Um die möglichen Werte der Wertigkeit von Sauerstoff zu bestimmen, sollte die Lage des Elements im Periodensystem, die wichtigsten Merkmale der Struktur der Atome zu untersuchen.Diese Vorgehensweise ist sinnvoll, bei der Untersuchung der Frage, wie die Valenz von Sauerstoff an der typischen und das ist untypisch für ihn.Die am häufigsten verwendeten Verbindungen zeigen normale Wertigkeit - II.Diese Funktion ermöglicht Ihnen, die Anzahl der Verbindungen zu anderen Atom abgeschlossen binären Formeln, die Sauerstoff zu definieren.
Was haben die Wertigkeit von Sauerstoff?
Zunächst wird die Ansammlung von Wissen über die Eigenschaften und Struktur von Materialien Chemiker gedacht, dass die Wertigkeit - ist die Fähigkeit, eine bestimmte Anzahl von Atomen in einem Molekül aus einer Substanz zu binden.Viele Wissenschaftler nach der Entdeckung des Elements haben versucht, was die Valenz von Sauerstoff zu verstehen.Antwort wurde durch Experiment erhalten: Sauerstoff wird an der chemischen Reaktion, zwei Wasserstoffatome einer einwertigen, zweiwertigen bedeutet.Vorstellungen von chemischen Bindung verändert mit der Akkumulation von Wissen über die Struktur der Materie.In seiner Theorie der Valenz G. Lewis und W. Kossel offenbaren die Natur der chemischen Wechselwirkung in Bezug auf die elektronische Struktur.Forscher führten die Fähigkeit eines Atoms zur Bildung einer bestimmten Anzahl von Verbindungen mit dem Wunsch der meisten nachhaltigen Energie.Im Fall der Erreichung der kleinsten Teilchen der Materie wird stabiler.In der Theorie Lewis-Strukturen und eine Menge Aufmerksamkeit auf die Rolle der äußeren Elektronen, die an der Schaffung einer chemischen Bindung zu zahlen.
Eigenschaften von Sauerstoff im Periodensystem
Um zu bestimmen, welche die Wertigkeit von Sauerstoff haben, ist es notwendig, einige Merkmale seiner elektronischen Struktur zu betrachten.Sauerstoff wird von einer Gruppe 16 des Periodensystems geleitet.Gemeinsamen Namen der Familienmitglieder - "Chalkogene" veralteter Klassifizierung, die sie bis VI (A) Gruppe gehören.Im Periodensystem ist, der Sauerstoff in der Zelle unter №8.Der Kern enthält in seiner Zusammensetzung 8 und die gleiche Anzahl von positiv neutral Elementarteilchen.In einem Zeitraum von einem Atom gibt es zwei Energieniveaus, die beim Fahren 8 Elektronen, 6 davon auftreten - außen.
Welche Beziehung besteht zwischen der Zusammensetzung des Atoms und der Valenz?
Auf der letzten Ebene des Sauerstoffatom enthält zwei ungepaarte Elektronen.Das Element Fluor ist schlechter an Bedeutung Elektronegativität (Fähigkeit, Bindungselektronen Paar zu gewinnen).Bei der Bildung von Verbindungen mit anderen Elementen Sauerstoff zieht in dem Molekül eine Gesamtelektronendichte (Elektronen außer Fluor) entstanden.Erzielen stationären Zustand die äußere Hülle möglich ist, wenn das Addieren von zwei negativen Ladungen.Dies bedeutet, dass Sauerstoff benötigen 2 Elektronen entspricht.Die folgenden Optionen: als ein Elektron (Wertigkeit II), weg von der anderen zwei Elektronenatom (Wertigkeit II), nicht, um Elektronen von anderen Atomen zu akzeptieren (Wertigkeit 0).Typisches Verhalten von Sauerstoff charakterisiert den zweiten Fall.Auf diese Weise können Sie herausfinden, welche die Wertigkeit von Sauerstoff in seiner typischen gemeinsamen Verbindungen haben.Diese umfassen eine Mehrzahl von Oxiden von Metallen und Nichtmetallen.
Wie funktioniert die Wertigkeit in Verbindungen?
Sauerstoff in der Lage ist, direkt mit vielen chemischen Elementen zusammenwirken.Mit fast allen Vertretern des Periodensystems (mit Ausnahme der Edelgase Argon, Helium, Neon) bekannt, dass seine Verbindungen.Die Reaktion mit Halogenen und Edelmetallen kann Sauerstoff nicht direkt engagieren, aber Oxide Au2O3, F2O, Cl2O7 und andere existieren (indirekt) erhalten.Für binäre Verbindungen bei der Bildung von denen beteiligt Sauerstoff, gekennzeichnet durch eine kovalente Bindung und Polarität.Valenz solcher Moleküle ist abhängig von der Anzahl der Paare von Elektronen, die sich, der mit dem Kern aus unterschiedlichen Atomen angezogen werden.Der überwiegende Teil der Verbindungen der Sauerstoffatome in der Schaffung von zwei kovalente Bindungen beteiligt.Zum Beispiel CO2 Oxide, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3 und Mo2O5 in anderen Molekülen.Das Kation Hydronium H3O + Sauerstoff weist atypische für eine Wertigkeit III.Die Anwesenheit von Peroxo -OO aufgrund der ungewöhnlichen Natur des Wasserstoffperoxid H2O2.In diesem Zusammenhang ist der Sauerstoff stellt seine charakteristischen Wertigkeit II.
Wie die Wertigkeit der Elemente zu bestimmen?
Idee der Dehnung der Möglichkeiten von Sauerstoff ergibt die Struktur der Lewis - die chemische Elementsymbol, um die Elektronen Punkte markieren die äußere Schicht.Sie nehmen an der Schaffung von Molekülen, die einen Teil der gemeinsam genutzten Elektronenpaare sind.Lewis Formel zeigt die Wertigkeit von Sauerstoff entsprechend der Anzahl der ungepaarten Elektronen (2).Das gleiche Ergebnis ergibt die Verwendung von grafischen elektronischen Strukturen.Die beiden Zellen der externen Sauerstoffniveaus ungepaarter Elektronen (durch Pfeile in der Formel angegeben) angeordnet ist.Informationen darüber, was die Valenz am Sauerstoff es möglich, die endgültige Formel für den binären Verbindung Wert benachbarter Atome bestimmen.Um diese einfache Berechnungen durchzuführen.Erstens, multiplizieren Sie die Anzahl der O-Atome in den normalen Preis für den Sauerstoff Wertigkeit.Der resultierende Wert wird durch den Index unterteilt werden, wie in der Formel mit dem chemischen Symbol in der Nähe von einem anderen Element in Kombination mit Sauerstoff angegeben.Verwendung eines einfachen Verfahrens zu berechnen einer Wertigkeit von Kohlenstoff und Phosphor in ihre Oxide.
- multiplizieren Sie den Index unten rechts des Zeichens Über Kohlendioxid CO2 typische Wertigkeit der Elemente: • 2 2 = 4 ist die sich ergebende Zahl, die für die Kohlenstoff angegebenen Index teilen: 4/1 = 4. Kohlendioxid CO2 am höchsten WertigkeitsstufeIV.
- Index an der rechten unteren Ecke des chemischen Zeichen für Sauerstoff im Phosphoroxid P2O5 multiplizieren Sie die typische Wertigkeit des Atoms A: 5 • 2 = 10. Diese Zahl wird den angegebenen Index in der Formel unten rechts der Phosphoratome teilen: 10/2 = 5. Im Phosphoroxidin der Lage, seinen höchsten Wertigkeit V.
