Salze der Kohlensäure.

anorganische Säuren sind in der chemischen Industrie sehr wichtig.Schließlich sind die Ausgangsmaterialien für viele Synthesen katalysieren den Prozess, als Dehydratisierungsmittel bei der Dehydratisierung und dergleichen handeln.

Noch wertvolle ihre Salze - Substitutionsprodukte von Wasserstoff für die Metallstruktur der Moleküle.Kohlensäure ist in dieser Hinsicht besonders.Schließlich in sich ist es fast nicht vorhanden, die Luft sofort brechen zu Kohlendioxid und Wasser.Aber Kohlensäure bildet Salze, die bekannt seit der Antike auf den Menschen sind.Sie sind sehr beliebt in vielen Bereichen der Produktion und Aktivität.Sie betrachten.

Salz der Kohlensäure: Klassifizierung

Erstens sofort sollten angeben, dass die Stoffe unterschiedlich bezeichnet werden.Es ist einfach so passiert, dass alle der Name blieb und wird bis heute als historisch oder trivial, und die Daten auf einer rationalen Nomenklatur verwendet.So, das Salz der Kohlensäure, so nennt man sie:

• Carbonate;
• Bikarbonate;
• Kohlendioxid;
• Hydrogencarbonate;
• Kohlenwasserstoffe.

Und natürlich, jeder hat seine mehr vulgären Namen, der eine natürliche Person.

Die aufgeführten Namen auf einmal reflektiert und Klassifizierung der Verbindungen in Frage.Da der zweiwertigen Säure und das Salz es zwei Arten bildet:

• Medium;
• sauer.

Nach Nachname Präfix Hydro oder bi.Fast jedes Salz eines Alkali oder Erdalkalimetall - es ist fast wichtige Verbindung, die für die Menschen in der Wirtschaft notwendig ist.

Geschichte der Entdeckung und Nutzung von

Seit der Antike Menschen bekannt Salz der Kohlensäure.Denn im alten Ägypten, der Bau wurde mit Hilfe von Gips, Alabaster, Kalkstein und Marmor wurden verwendet, durchgeführt.

Die Schriften von Plinius der Ältere erwähnte Verfahren zur Herstellung von Kalk Brennen von Kalk.Das bekannte Wunder der Welt - die Pyramiden - wurden mit dem Einsatz von Gips und Materialien daraus abgeleiteten errichtet.Aus der Asche Kaliwerk empfangen und zum Waschen von Kleidung verwendet wird, und dann in Seifenherstellung.

dh Produkte, die Natur gibt, die Menschen konnten fast immer zu verwenden.Was jedoch das Salz der Kohlensäure, die sie haben eine Struktur, wie künstlich synthetisiert werden, und welche andere Merkmale, wurde es viel später bekannt, in der XVII-XVIII Jahrhundert.

heute und weit verbreitet sind, viele Alkali- und Erdalkalimetalle, einige von ihnen nehmen eine wichtige Rolle im Prozess der Zirkulation des Grundwassers.

Ablagerungen in der Natur

im Prozentsatz der Mineralien angesehen belegen ca. 5% der Gesamtmasse der Erdkruste.Sie werden vor allem von der Außenseite gebildet, wodurch Steine.Auch eine Menge von Salzen durch hydrothermale gebildet.

Mikroorganismen, Mollusken und andere Tiere und Pflanzen tragen zur Bildung von Carbonaten biochemisch.Häufig Salze der Kohlensäure Zusammensetzung gefunden in Erzen, durch Bildung von assoziierten Unternehmen begleiten.

berühmtesten Mineralien und Gesteine ​​dieser Verbindungen:

• Calcit;
• Dolomit;
• Kreide;
• Marmor;
• Kalkstein;
• Gips;
• Magnesit;
• Siderit;
• Malachit.

Verfahren zur Herstellung und Anwendung

Carbonatsalze genannt Carbonate (in dem Fall des Mediums Variationen).Dies bedeutet, dass ihre Zusammensetzung ist erforderlich, um Carbonationen, welche Formel CO32- enthalten.Um das Gesamtbild zu vervollständigen ist nicht nur genügend Salz das Metallkation und Indizes was die mengenmäßige Zusammensetzung der Verbindung.Es wird in Laborverfahren zur Herstellung dieser Substanzen verwendet werden.

der Tat, neben Extraktion aus natürlichen Quellen, Carbonate synthetisiert und werden Austauschreaktionen, Verbindungen und Substitution.Die praktische Relevanz solcher Verfahren sind jedoch nicht, wie die Ausbeute zu niedrig, und der Energieverbrauch.

Wo ist die Verwendung von Kohlensäuresalze, in welchen Bereichen getan?Für jede von ihnen einzeln, aber im Allgemeinen können mehrere wichtige Branchen identifiziert werden.

1. Baugewerbe.
2. Chemical Industry.
3. Glass.
4. Soap.
5. Synthesepapier.
6. Lebensmittelindustrie.
7. Produktion Waschmitteln.
8. Calciumcarbonate - die Quelle der Metallionen im Körper von Lebewesen.

Betrachten wir ein paar Beispiele für spezifische Carbonate, deren Zusammensetzung und Wert.

