Formel ist: CO.Jedoch gibt diese Form nur eine Beschreibung der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung, aber nicht in einem Molekül auf die Eigenschaften der Struktur und Reihenfolge der Atombindungen.Aber es unterscheidet sich von der aller anderen ähnlichen Gasen.
Diese Funktion wirkt sich auf die Verbindung zeigte physikalischen und chemischen Eigenschaften.Was ist diese Struktur?
Struktur des Moleküls
Erstens ist die empirische Formel zeigt, dass die Wertigkeit des Kohlenstoffverbindung II.Genau wie Sauerstoff.Demzufolge kann jeder von ihnen zwei Bindungen zu bilden.Die chemische Formel für Kohlenmonoxid CO deutlich bestätigt.
, was passiert.Zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff durch den Mechanismus der Sozialisierung der ungepaarten Elektronen sind Doppel polare kovalente Bindung gebildet wird.Somit ist die Strukturformel in Form von Kohlenmonoxid C = O.
jedoch diese besondere Molekül noch nicht zu Ende.Durch Donor-Akzeptor-Mechanismus in dem Molekül eine dritte dative oder dative Bindung gebildet.Warum ist das?Da nach der Bildung von kovalenten Bindungen mit dem Wechsel um Sauerstoff verbleibenden zwei Paare von Elektronen an einem Kohlenstoffatom und - ein leeres Orbital, dann wirkt dieses als Akzeptor von einem des ersten Paares.Mit anderen Worten, tritt ein Elektronenpaar an dem freien Sauerstoff Orbitale Kohlenstoff-Bindungen entfernt.
beispielsweise Kohlenstoff - Akzeptor, Sauerstoff - Spender.Daher ist die Formel in der Chemie der Kohlenmonoxid hat die folgende Form: S≡O.Diese Strukturierung Berichte Molekül Zusätzliche chemische Stabilität und Trägheit, um die Eigenschaften unter Normalbedingungen aufweisen.
So Bindung im Molekül von Kohlenmonoxid:
- zwei polaren kovalenten, zu einem Wechselmechanismus durch die Sozialisierung der ungepaarten Elektronen gebildet wird;
- eine dative gebildet auf der Donor-Akzeptor-Wechselwirkung zwischen einem Paar von freien Elektronen und Orbital;
- alle Bindungen im Molekül - drei.
physikalischen Eigenschaften
Es gibt eine Reihe von Merkmalen, die, wie jede andere Verbindung hat Kohlenmonoxid.Formel Angelegenheit macht deutlich, dass das Kristallgitter des Molekular der Zustand von gasförmigem unter normalen Bedingungen.Dies impliziert die folgenden physikalischen Parameter.
- S≡O - Kohlenmonoxid (Formel), Dichte - 1164 kg / m3.
- Siedepunkt und Schmelzpunkt, beziehungsweise: 191/205 0C.
- Löslich in: Wasser (leicht), Ether, Benzol, Alkohol, Chloroform.
- hat keinen Geschmack oder Geruch.
- farblos.
Aus biologischer Sicht ist extrem gefährlich für alle Lebewesen, mit Ausnahme für bestimmte Arten von Bakterien.
chemische Eigenschaften
In Bezug auf die Reaktivität, einer der inerten Stoffen unter normalen Bedingungen - ist Kohlenmonoxid.Die Formel, die alle Bindungen im Molekül spiegelt, bestätigt dies.Es ist wegen dieser starken Struktur, diese Verbindung unter Standardumweltindikatoren kaum in jeder Interaktion geben.
Es ist jedoch zumindest ein wenig Wärmesystem als dative Bindung im Molekül setzt sich wie kovalente.Dann beginnt Kohlenmonoxid auf einen aktiven regenerierenden Eigenschaften zu nehmen, und stark genug.So ist es in der Lage, aufeinander wirken:
- Sauerstoff;
- Chlor;
- Alkalien (Schmelzen);
- Oxide und Metallsalze;
- mit grau;
- leicht mit Wasser;
- mit Ammoniak;
- mit Wasserstoff.
Daher ist, wie oben angegeben, gehören deren Eigenschaften zeigt das Kohlenmonoxid, die Formel weitgehend erklärt.
in der Natur
Hauptquelle des CO in der Atmosphäre - Waldbrände.Tatsächlich ist die Hauptmethode zur Bildung des Gases auf natürliche Weise - es ist eine unvollständige Verbrennung von verschiedenen Arten von Kraftstoff, hauptsächlich organischer Natur.
anthropogene Quellen der Luftverschmutzung mit Kohlenmonoxid so wichtig auch für den Massenanteil an den gleichen Prozentsatz, sowie natürliche.Dazu gehören:
- Rauch aus dem Betrieb von Fabriken und Anlagen, Hüttenwerke und Industrieanlagen;
- Abgase von Verbrennungsmotoren.
