Einführung
Wenn wir genau am Stickstoff im Periodensystem der chemischen Elemente von Mendelejew schauen, können wir sehen, dass es eine variable Wertigkeit besitzt.Dies bedeutet, dass der Stickstoff bildet verschiedene binäre Verbindungen mit Sauerstoff.Einige von ihnen sind vor kurzem entdeckt und einige - sucht die Länge und Breite.Es geringen Stabilität und stabilen Stickstoffoxide.Die chemischen Eigenschaften von jedem dieser Stoffe sind völlig verschieden, so dass ihre Studie sollte mindestens fünf von Stickoxiden betrachtet werden.Dies ist über sie und wird in der heutigen Artikel beschrieben werden.
Stickstoffmonoxid (I)
Formel - N2O.Manchmal kann es oksonitridom Stickstoff, Distickstoffoxid, Lachgas oder Lachgas genannt werden.
Eigenschaften
Unter normalen Umständen stellte ein farbloses Gas mit einem süßen Geruch.Es kann Wasser, Ethanol, Ether und Schwefelsäure lösen.Wenn gazobrazny Oxid einwertiges Stickstoff auf Raumtemperatur erwärmt unter einem Druck von 40 atm, dann wurde zu einer farblosen Flüssigkeit eingeengt.Es nesoleobrazuyuschy Oxid zerfällt beim Aufheizen und zeigt sich in der Reaktion als Reduktionsmittel.
Anreise
dieses Oxid gebildet wird, wenn beheizten Trocken Ammoniumnitrat.Ein anderer Weg, um es zu erhalten, - die thermische Zersetzung eines Gemischs aus dem "Sulfat- + Salpetersäure."
Anwendungs
als Mittel zur Inhalationsanästhesie verwendet, kennt die Lebensmittelindustrie dieses Oxids als Zusatz E942.Es wird auch dazu beitragen, die technischen Eigenschaften von Verbrennungsmotoren.
Stickstoffmonoxid (II)
Formel - NR.Es wird unter dem Namen von Stickstoffmonoxid, Stickoxide und Nitrosyl radikalen
Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen gefunden, hat die Form eines farblosen Gas, das in Wasser schlecht löslich ist.Es schwierig ist, zu verflüssigen, aber in der festen und flüssigen Zuständen dieser Substanz hat eine blaue Farbe.Dieses Oxid kann durch Luftsauerstoff
Anreise
Es ist ziemlich leicht zu bekommen, oxidiert werden, muss es um 1200-1300oS Mischung aus Stickstoff und Sauerstoff aufgeheizt werden.Unter Laborbedingungen, ist es unmittelbar nach mehreren Versuchen gebildet ist:
- Reaktion von Kupfer und 30% igen Lösung von Salpetersäure.
- Reaktion von Eisenchlorid, Natriumnitrit und Salzsäure.
- Reaktion mit salpetriger Säure und HJ.
Anwendungs
Dies ist eine der Substanzen, aus denen die Salpetersäure.
Stickstoffmonoxid (III)
Formel - N2O3.Es kann auch Salpetrigsäureanhydrid und Stickstoff Sesquioxid aufgerufen werden.
Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen wird eine Flüssigkeit, die eine blaue Farbe und Standard hat - ein farbloses Gas.Reine Oxid existiert nur in einem festen Zustand.
Erste
durch die Reaktion von 50% iger Salpetersäure und Festoxid dreiwertigem Arsen (kann auch mit Stärke ersetzt werden).
Anwendungs
Mit diesem Material im Labor hergestellten salpetrigen Säure und ihre Salze.
Stickstoffmonoxid (IV)
Formel - NO2.Es kann auch Stickstoffdioxid oder braun Gas bezeichnet werden.
Eigenschaften
dieser Name entspricht eine seiner Eigenschaften.Schließlich ist diese Art von Oxid oder rotbraunen oder gelblich Flüssiggas.Er wird durch eine hohe Reaktivität aus.
Herstellung
Dieses Oxid wurde durch Umsetzung von Salpetersäure und Kupfer, sowie bei der thermischen Zersetzung des Bleinitrat hergestellt.
Anwendungs
Mit ihr produziert Schwefelsäure und Salpetersäure oxidiert flüssiges Treibmittel und Misch Sprengstoff.
Stickstoffmonoxid (V)
Formel - N2O5.Kann unter den Namen Distickstoffpentoxid, nitroila Nitrat oder Salpetersäureanhydrid auftreten.
Eigenschaften
Sieht betsvetnyh sehr volatil Kristallen.Sie können bei einer Temperatur 32,3oS schmelzen.
Anreise
Dieses Oxid gebildet wird, wenn mehrere Reaktionen:
- Dehydration Salpetersäure Oxid des fünfwertigen Phosphors.
- Transmission trockenes Chlor auf Silbernitrat.
- Wechselwirkung von Ozon mit vierwertigen Stickoxide.
Anwendungs
Wegen seiner extremen Instabilität in seiner reinen Form wird nicht verwendet.
Schlussfolgerung
In der Chemie gibt es neun von Stickoxiden, die oben genannten sind nur die klassischen Verbindungen dieses Elements.Die übrigen vier - ist, wie oben erwähnt, die instabile Substanz.Hohe Toxizität - jedoch alle von ihnen werden von einer Funktion vereinigt.Emissionen von Stickoxiden in der Atmosphäre führen zu einer Verschlechterung der Gesundheit der Menschen, die in der Nähe der chemischen Industrie Leute Industrie.Vergiftungserscheinungen von einer dieser Substanzen - toxisches Lungenödem, Störungen des zentralen Nervensystems und Blutverlust, dessen Ursache - die Bindung von Hämoglobin.Daher müssen Stickoxide sorgfältig gehandhabt werden und in den meisten Fällen Schutzausrüstung verwenden.
