Eisen (III) -chlorid in Form einer braunen Farbe Lösung kann im Labor oder zu Hause hergestellt werden.Es nimmt die hitzebeständigen nichtmetallischen Utensilien und sauberes warmes Wasser (in Flaschen oder destilliertem).Nach dem Lösen und Sedimentation wird dunkelbraune Flüssigkeit.Es gibt eine Reihe von Funktionen einer Lösung von Eisenchlorid, die wissen sollten, bevor Sie die Arbeit mit ihm zu beginnen.
Ferric Chloride
wasserfreies Eisenchlorid, die von der chemischen Industrie hergestellt - FeCl3, - Kristallen von dunkelbrauner Farbe mit Schattierungen von rot, lila, dunkelgrün.Molmasse - 162,21 g / mol.Die Substanz bei einer Temperatur von 307,5 ° C schmilzt, bei 500 ° C zu zersetzen beginnt.In 100 g Wasser gelöst gewogen wasserfreies Salz:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
wasserfreiem Eisenchlorid (III) - eine sehr hygroskopische Substanz schnell zieht Feuchtigkeit aus der Umgebung.In der Luft mit Wasser reagiert, sich in gelbe Kristalle Hexahydrat FeCl3 + 6H2O.Massenanteil von wasserfreiem Eisenchlorid in der im Handelsnetz erworben Material und erreichte 95%.Es gibt eine kleine Menge an Eisenchlorid FeCl 2 und unlöslichen Verunreinigungen.Der Handelsname - "Eisenchlorid".Substanz Brand- und Explosions, aber seine Lösung hat eine korrosive Wirkung auf Metallgegenständen.
-chloridhexahydrat Eisen (III)
Zugabe von wasserfreiem kristallinen Industrie produziert, es Massenbruch von Chloreisen (III) beträgt 60%.Die Substanz ist ein gelb-braune kristalline Masse oder lose Stücke von der gleichen Farbe.Ein wichtiges Merkmal der Ionen und Eisen-III - Farbe.Für den Grad der Oxidation von Fe2 + typischen grünlich, hydratisiertes Eisenchlorid-hexahydrat - blaugrüne Substanz.Die Oxidationsstufe Fe3 + -Ionen erwerben die Farbe von gelb bis braun.Zur qualitativen Bestimmung an einer Lösung von Eisenchlorid Reagenzien:
- NaOH (erscheint brauner Niederschlag Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (Niederschlag erschien KFe [Fe (CN) 6], blau);
- KCNS, NaCNS (gebildet Thiocyanat Eisen Fe (CNS) 3 rot).Wie
verdünnte Eisen
Eisen (III) -chlorid-Lösung in Form eines braunen oder roten Farbe kann im Handel gefunden werden, im Labor oder zu Hause vorbereitet.Im letzteren Fall notwendigerweise wärmebeständigen nichtmetallischen Behältern (Glas, Kunststoff, Keramik).Das Wasser, um das Salz auflösen kann, aus der Leitung genommen werden.Sicherheit - gekocht oder destilliert.Wärme auf 50-70 ° C wurde Wasser in einen Behälter gegossen und dann in kleinen Portionen Substanz.Die Anteile von Eisenchlorid und Wasser - 1: 3.Wenn Sie eine Lösung aus kristallinem vorzubereiten, wird es weniger Wasser benötigen, weil es im Kristall (40 Gewichts-%) enthalten ist.Fügen Sie die Substanz in der Lösung nach und nach, jede Portion - etwa 5-10 g Gießen Sie sofort die gesamte Anhängerkupplung ist nicht aufgrund der schnellen Natur der Hydratationsreaktion empfohlen.Verwenden Sie keine Metallgegenstände (Löffel, Spatel).Das Salz sollte vollständig im warmen Wasser aufgelöst werden, müssen die Kristalle gut mit der Flüssigkeit mischen.Es beschleunigt den Prozess der Zugabe von Salzsäure (1/10 des Gewichts der Kristalle).Nach mehrstündigem Stehen am Boden der Niederschlag kann auftreten aufgrund des Vorhandenseins der Probe und der Bildung bei der Reaktion des Eisenhydroxid.Es gefiltert Verdünnung von dunkelbrauner Farbe und Speicher in einem fest verschlossenen Kunststoffbehälter bei mäßiger Temperatur und das Fehlen von direktem Sonnenlicht.
Die Verwendung von Eisenchlorid in Industrie und Versorgungsunternehmen.Hausgebrauch
Eisensalze werden in vielen Bereichen eingesetzt.Dreiwertige Metallchlorid zur Wasserbehandlung und Metallbefestigungsfarben eingesetzt.Die Substanz in der industriellen organischen Synthese (Katalysator, Oxidationsmittel) verwendet.Vor allem bei der Behandlung von kommunalen und industriellen Abwässern geschätzt koagulierenden Eigenschaften von Fe3 + Ionen.Unter der Wirkung der Eisenchlorid geringfügige Verunreinigungen unlösliche Partikel zusammenfließen und es auszufällen.Auch die Bindung der löslichen Verunreinigungen werden in Kläranlagen entfernt.Die kristallinen und wasserfreien Salzes FeCl3 Ätzverfahren in den Metallplatten eingesetzt.In der Substanz in den Beton, um seine Stärke zu verstärken.
chemische Phänomene bei Ätzen Leiterplatten.Sicherheit
Beliebte chemisches Ätzen der Leiterplatinen - Eisenchlorid.Eine Lösung für diesen Zweck wird aus 0,150 kg Salz und 0,200 Liter warmem Wasser hergestellt.Es enthält die Ionen Fe3 +, Cl-, und die durch Hydrolyse braun gebildete Verbindung - Eisenhydroxid.Das Verfahren folgt dem Schema: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3 H +.Der Nachteil ist die Verschmutzung Bord Reaktionsnebenprodukte, die es schwierig, ein weiteres Ätzen zu machen.Die sehr Salz - eine fetthaltige Substanz, aber in den Prozess der Interaktion mit Wasser, emittiert ätzende Dämpfe.Die Arbeiten sollten im Freien oder in einem gut belüfteten Raum durchgeführt werden.Kontakt mit Haut und Schleimhäuten führt zu Reizungen und kann Dermatitis verursachen.Persönliche Schutzausrüstung (Schutzbrille, Handschuhe).In Kontakt mit der alkalischen Lösung ist notwendig, um die Haut mit viel Wasser waschen.
