Sulphur - ein recht häufiges chemische Element in der Natur (sechzehnten Gehalt in der Kruste und der sechsten - in natürlichen Gewässern).Es gibt sowohl native Schwefel (freien Zustandselement) und seine Verbindungen.
Schwefel in der Natur
Zu den wichtigsten natürlichen Schwefel Mineralien Pyrit, Sphalerit, Bleiglanz, Zinnober, Stibnit aufgerufen werden.Die Ozeane enthalten vor allem in Form von Sulfaten von Calcium, Magnesium und Natrium verursacht Steifigkeit der natürlichen Gewässer.
Wie Schwefel zu bekommen?
Schwefel Erzabbau wird durch verschiedene Verfahren durchgeführt.Der wichtigste Weg, um es zu bekommen ist das Schmelzen von Schwefel direkt in den Orten des Auftretens.
Tagebau beinhaltet die Verwendung von Baggern, Entfernen von Abfallgesteinsschichten, die Schwefelsäure Erz zu decken.Nach dem Zerkleinern der Erze Nähte Blasten, ihre seroplavilny Werk gesendet.
In der Industrie Schwefel als Nebenprodukt von Prozessen in Öfen zum Schmelzen, Raffination zu erzeugt.In großen Mengen ist es gegenwärtig in Erdgas (in Form von Schwefeldioxid oder Schwefelwasserstoff), die Extraktion von denen eine an den Wänden der verwendeten Ausrüstung abgeschieden.Gefangen Gas aus Schwefel wird in feinen chemischen Industrie als Rohstoff für die Herstellung von verschiedenen Produkten verwendet.
Diese Verbindung kann aus natürlichen und Schwefeldioxid hergestellt werden.Für dieses Verfahren verwendet die Claus.Es ist die Verwendung von "Schwefel-Pits", in dem es eine Schwefelentgasungsanlagen.Das Ergebnis ist ein modifiziertes Schwefel, ist weit verbreitet bei der Herstellung von Asphalt verwendet wird.
Haupt allotropen Modifikationen des Schwefels
Sulphur inhärenten Allotropie.Eine große Anzahl von Allotrope.Die bekanntesten sind rautenförmige (kristallin), monoklinen (Nadel) und Kunststoff-Schwefel.Die ersten beiden Varianten stabil sind, und der dritte während der Erstarrung wird zu einer Raute.
physikalischen Eigenschaften charakterisierenden Schwefel
Moleküle orthorhombischen (α-S) und monoklinen (β-S) enthalten Modifikationen bis 8 Schwefelatomen, die in einer geschlossenen Schleife kovalente Bindungen verbunden sind.
Unter normalen Bedingungen ist Schwefel rhombischer Modifikation.Es ist ein gelber kristalliner Feststoff mit einer Dichte von 2,07 g / cm3.Sie schmilzt bei 113 ° CDie Dichte von monoklinem Schwefel 1,96 g / cm3, seine Schmelztemperatur 119,3 ° CBeim Schmelzen
Schwefel an Volumen zunimmt und wird gelbe Flüssigkeit, die braune bei 160 ° C stellt sich und wird zu einem viskosen dunkelbraune Masse bei Erreichen etwa 190 ° CBei Temperaturen über diesem Wert, die Viskosität des Schwefels abnimmt.Bei etwa 300 ° C, wieder wird es Flüssigkeitsdurchflußzustands.Dies liegt daran, dass während des Erhitzens des polymerisiert Schwefel, steigender Temperatur zunimmt Kettenlänge.Und wenn die Temperaturwerte über 190 ° C liegen, wird die Zerstörung der Polymereinheiten.
beim Abkühlen der geschmolzenen Schwefel natürlich zylindrischen Tiegeln in einem so genannten Klumpen Schwefel - rhombische Kristalle mit großen Abmessungen, die verzerrt haben Oktaeder bilden eine teilweise "ausgeschnitten", Kanten oder Ecken.
Wenn das geschmolzene Material auf plötzliche Abkühlung ausgesetzt (zum Beispiel unter Verwendung von Kaltwasser), können Sie zu Kunststoff Schwefel ist ein elastisches gummiartige Masse braun oder dunkelrote Farbe mit einer Dichte von 2,046 g / cm3.Diese Modifikation, im Gegensatz zu der orthorhombischen und monoklinen instabil ist.Nach und nach (über mehrere Stunden), Farbe ändert sich auf gelb, spröde und verwandelt sich in einen rautenförmigen.
