Eigenschaften von Kalzium.

Unter all den Elementen des Periodensystems sind mehrere von diesen, ohne die nicht nur verschiedene Krankheiten zu entwickeln in lebenden Organismen, aber im allgemeinen ist es unmöglich, ein normales Leben zu leben und zu wachsen.Eine solche - Calcium.

interessant, dass, wenn es um dieses Metalls als eine einfache Substanz kommt, dass keine Verwendung für einen Mann, den er noch nicht einmal zu schaden.Aber man brauche nur die Ca2 + -Ionen, wie verwiesen gibt es eine Menge von Punkten, die ihre Bedeutung zu charakterisieren.

Position von Kalzium in der periodischen

Charakteristik von Calcium, sowie jedes andere Element beginnt mit den Bestimmungen der seinen Platz im Periodensystem.Schließlich gibt es die Gelegenheit, eine Menge über dieses Atom lernen:

• Kernladung;
• Anzahl von Elektronen und Protonen, Neutronen;
• Oxidationsgrad, die höchsten und niedrigsten;
• Elektronenkonfiguration und andere wichtige Dinge.

vor uns ist ein Element in der vierten Periode, eine große zweite Gruppe, die Hauptgruppe und verfügt über eine Seriennummer 20. Auch die chemische Periodensystem zeigt das Atomgewicht von Calcium - 40.08, die der durchschnittliche Wert der vorhandenen Isotope eines bestimmten Stoffatom ist.

Oxidationsgrad allein, immer konstant ist, gleich zwei ist.Die Formel der höchsten CaO.Der lateinische Name des Elements Kalzium, damit ein Symbol des Atoms Ca.

Charakteristik von Calcium als einfache Substanz

Unter normalen Bedingungen ist das Element ein Metall silberweiße Farbe.Die Formel von Calcium als einfache Substanz - Calcium.Aufgrund der hohen chemischen Aktivität besitzt und fähig ist, eine Vielzahl von Verbindungen zu verschiedenen Klassen gehören.

im festen Zustand des menschlichen Körpers ist nicht enthalten, so dass der Wert für industrielle und technische Zwecke (hauptsächlich chemische Synthese).

ist eine der am weitesten verbreitete über den Anteil der Kruste Metall der Erde, etwa 1,5%.Es bezieht sich auf die Gruppe von Erdalkalimetallen, wie durch Auflösen in Wasser ergibt sich eine Lauge, sondern wird in der Natur in Form von mehreren Mineralien und Salze gefunden.Eine Menge an Calcium (400 mg / l) in der Zusammensetzung von Meerwasser enthalten.Aufgrund der Struktur des Kristallgitters, die er von zwei Arten sein

Kristalline

Eigenschaft Calcium ist (da es eine Alpha- und Beta-Form):

• kubischen granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Typ-Bindung im Molekül - Metallgitterplätzen, da alle - Metallatom-Ionen.

in der Natur

Es gibt verschiedene Grundstoffe in der Natur, die dieses Element enthalten.

1. Meerwasser.
2. Rocks and Minerals.
3. Lebende Organismen (Schalen, Knochen und so weiter).
4. Grundwasser in der Erdkruste.

können die folgenden Arten von Gesteinen und Mineralien, die natürlichen Quellen für Kalzium sind anzugeben.

1. Dolomit - ein Gemisch aus Calciumcarbonat und Magnesiumcarbonat.
2. Fluorit - Calciumfluorid.
3. Gips - CaSO4 · 2H2O.
4. Calcit - Kreide, Kalkstein, Marmor - Calciumcarbonat.
5. Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
6. Apatity.

Gesamt emittieren etwa 350 verschiedene Mineralien und Gesteine, die Kalzium enthalten.

Verfahren zur Herstellung von

in freier Form wählen Sie das Metall für eine lange Zeit war es nicht möglich, da seine chemische Aktivität ist hoch in der Natur in seiner reinen Form kann nicht gefunden werden.Daher, bis XIX Jahrhundert (1808) war das Element einer anderen Geheimnis, das das Periodensystem trug.