Unter natürlichen Bedingungen ist das Kohlenmonoxid leicht durch Luftsauerstoff und Wasserdampf zu Kohlendioxid oxidiert wird.Dies geschieht auf der Basis Erste Hilfe bei Vergiftungen durch diese Verbindung.
Anreise
im Wert von einer Funktion zeigt.Kohlenmonoxid (Formel), Kohlendioxid (molekulare Struktur) sind, sind wie folgt: S≡O und O = C = O.Die Differenz von einem Sauerstoffatom.Daher ein industrielles Verfahren zur Herstellung von Kohlenmonoxid auf der Grundlage der Reaktion zwischen Kohlendioxid und: CO2 + C = 2CO.Dies ist der einfachste und am weitesten verbreitete Methode zur Synthese dieser Verbindung.
im Labor mit verschiedenen organischen Verbindungen, Metallsalze und komplexe Angelegenheit, da die Ausbeute des Produkts nicht zu viel erwarten.Qualitative
Reagens in Gegenwart von Luft oder einer Lösung von Kohlenmonoxid - Palladiumchlorid.In ihrem reinen Metall durch Wechselwirkung gebildet wird, von denen bewirkt Verdunkelung der Lösung oder der Papieroberfläche.
biologische Wirkung auf den Körper
Wie bereits oben festgelegt, Kohlenmonoxid - ein farbloses, sehr giftigen, gefährlichen und tödlichen Schädlingsbekämpfung für den menschlichen Körper.Und nicht nur ein Mensch ist, und im allgemeinen jeder lebenden.Pflanzen, die Autoabgasen ausgesetzt sind, sterben sehr schnell.
Was genau ist die biologischen Wirkungen von Kohlenmonoxid auf das interne Umfeld der Tierwesen?Es geht nur um Bildung starker Komplexe der Blutprotein Hämoglobin und als Gas.Das heißt, anstelle von Sauerstoffmolekülen eingeschlossen Gift.Zellatmung sofort gesperrt, der Gasaustausch in dem normalen Verlauf seiner nicht möglich.
Das Ergebnis ist eine allmähliche Verstopfung der Hämoglobin-Moleküle und als Folge zum Tod.Es genügt, den ganzen um 80% zu besiegen, dass das Ergebnis war die tödliche Vergiftungen.Zu diesem Zweck wird die Konzentration von Kohlendioxid in der Luft sollte 0,1% betragen.
ersten Anzeichen, die das Auftreten von Vergiftung mit dieser Verbindung zu bestimmen können, sind:
- Kopfschmerz;
- Schwindel;
- Bewusstlosigkeit.
Erste Hilfe - raus an die frische Luft, in dem Kohlendioxid unter dem Einfluss von Sauerstoff verwandelt sich in Kohlensäure, das ist entschärft.Todesfälle aufgrund von Handlungen der betreffende Stoff ist sehr verbreitet, vor allem in Häusern mit Ofenheizung.Zwar bei der Verbrennung von Holz, Kohle oder andere Brennstoffe als ein Nebenprodukt des Gases bildet notwendigerweise.Einhaltung von Sicherheitsbestimmungen ist entscheidend für die Rettung von Menschenleben und Gesundheit.
auch viele Fälle von Vergiftungen in Garagen, in denen gesammelt viel laufen Automotoren, aber nicht genug frische Luft gebracht wird.Der Tod von mehr als zulässigen Konzentrationen auftreten, innerhalb einer Stunde.Spüren Sie das Vorhandensein von Gas physisch unmöglich ist, weil kein Geruch, keine Farbe, die er jedoch nicht.
Einsatz in Industrie
in der metallurgischen Industrie für die Reduktionsreaktion der Metalloxide bzw. Salze wird häufig verwendet, Kohlenmonoxid.Die Formel der erhaltenen Verbindung - CO2.Auch sie bildeten eine Reinsubstanz - Metall.
Außerdem Kohlenmonoxid verwendet wird:
- für die Verarbeitung von Fleisch- und Fischprodukte, so dass Sie ihnen ein frisches Aussehen zu geben;
- für die Synthese einiger organischer Verbindungen;
- als Bestandteil des Gasgenerators.
Daher ist diese Substanz nicht nur schädlich und gefährlich, sondern auch sehr nützlich für den menschlichen und wirtschaftlichen Aktivitäten.
