Ammoniak - Union, ist eine wichtige Quelle von Stickstoff für lebende Organismen und haben Anwendung in verschiedenen Branchen zu finden.Was ist Ammoniak, was sind ihre Eigenschaften?Seien wir ehrlich.
Welche Ammoniak grundlegenden Eigenschaften
Ammoniak (Nitrid-Leitung) - eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff, hat die chemische Formel NH3.Die Form des Moleküls ähnelt einer trigonalen Pyramide, in deren Oberseite ein Stickstoffatom ist.
Ammoniak ist ein Gas, das keine Farbe hat, hat eine scharfe spezifischen Geruch, aber.Ammoniak Dichte fast zwei Mal geringer als die Dichte von Luft ist.Bei der Temperatur 15 ° C ist es 0,73 kg / m3.Die Dichte des flüssigen Ammoniaks unter normalen Bedingungen 686 kg / m3.Das Molekulargewicht der Substanz - 17,2 g / mol.Ein besonderes Merkmal von Ammoniak ist seine hohe Löslichkeit in Wasser.700 Volumina - so bei einer Temperatur von 0 ° C einen Wert von etwa 1200 Volumina in einem Volumen von Wasser bei 20 ° C erreicht.Eine Lösung von "Ammoniak - Wasser" (Ammoniakwasser) hat eine leicht alkalische Reaktion und recht einzigartige Eigenschaft im Vergleich zu anderen Laugen: Konzentration erhöht die Dichte abnimmt.
Wie man Ammoniak zu produzieren?
Welche Ammoniak in den menschlichen Körper?Es ist das Endprodukt des Stickstoffmetabolismus.Das meiste davon in der Leber wandelt Harnstoff (Carbamid) - weniger toxisch.
Ammoniak natürlichen Umgebung durch die Zersetzung von organischen Verbindungen, die Stickstoff enthält, gebildet.Für den Einsatz in der Industrie ist eine Substanz synthetisch erhalten.
Ammoniak in Industrie und Labor durch katalytische Synthese aus Stickstoff und Wasserstoff erzeugt
Industriell Ammoniak:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
Prozesses zum Erhalten der Substanz wird bei einer Temperatur von 500 ° C und einem Druck von 350 atm durchgeführt.Als verwendete poröse Eisenkatalysator.Der entstehende Ammoniak durch Kühlen entfernt.Stickstoff und Wasserstoff für die Synthese nicht umgesetzte zurückgegeben.
Unter Laborbedingungen die in der Hauptsache durch eine schwache erzeugte Ammoniak Erhitzen einer Mischung von Ammoniumchlorid und Kalk:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
bereit für Trocknung Verbindung wird durch eine Mischung aus Kalk und Natronlauge geleitet.Genug trockenem Ammoniak kann durch Auflösen von Natriummetall darin und anschließende Destillation hergestellt werden.
Wo Ammoniak verwendet wird?
Nitrid Wasserstoff ist weit verbreitet in verschiedenen Branchen eingesetzt.Riesige Mengen davon sind für die Herstellung von Salpetersäure und verschiedene Düngemittel (Harnstoff, Ammoniumnitrat und andere.), Polymere von Blausäure, Soda, Ammoniumsalze und andere chemische Produkte.
in der Leichtindustrie Eigenschaften von Ammoniak wird bei der Reinigung und Färben von Stoffen wie Seide, Wolle und Baumwolle verwendet.In der Stahlindustrie wird es verwendet, um die Härte der Stahloberfläche durch Sättigung mit Stickstoff Schichten zu erhöhen.In der petrochemischen Industrie mit Wasserstoff Nitrid neutralisierten sauren Abfällen.
Aufgrund seiner thermodynamischen Eigenschaften von flüssigem Ammoniak als Kühlmittel in Kühlgeräten verwendet wird.
Lösung Nitrid Wasserstoff (Ammoniak) in der Medizin für den Abzug der Synkope, die Stimulation von Erbrechen, zur Behandlung der Hände des medizinischen Personals, Insektenstichen und so weiter.
Einige chemische Eigenschaften von Ammoniak
Nitrid Wasserstoff wird durch eine relativ hohe Reaktivität aus, und verwendetfähig ist, mit vielen Stoffen.
Bei der Reaktion von Ammoniak mit einer Säure, um das entsprechende Ammoniumsalze zu ergeben.So kann beispielsweise durch Umsetzung mit Salpetersäure, Ammoniumnitrat gebildet:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Die Wechselwirkung des HCl gebildeten Ammoniumchlorid:
NH3 + HCl → NH4Cl.