Calciumcarbonat

Wie oben erwähnt, kann die Substanz, - eine Quelle von Calciumionen Ca2 + in Menschen.Und dies ist sehr wichtig.Tatsächlich werden sie in die Aufrechterhaltung der Konstanz des Puffersystems von Blut, Knochenteil, der Nägel, Haare beteiligt sind und zur Stärkung der Emaille.

Mit einem Mangel an Calcium sind die Entwicklung einer Vielzahl von Krankheiten, einschließlich solchen gefährlichen Herzkrankheit, Osteoporose, pathologische Veränderungen in der Linse des Augapfels, und andere.

Zusätzlich wird die Calciumcarbonat auch in der Baubranche eingesetzt.Nach seiner ganzen Vielfalt - ist:

• Kreide;
• Marmor;
• Kalkstein.

die Salzablagerungen reich genug, dass eine Person hat keinen Mangel an es.Oft ist es in reiner Form in Form von Tabletten verkauft, wie auf dem Foto unten.Es ist wahr, dass Kalzium ist sehr gut absorbiert, ist es die Anwesenheit von Vitamin D.

Natriumcarbonat Salze der Kohlensäure erfordert - Carbonate - sind im alltäglichen menschlichen Wirtschaft wichtig.Beispielsweise Natriumcarbonat oder Natriumcarbonat, gemeinsam aufgerufen Soda.Es ist jedoch nicht die Substanz, die eine wichtige Rolle bei der Herstellung von verschiedenen Speisen ist.Nein, das Salz zu kommerziellen Zwecken zur Reinigung von Oberflächen im Haushalt von Produkten verwendet: Badewannen, Waschbecken, Geschirr und andere.Es wird häufig auch als Soda oder Wäsche bekannt ist, in der Glasherstellung, der Seifenherstellung verwendet wird.

Formel der Verbindung Na2CO3 * 10H2O.Dies ist die durchschnittliche Salzwasser zuzuschreiben kristalline Hydrate.Es kommt in der Natur, wie Mineralstoffe und Zusammensetzung der Gesteine.Beispiele:

• Thron;
• nakholit;
• Thermonatrit.

häufig aus Meeresalgen, ihre Asche isoliert.Es ist diese Methode wurde in der Antike verwendet, um das Ausgangsmaterial für die Herstellung von Seife zu bekommen oder einfach nur, um Kleidung zu waschen.Aber die reich an Pflanzen, die dieses Salz Soljanka sodonosnaya.Ihre Asche maximal akzeptable zur Herstellung von Natriumcarbonat.

Potash

Formel Salz der Kohlensäure, die den Namen hat, - K2CO3.Es ist ein weißes feinkristallines hygroskopisches Pulver.Durchschnittliche wasserfreies Salz, das eine sehr gute Löslichkeit besitzt.Diese Verbindung ist auch bekannt, die Menschen für eine lange Zeit, und es ist heute weit verbreitet.Synonyme Name:

• Kaliumcarbonat;
• Kali;
• Kali.

Die Haupteinsatzgebiete sind wie folgt.

1. als Reaktant in den Prozessen der Herstellung von Flüssigseife.
2. zur Synthese von Glas und optisches Glas, feuerfesten Glas.
3. zum Färben von Stoffen.
4. als Dünger für Pflanzen.
5. in der Baubranche - um den Gefrierpunkt von Mörteln zu reduzieren.
6. Die Foto-Kunst.

wichtigsten industriellen Verfahren zur Herstellung des Salzes - Elektrolyse von Calciumchlorid.Dies bildet das Hydroxid, das mit Kohlendioxid und bildet Kaliumchlorid umgesetzt wird.Die natürlichen Rohstoffe - ist Asche Getreide und Algen, die eine Menge davon enthält.

Backpulver

saures Salz der Kohlensäure sind nicht weniger wichtig als der Durchschnitt.So können beispielsweise Natriumbicarbonat, dessen Formel NaHCO3.Ein weiteres seiner Name bessere allen bekannt - Backpulver.Extern, ist es ein weißes feines Pulver, das in Wasser sehr löslich ist.Die Verbindung ist instabil, wenn sie erhitzt, zerfällt sofort in Kohlendioxid, Wasser und hohen Salz.Dies ermöglicht die Verwendung Backpulver als Puffer in der inneren Umgebung der lebenden Organismen.

Auch gibt es mehrere Anwendungen dieser Verbindung:

• Essen (vor allem Süßwaren) Industrie;
• Medizin (zur Behandlung von Verätzungen);
• in der chemischen Synthese bei der Herstellung von Kunststoffen, Farbstoffen, Schaumkunststoffen, Haushaltschemikalien;
• im Licht-und Textilindustrie (Bräunung der Haut, Finishing Seidenstoffe, etc.);
• verwendet bei der Herstellung von kohlensäurehaltigen Getränken und verschiedene kulinarische Spezialitäten;
• Natriumbicarbonat mit Feuerlöschern belastet.

Calciumhydrogen

Diese Säuresalz der Kohlensäure - ein wichtiger Teil in der Zirkulation des Grundwassers.Diese Verbindung gewährleistet die Bildung des temporären Härte des Wassers, das durch Kochen nicht angesprochen worden ist.Dies ist Calciumbicarbonat trägt zu massiven Verschiebungen der Carbonate in der Natur, das heißt, führt die Durchblutung.Die Formel dieser Verbindung - Ca (HCO3) 2.