Freezing Schwefeldampf (sehr heiß) flüssiger Stickstoff gebildet ihrem lila Modifikation, die bei Temperaturen unter minus 80 ° C stabil ist
in Gewässern praktisch unlöslich Schwefel.Jedoch ist es durch eine gute Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln aufweist.Schlechter Leiter von Strom und Wärme.
Siedepunkt von Schwefel gleich 444,6 ° CKochprozess begleitet von der Freisetzung von gelb-orange Dämpfe, die hauptsächlich aus S8-Moleküle, die beim anschließenden Erhitzen dissoziieren, was zur Bildung eines Gleichgewichtsformen S6, S4 und S2.Ferner, wenn sie erhitzt zersetzt große Moleküle, und bei einer Temperatur über 900 Grad Paaren bestehen fast ausschließlich aus Molekülen S2 dissoziieren in Atome bei 1500 ° C
Was sind die chemischen Eigenschaften von Schwefel?
Schwefel ist ein typisches nicht-Metall.Chemische Aktivität.Oxidation - Schwefelreduktion Eigenschaften werden in Bezug auf die Vielzahl von Elementen.Wenn erhitzt, leicht mit fast allen Elementen, die ihre obligatorische Anwesenheit von Metallerzen, erklärt angeschlossen ist.Die Ausnahme ist, Pt, Au, I2, N2 und Edelgase.Der Oxidationsgrad, die in den Verbindungen von Schwefel, 2, 4, 6 zeigt.
Eigenschaften Schwefel und Sauerstoff verursachen die Verbrennung in die Luft.Das Ergebnis dieser Wechselwirkung ist die Bildung von Schwefeldioxid (SO2) und Schwefel (SO3) Anhydride auf schweflige Säure und Schwefelsäure verwendet.
- S + 3F2 = SF6:
Bei Raumtemperatur werden die Schwefelreduktionseigenschaften nur hinsichtlich des Fluors in der Reaktion, die Schwefelhexafluorid bildet manifestiert.
Beim Erhitzen (in der Schmelze) mit Chlor, Phosphor, Silizium und Kohlenstoff zur Reaktion gebracht.Die Umsetzungen mit Schwefelwasserstoff mit Ausnahme von Wasserstoff bildet Sulfan kombiniert H2SH allgemeinen Formel.
oxidativen Eigenschaften bei der Wechselwirkung von Schwefel zu Metallen beobachtet.In einigen Fällen kann man eine ziemlich starke Reaktion zu beobachten.Die Wechselwirkung mit den Metallsulfide gebildet werden (Schwefelverbindungen) und Polysulfiden (mnogosernistye Metalle).
Längeres Erhitzen reagiert mit starken Säuren, Oxidationsmittel, gleichzeitig oxidiert.
nächstes betrachten die grundlegenden Eigenschaften von Schwefelverbindungen.
Schwefeldioxid
Schwefeloxid (IV), die auch als Schwefeldioxid und Schwefeldioxid bezeichnet, ist ein Gas (farblos) mit einem scharfen erstickenden Geruch.Es neigt dazu, unter Druck bei Raumtemperatur verflüssigt wird.SO2 ist ein saures Oxid ist.Es zeichnet sich durch gute Wasserlöslichkeit aus.Dies bildet eine schwache, instabile schweflige Säure, die nur in wässriger Lösung vorliegt.Die Reaktion von Schwefeldioxid zu Alkalisulfite bilden.
hat eine ziemlich hohe chemische Aktivität.Der deutlichste Reduktion ist die chemischen Eigenschaften von Schwefeloxid (IV).Solche Reaktionen werden durch eine Erhöhung im Grad der Oxidation von Schwefel begleitet.
oxidative chemische Eigenschaften manifestiert Schwefeloxid in Gegenwart von starken Reduktionsmitteln (beispielsweise Kohlenmonoxid).
Schwefeltrioxid
Schwefeltrioxid (Schwefelsäureanhydrid) - der höchste Schwefeloxid (VI).Unter normalen Bedingungen ist eine farblose flüchtige Flüssigkeit mit einem erstickenden Geruch.Es neigt dazu, unter 16,9 Grad einzufrieren, wenn die Temperaturwerte.Gleichzeitig wurde eine Mischung aus verschiedenen kristallinen Modifikationen des festen Schwefeltrioxid.Die hohen hygroskopischen Eigenschaften von Schwefeldioxid führen ihre "dymlenie" in feuchter Luft.Dies erzeugt Schwefelsäuretropfen.Schwefelwasserstoff
Schwefelwasserstoff ist eine binäre chemische Verbindung von Wasserstoff und Schwefel.H2S - ist eine giftige, farbloses Gas, die charakteristischen Merkmale von denen der süße Geschmack und der Geruch von faulen Eiern.Es schmilzt bei einer Temperatur von minus 86 ° C und siedet bei -60 ° CThermisch instabil.Bei Temperaturwerten oberhalb von 400 ° C die Zersetzung von Schwefelwasserstoff auf dem S und H2.Es zeichnet sich durch gute Löslichkeit in Ethanol aufweist.Das Wasser löst schlecht.Als Ergebnis bildet in Wasser eine schwache Säure Schwefelwasserstoff gelöst.Schwefelwasserstoff ist ein starkes Reduktionsmittel.