Ammoniumsalze sind kristalline Feststoffe, die im Wasser zersetzt und haben die inhärenten Eigenschaften der Metallsalze.Lösungen der durch Umsetzung von Ammoniak und der starken Säure gebildeten Verbindungen sind etwas Reaktion.
Aufgrund der Stickstoffatome des Wasserstoff Nitrid ist die aktive Reduktionsmittel.Reduzierenden Eigenschaften seiner offensichtlichen beim Erhitzen.Wenn in einer Sauerstoffatmosphäre gebrannt, ein Stickstoff und Wasser bildet.In Gegenwart eines Katalysators für die Reaktion mit Sauerstoff stellt ein Oxid von Stickstoff.Nitrid Wasserstoff hat die Fähigkeit, Metalle aus Oxiden erholen.Gefährliche Sprengstoffe -
Halogeniden durch Umsetzung mit Ammoniak zu Stickstoff Halogenide bilden.Die Wechselwirkung von Carbonsäuren und deren Derivate Nitrid Wasserstofform Amide.Bei Reaktionen mit Kohle (bei 1000 ° C) und Methan sie gibt Blausäure.
mit Metallionen, bildet Ammoniak Aminosäuren Komplexe oder Amine (Komplexe) mit einem charakteristischen Merkmal: ein Stickstoffatom ist immer mit drei Wasserstoffatome gebunden sind.Als Folge der komplexen Veränderungen färbenden Substanzen.So zum Beispiel das blaue Kupfersulfatlösung durch Zugabe von Wasserstoff Nitrid erwirbt eine intensive blau-violette Farbe.Viele der Aminosäure-Komplexe sind stabil genug ist.Aus diesem Grund können sie in fester Form hergestellt werden.
in flüssigem Ammoniak gut lösen, wie ionischen und unpolaren anorganischen und organischen Verbindungen.
Sanitation Eigenschaften
Ammoniak gehört zur vierten Klasse der Gefahr.Maximal zulässige maximale einmalige Konzentration (MAC) in der Luft der Siedlungen liegt bei 0,2 mg / m3, durchschnittlich - 0,04.In der Luft des Arbeitsbereiches von Ammoniak sollte nicht höher als 20 mg / m³.Bei solchen Konzentrationen, ist der Geruch einer Substanz, nicht zu spüren.Aufgezeichnete menschliche Geruchssinn, fängt er bei 37 mg / m³.Das heißt, wenn Ammoniak-Geruch gefühlt, was bedeutet, dass die zulässigen Grenzen von Substanzen zu finden, in der Luft weit übertroffen.
Einfluss auf den menschlichen Körper
Welche Ammoniak in Bezug auf die Exposition des Menschen?Es toxisch.Es bezieht sich auf eine Substanz, die Ausübung zu ersticken und neurotropen Wirkung Inhalationsvergiftung, die zu Schwellungen der Lunge und des Nervensystems führen kann.
Ammoniakdämpfe Reizwirkung an der Haut, der Schleimhäute, Augen und Atemwege.Die Konzentration des Stoffes in dem manifestiert Rachenreizung, 280 mg pro Kubikmeter.Meter-eye - 490 mg pro Kubikmeter.meter.In Abhängigkeit von der Menge an Wasserstoff-Nitrid in der Luft kann Halsschmerzen, Atembeschwerden, Husten, Schmerzen in den Augen, übermäßige Reißen, eine Verätzung der Hornhaut, Verlust der Sehkraft kommen.Wenn der Ammoniakgehalt von 1,5 Gramm pro Kubikmeter.meter pro Stunde toxisches Lungenödem entwickelt.Wenn Sie den flüssigem Ammoniak und der Lösungen (in hohen Konzentrationen) kann Rötungen, Jucken, Brennen und Hautentzündung häuten.Da Flüssiggas Nitrid Leitung absorbiert Wärme durch Verdampfung, Erfrierungen unterschiedlichem Ausmaß.
Symptome der Ammoniakvergiftung
Vergiftung Nach Giftstoff könnte zu einer Verringerung der der Hörschwelle, Übelkeit, Schwindel, Kopfschmerzen und so weiter. Es kann zu Veränderungen im Verhalten, insbesondere die große Aufregung, Delirium.Auftreten der Symptome in einigen Fällen ist intermittierend.Sie können für eine Weile zu stoppen und dann wieder mit neuem Elan.
Unter Berücksichtigung aller möglichen Auswirkungen von Ammoniak, ist es wichtig, Vorkehrungen zu treffen, wenn Sie mit dieser Substanz, und nicht, um ihre Konzentration in der Luft überschreiten.
