chemische Reaktion mit dem Metall-Säure ist spezifisch für diese Klassen von Verbindungen.Im Zuge ihrer Protonen und Wasserstoff in Verbindung mit der zurückgewonnen Säure-Anion durch ein Metallkation ersetzt wird.Dies ist ein Beispiel der Reaktion zur Bildung des Salzes, allerdings gibt es verschiedene Arten von Wechselwirkungen nicht dieses Prinzip gehorchen.Sie treten als Redox- und nicht durch die Freisetzung von Wasserstoff begleitet.
Reaktionsprinzipien Säuren mit Metallen
Alle Reaktionen anorganischen Säure zur Bildung von Metallsalzen.Die Ausnahme ist, vielleicht nur die Reaktion des Edelmetalls mit Aqua regia, einer Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure.Jede andere Wechselwirkung von Säuren mit Metallen zur Bildung von Salz.Wenn die Säure nicht konzentrierter Schwefelsäure oder Salpetersäure, wird das Produkt als molekularer Wasserstoff abgespalten.
Aber bei der Umsetzung von konzentrierter Schwefelsäure verläuft die Reaktion mit Metallen nach dem Prinzip des Redox-Prozesses.Denn es wurde experimentell identifizierten zwei Arten von Metallen und typisch starken anorganischen Säuren Wechselwirkungen:
- die Wechselwirkung von Metallen mit verdünnten Säuren;
- Interaktion mit konzentrierter Säure.
Reaktionen des ersten Typs auftreten, mit jeder Säure.Die einzige Ausnahme ist konzentrierte Schwefelsäure und Salpetersäure jede Konzentration.Sie reagieren auf eine zweite Art und führen zur Bildung von Salzen, Reduktionsprodukte von Schwefel und Stickstoff.
Typische Säuren zur Reaktion mit Metallen
Metall sich links von Wasserstoff in einer elektrochemisches Standardreihe werden mit verdünnter Schwefelsäure und andere Säuren unterschiedlicher Konzentrationen umgesetzt, außer Stickstoff, um ein Salz zu bilden, und Isolieren des molekularen Wasserstoff.Metalle werden rechts in der Reihe Wasserstoff Elektronegativität befindet kann nicht mit den oben genannten Säuren reagieren und interagieren nur mit Salpetersäure unabhängig von Konzentration, mit konzentrierter Schwefelsäure und Königswasser.Dies ist eine typische Reaktion einer Säure mit Metallen.
Metall Reaktionen mit konzentrierter Schwefelsäure
Wenn der Gehalt an Schwefelsäure in der Lösung mehr als 68%, es wird angenommen, eingeengt und mit dem Metall umgesetzt links und rechts des Wasserstoffs.Das Prinzip der Reaktion mit Metallen verschiedener Aktivitäten wird auf dem Foto unten gezeigt.Dabei ist das Oxidationsmittel Schwefel in Sulfat-Anion.Es wird zu Schwefelwasserstoff, 4-wertiges Oxid oder zu molekularem Schwefel reduziert.
Reaktionen mit verdünnter Salpetersäure
verdünnte Salpetersäure mit Metallen auf der linken und auf der rechten Seite des Wasserstoffs liegt reagiert.Bei der Reaktion mit der aktiven Metalle zu Ammoniak, das sofort auflöst und reagiert mit dem Nitratanion in ein anderes Salz bilden herzustellen.Mit Metallen durchschnittliche Aktivität der Säure reagiert mit der Freisetzung von molekularem Stickstoff.Mit weniger aktive Umsetzung erfolgt mit der Veröffentlichung von 2 valenten Stickoxid.In den meisten Fällen mehrere Formen von Schwefelreduktionsprodukten in einer einzigen Reaktion.Beispiele für Reaktionen, in einer Grafikanwendung unten vorgeschlagen.
Reaktionen mit konzentrierter Salpetersäure
In diesem Fall wirkt ein Oxidationsmittel als Stickstoff ist.Alle Reaktionen wurden Salzbildung und Freisetzung von Stickstoffmonoxid laufen.Schemes of Redox-Reaktionen für Grafikanwendung vorgeschlagen.Diese Reaktion verdient besondere Aufmerksamkeit des in Königswasser mit weniger aktive Elemente.Ein solches Zusammenwirken von Säuren mit Metallen unspezifisch.
Reaktivität
Metalle Metalle reagieren mit Säuren ganz freiwillig, aber es gibt weitere Inertstoffe.Diese Edelmetalle und Elementen mit einem hohen Standard elektrochemische Potential.Es gibt eine Reihe von Metallen, die auf der Grundlage dieser Anzeiger ist.Man nennt sie die Elektronegativität.Wenn das Metall darin auf der linken Seite des Wasserstoffs ist, kann er mit verdünnter Säure reagieren.
Es gibt nur eine Ausnahme: Eisen und Aluminium durch die Bildung auf der Oberfläche des 3-Valenz Oxide nicht mit der Säure ohne Erwärmung reagieren.Wenn die Mischung erwärmt wird, ist es zunächst Umsetzen eines Metalloxidfilms, und dann wird sie in der Säure selbst gelöst.Metalle werden auf der rechten Seite von Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe Aktivität nicht mit einer anorganischen Säure, einschließlich Schwefelsäure und verdünnte reagieren entfernt.Zwei Ausnahmen von der Regel: diese Metalle in konzentrierter gelöst und verdünnte Salpetersäure und Königswasser.Letzteres kann nur Rhodium, Ruthenium, Iridium und Osmium, gelöst werden.
