Einführung
Jeden Tag atmen wir Luft, die wir so gewünscht wird.Haben Sie sich jemals gefragt, wie, was, oder vielmehr von dem, was Substanzen ist die Luft?Die meisten darin Stickstoff (78%), gefolgt von Sauerstoff (21%) und inerte Gase (1%).Obwohl Sauerstoff nicht die einfachste der Luft, jedoch ohne der Atmosphäre wäre es für das Leben ungeeignet.Dank ihm, gibt es Leben auf der Erde, wie Stickstoff und Edelgasen zusammen und individuell für den Menschen schädlich.Schauen wir uns die Eigenschaften von Sauerstoff.
physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff
Sauerstoff in der Luft ist nicht nur eine Auszeichnung, da unter normalen Bedingungen ist es ein Gas ohne Geschmack, Farbe und Geruch.Aber Sauerstoff künstlich zu anderen Aggregatzuständen übertragen werden.Somit wird, wenn es flüssig wird -183oS, während -219oS aushärtet.Aber die festen und flüssigen Sauerstoff konnte nur ein Mensch und Natur zu erhalten, sie existiert nur in den gasförmigen Zustand.Flüssiger Sauerstoff ist wie folgt (siehe Foto).Eine solide ist ähnlich wie Eis.
physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff - es ist auch eine einfache molekulare Struktur der Materie.Sauerstoff (O 2) und Ozon (O3): Sauerstoffatome an zwei dieser Stoffe zu bilden.Unten ist ein Modell eines Moleküls Sauerstoff.
Oxygen.Chemische Eigenschaften
erste Sache, die eine chemische Eigenschaft des Elements beginnt - ihre Position im Periodensystem von Mendelejew.Somit ist der Sauerstoff der 2. Periode des Hauptuntergruppe von Gruppe 6 auf Platz 8. sein Atomgewicht - 16 amu, ist es ein Nichtmetall.
In der anorganischen Chemie der binären Verbindungen mit anderen Elementen in einer Klasse von anorganischen Verbindungen in Kombination - Oxide.Sauerstoff kann eine chemische Verbindung mit den beiden Metallen und Nichtmetallen bilden.
sprechen über den Eingang im Labor.
chemisch verfügbaren Sauerstoff durch Elektrolyse von Wasser, Zersetzung von Kaliumpermanganat, Wasserstoffperoxid, Kaliumchlorat, Nitrat Aktivmetalle und Schwermetalloxide.Betrachten wir die Reaktionen bei der Verwendung jedes dieser Verfahren.
1. Die Elektrolyse von Wasser:
2H2O = 2H2 + O2
2. Die Zersetzung von Kaliumpermanganat (Kaliumpermanganat) mit einem Katalysator:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Die Zersetzung von Kaliumchlorat:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. Die Zersetzung von Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid):
H2O2 + O2 = H2O
5. Ausbau der Schwermetalloxide (zB Quecksilberoxyd):
2HgO = 2Hg + O2
6. Die Zersetzung von Nitrat aktivMetalle (zB Natriumnitrat):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Verwendung von Sauerstoff
mit den chemischen Eigenschaften wir fertig.Jetzt ist es Zeit, um über die Verwendung von Sauerstoff in das Leben einer Person zu sprechen.Es ist für die Verbrennung von Kraftstoff in der elektrischen und thermischen Kraftwerken benötigt werden.Es wird verwendet, um Stahl aus Schrott und Roheisen, Schweißen und Schneiden des Metalls zu produzieren.Die Sauerstoffmasken zur Brand Bedarf für Zylinder Taucher in Eisen- und Nichteisenmetallurgie, und sogar in der Herstellung von Sprengstoffen.Auch in der Lebensmittelindustrie wird Sauerstoff als ein Nahrungsmittelzusatz E948 bekannt.Es scheint, gibt es keine Industrie, wo es nicht verwendet wird, aber die wichtigste Rolle, die sie in der Medizin spielt.Es heißt er - "Medizinische Sauerstoff".Sauerstoff war zur Verwendung, dessen vorverdichtet.Physikalische Eigenschaften von Sauerstoff tragen zu der Tatsache, daß sie zusammengedrückt werden kann.In dieser Form in den Flaschen, ähnlich zu solchen gespeichert ist.
Es wird in der Intensivmedizin und Operationen in der Vorrichtung zur Aufrechterhaltung der Lebensvorgänge in den Körper des Patienten durch den Patienten als auch die Behandlung von bestimmten Krankheiten verwendet werden: Dekompression, Erkrankungen des Magen-Darm-Trakt.Mit Hilfe der Ärzte jeden Tag viele Leben retten.Die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff tragen zu der Tatsache, dass es so weit verbreitet.