Entzündlich.In seiner Verbrennungsluft blaue Flamme zu beobachten.In hohen Konzentrationen kann es mit vielen Metallen reagieren.
Schwefelsäure Schwefelsäure (H2SO4) können von verschiedenen Konzentrationen und Reinheit sein.Die wasserfreien Zustand ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, geruchsneutral.
Die Temperatur, bei der die geschmolzene Substanz 10 ° CSiedepunkt 296 ° CDas Wasser löst sich gut.Beim Auflösen Schwefelsäure Hydrate gebildet werden, mit einer großen Menge von Wärme.Der Siedepunkt von wässrigen Lösungen bei einem Druck von 760 mm Hg.Art.mehr als 100 ° C.Siedepunkt Anstieg tritt mit zunehmender Säurekonzentration.
sauren Eigenschaften des Materials werden in der Wechselwirkung mit den basischen Oxide und Basen.H2SO4 wird dadurch Disäure kann Sulfate (Salze mittel) und Hydrosulfate (saures Salz), von denen die meisten in Wasser löslich sind.
am deutlichsten die Eigenschaften der Schwefelsäure in der Oxidations-Reduktions-Reaktionen.Dies ist aufgrund der Tatsache, dass die Zusammensetzung der H2SO4 auf höchstem Grad der Schwefeloxidation (6).Als Beispiele für die brandfördernden Eigenschaften von Schwefelsäure kann in Reaktion mit Kupfer führen:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: nützliche Eigenschaften
Sulphur ist ein Spurenelement für lebende Organismen notwendig.Es ist Teil der Aminosäure (Methionin und Cystein), Enzyme und Vitamine.Dieses Element wird in der Ausbildung der Tertiärstruktur des Proteins beteiligt sind.Die Menge des chemisch gebundenen Schwefel in den Proteinen Gewichts 0,8-2,4%.Der Gehalt an dem Element im menschlichen Körper etwa 2 g pro 1 kg Körpergewicht (d.h. etwa 0,2% Schwefel).
Nützliche Eigenschaften von Spurenelementen kann nicht überschätzt werden.Die Verteidigung des Protoplasma der Blut ist Schwefel ein aktiver Helfer des Körpers, um schädliche Bakterien zu bekämpfen.Daraus auf die Zahl der Blutgerinnung abhängt, ist, daß ein Element hilft, deren angemessenen Niveau zu halten.Schwefel spielt auch eine Rolle bei der Aufrechterhaltung des normalen Niveaus der Konzentration von Gallen vom Körper produziert.
oft als "Beauty Mineral", weil es ist absolut notwendig, um die Gesundheit der Haut, Haare und Nägel zu bewahren.Schwefel innewohnenden Fähigkeit, den Körper aus verschiedenen Arten von negativen Auswirkungen auf die Umwelt zu schützen.Es hilft, den Alterungsprozess zu verlangsamen.Sulphur reinigt den Körper von Giftstoffen und schützt vor Strahlung, die jetzt besonders wichtig ist, angesichts der aktuellen Umweltsituation.
Unzureichende Spurenelement im Körper kann zu schlechter Entfernung von Toxinen, geringe Immunität und Vitalität führen.
Sulphur - Teilnehmer der bakteriellen Photosynthese.Es ist eine Komponente des Bacteriochlorophyll und Schwefelwasserstoff - eine Quelle von Wasserstoff.
Sera: Eigenschaften und Anwendungen in der Industrie
am häufigsten verwendete Schwefel für Schwefelsäureproduktion.Auch werden die Eigenschaften des Materials zu ermöglichen seine Verwendung für die Vulkanisation von Kautschuk, als Fungizid in der Landwirtschaft und auch Arzneimittel (kolloider Schwefel).Darüber hinaus ist Schwefel für die Herstellung von Spielen und pyrotechnischen Zusammensetzungen verwendet werden, es ist ein Teil zur Herstellung der Zusammensetzungen serobitumnyh seroasfalta.
