Es gibt verschiedene Arten von chemischen Bindungen.Unter ihnen kovalente, metallisch, Van der Waals- und Wasserstoffionen.Lasst uns herausfinden, was die Ionenbindung und was sind ihre Eigenschaften.
chemische Bindung durchgeführt, indem die Gesamtelektronenpaare von einem Atom weniger elektro zum anderen, elektro -Das ist, was die Ionenbindung.Beispiele für Verbindungen ausgebildet sie kann gemeinsam kombiniert werden, - den Inhalt in Verbindung mit einem stark elektronegativen Atomen und Metallatomen.
Metallatom leicht ein Elektron und wird ein Kation.Ein elektronegatives Atom, wie ein Halogenatom, nimmt leicht ein Elektron an eine negativ geladene Ionen zu bilden.Diese geladenen Teilchen - die Anionen und Kationen - und bilden das, was "Ionenbindung" genannt wird.Beispiele davon - Natriumchlorid, Kaliumbromid, Lithiumjodid und andere Metallhalogenide (meist Alkali).
Aber die Verbindung kann nur eine ionische Bindung nicht hergestellt werden.Der Grund dafür ist, noncompensation Kräfte der Anziehung und Abstoßung.So sollten Sie nur etwa Vorzugs ionische Bindung zu sprechen, während daneben gibt es eine weitere chemische Bindung.Es ist wichtig zu wissen.
keine Richtungseigenschaften und Sättigbarkeit Ionenbindung.Beispiele für Verbindungen mit Wegbeschreibungen und Sättigbarkeit - kovalente Donor-Akzeptor-Bindungen.Ungesättigt, und nichtionische manifestiert, weil Beitritts Ionen mit einer anderen Ladung gibt es keine vollständigen Bezahlung zur Verfügung.Es kann angebracht werden, und andere protivopolozhnozaryazhennye Ionen und so weiter.Deshalb um das Ion ist die maximal mögliche Anzahl von anderen wie ihn, aber mit anderem Vorzeichen.Allerdings ist diese Anzahl begrenzt ist, weil der gegenseitige Abstoßung der gleichsinnig geladenen Ionen.Gleichgewicht erreicht ist, wenn eine bestimmte gegenseitige Anordnung, die durch eine Koordinationszahl gekennzeichnet ist.Diese Zahl hängt von dem Verhältnis der Radien der Ionen.Stoffe mit Ionenbindung haben oft einen Würfel oder Oktaeder Koordination und sind Kristalle.
Somit ist die Kristallsalz - Natriumchlorid - hat ein kubisches Gitter.Darin, die jeweils mit einer Chloridionen, Natriumionen und sechs jeweils Natriumionen assoziiert - mit sechs Chlorionen.
in Oxiden Alkali- und Erdalkali beobachtet ionische Bindung.Beispiele für solche Verbindungen sind: Calciumoxid, Natriumhydroxid und andere.Ionen können nicht nur aus einem Atom, sondern mehrere.Innerhalb eines solchen Komplexionen der andere, und zwischen den Ionen selbst - Ionenbindung.Beispiele für Sulfatsalze wie Kalium (Kalium hier - Kation Sulfationen - Anion).
sollte auch beachtet werden, dass die Eigenschaften der Ionen Stoffe mit sehr unterschiedlichen Eigenschaften der Atome und Moleküle der Substanzen.So kann zum Beispiel, Chlorionen, ein Teil der Natriumchlorid, sind farb- und geruchlos und eignen sich für Lebensmittel, während molekulare Chlor - grünlich-gelb Gas mit stechendem Geruch - ist ein Gift.Ein Natriumatome reagieren mit Wasser, frei löslichen Ionen zu sprengen.