Calcium als das Metall war in der Lage, um den englischen Chemiker Humphry Davy zu synthetisieren.Er war es, zunächst mit einem elektrischen Schlag entdeckten die Eigenschaften der Wechselwirkung von Schmelzen festen Mineralien und Salz.Heute immer noch die entsprechenden Weg, dieses Metall erhalten die Elektrolyse ihrer Salze, wie:

• Mischung aus Calciumchlorid und Kalium;
• Mischung aus Fluorid und Calciumchlorid.

können auch Calcium zu entfernen aus seinem Oxid mit einem gemeinsamen Verfahren in der Industrie Aluminothermie.

physikalischen Eigenschaften

Charakteristik von Calcium auf physikalische Parameter lassen sich durch wenige Punkte beschrieben.

1. Aggregatzustand - unter normalen Umständen die Firma.
2. Schmelzpunkt - 842 0C.
3. Metall weich ist, kann mit einem Messer geschnitten werden.
4. Farbe - silberweiß, glänzend.
5. hat gute Wärmeleitung und Wärmeleitungseigenschaften.
6. Längeres Erhitzen eine Flüssigkeit wird, und dann die Dampfzustand, den Verlust der Eigenschaften des Metalls.Der Siedepunkt von 1484 0C.

physikalischen Eigenschaften von Calcium haben eines.Wenn Druck auf das Metall ausgeübt wird, wird es zu einem bestimmten Zeitpunkt verliert seine metallischen Eigenschaften und die Fähigkeit zur Leitfähigkeit.Jedoch mit weiteren Steigerung der Wirkung der neu restaurierten und verhält sich wie ein Supraleiter, mehrmals die Anzeigen nach den anderen Elementen.

chemische Eigenschaften

Aktivität des Metalls ist sehr hoch.So gibt es eine Vielzahl von Wechselwirkungen, bei denen Calcium eintritt.Die Reaktionen aller Nichtmetalle für ihn - der übliche Fall, weil als Reduktionsmittel, so ist er sehr stark.

1. Unter normalen Bedingungen ohne weiteres umgesetzt wird, um die entsprechenden binären Verbindungen bilden: Halogen, Sauerstoff.Beim Erhitzen
2. Wasserstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Silicium, Phosphor, Bor, Schwefel und andere.
3. Freien reagiert sofort mit Kohlendioxid und Sauerstoff, also mit grauer Blüte bedeckt.
4. Säure reagiert heftig, manchmal mit Entzündung.

interessanten Eigenschaften von Calcium erscheinen, wenn es mit ihm in der Zusammensetzung der Salze geht.So schöne Höhle Stalaktiten und Stalagmiten, die an der Decke und den Wänden wachsen, ist es nichts, wie Calciumcarbonat, aus Wasser, Kohlendioxid und Wasserstoff unter dem Einfluss der Prozesse im Grundwasser im Laufe der Zeit gebildet.

Bedenkt man, wie Aktivmetall im Normalzustand, im Labor als alkalische gespeichert ist, als gut.Die dunklen Glasbehälter mit einem dichten Deckel und eine Schicht aus Kerosin oder Paraffin hergestellt.

Qualitative Reaktion auf Calcium-Ionen - ist die Farbe der Flamme in einem schönen, voll von ziegelroten Farbe.Identifiziert Metallverbindungen auf einem unlöslichen Niederschlag einiger ihrer Salze (Calciumcarbonat, Fluorid, Sulfat, Phosphat, Silicat, Sulfat) zusammengesetzt sein.

Metallverbindungen

Sorten von Metallverbindungen wie folgt:

• oxid;
• Hydroxid;
• Calciumsalze (durchschnittlich, sauer, basisch, Doppel, komplex).

Calciumoxid als Branntkalk bekannt.CaO wird verwendet, um das Baumaterial (Kalk) zu erstellen.Wenn Sie mit Wasser legte das Oxid, das entsprechende Hydroxid erhalten Sie, das Eigenschaften von Alkali.

großer praktischer Bedeutung ist anders Calciumsalze, die in verschiedenen Bereichen der Wirtschaft eingesetzt werden.Die es Salz, haben wir bereits oben erwähnt.Hier sind einige Beispiele für die Arten dieser Verbindungen.

1. Durchschnittliche Salz - Carbonat, CaCO3, Phosphat, Ca 3 (PO 4) 2 und andere.
2. Sour - Sulfat CaHSO4.
3. Main - Wasserstoff (CaOH) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl 2.
5. Doppel - 5Ca (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Es ist in Form von Verbindungen dieser Klasse von Calcium ist wichtig für biologische Systeme als Ionenquelle für den Körper sind das Salz.

biologische Rolle

Was ist die Bedeutung von Kalzium für den menschlichen Körper?Gibt es mehrere Gründe.

1. Es Ionen des Elements in der Grundsubstanz und Gewebeflüssigkeit enthalten ist, die an der Regulation der Anregungsmechanismen, die Produktion von Hormonen und Neurotransmittern.
2. Calcium akkumuliert in Knochen, Zahnschmelz, in einer Menge von etwa 2,5% des gesamten Körpergewichts.Das ist eine ganze Menge und spielt eine wichtige Rolle bei der Stärkung dieser Strukturen, behalten ihre Festigkeit und Stabilität.Das Wachstum des Organismus ist unmöglich ohne.
3. Blutgerinnung ist auch abhängig von den betrachteten Ionen.
4. ist ein Teil des Herzmuskels, indem sie an seiner Erregung und Kontraktion.
5. ist Mitglied der Prozesse der Exozytose und andere intrazelluläre Veränderungen.

Wenn die Menge der Calciumzufuhr nicht ausreichend ist, ist es möglich, die Entwicklung von Krankheiten, wie zum Beispiel:

• Krankheit;
• Osteoporose;
• Blutkrankheiten.

Tagessatz für einen Erwachsenen - 1000 mg, und für Kinder ab 9 Jahren von 1300 mg.Um einen Überschuss im Körper dieses Elements zu vermeiden, sollte nicht mehr als die angegebene Dosis.Ansonsten kann Darmerkrankungen zu entwickeln.

Für alle anderen Lebewesen Calcium ist nicht weniger wichtig.Zum Beispiel, viele wirbellose Tiere, wenn auch nicht über ein Skelett, aber externe Mittel zur Stärkung ihrer Formationen sind ebenfalls aus Metall.Unter ihnen:

• Schalentiere;
• Muscheln und Austern;
• Schwämme;
• Korallenpolypen.

Alles, was sie auf dem Rücken oder im Prinzip während der Lebensdauer eines Exoskelett, das sie vor äußeren Einflüssen und vor Raubtieren geschützt gebildet tragen.Die Hauptkomponente davon - Calciumsalz.

Wirbeltiere als eine Person in Not in dieser Ionen für normales Wachstum und Entwicklung und ihre Nahrung.

Calcium haltige Arzneimittel

Es gibt viele Möglichkeiten mit deren Hilfe es möglich ist, in der normalen Körper bilden das fehlende Element.Im Idealfall, natürlich, natürliche Methoden - Produkte, die die gewünschte Atom.Wenn aus irgendeinem Grund unzureichend oder unmöglich ist, ist jedoch für einen klinischen Weg ebenfalls akzeptabel.

Für eine Liste von Lebensmitteln, Kalzium, darüber enthält:

• Milch und Milchprodukte;
• Fisch;
• Greens;
• Kulturen (Buchweizen, Reis, gebackene Vollkorn);
• bestimmter Zitrusfrüchte (Orangen, Mandarinen);
• Hülsenfrüchte;
• alle Muttern (vor allem Mandeln und Nüssen).

Wenn für einige Lebensmittelallergien oder kann nicht aus einem anderen Grund nutzen sie, der Füllstand den gewünschten Punkt im Körper wird dazu beitragen, die Calcium-haltigen Produkten.

Sie sind das Salz des Metalls mit der Fähigkeit, leicht verdaulich schnell in das Blut und Darm absorbiert.Unter ihnen der beliebtesten und nützlichsten sind die folgenden.

1. Calciumchlorid - Lösung für die Injektion oder die orale Verabreichung an Erwachsene und Kinder.Unterschiedliche Salzkonzentration in dem für "Hot Shots" verwendete Zusammensetzung, da sie ein Gefühl verursacht, wenn vkalyvaniem.Jede Form von Fruchtsaft der Einnahme zu erleichtern.
2. Calciumgluconat.Als Tabletten (0,25 bzw. 0,5 g) und Lösungen für die intravenöse Injektion.Oft in Form von Pillen enthält verschiedene Fruchtaromen.
3. Calciumlactat - erhältlich in Tabletten von 0,5 g