Ammoniumnitrat wird in einer Gruppe der wichtigsten stickstoffhaltigen Düngemitteln enthalten.Stickstoff führt eine wichtige Rolle im Leben von Pflanzen.Diese Substanz wird in der Zusammensetzung von Chlorophyll, das ein Akzeptor-Protein und Sonnenenergie, die zur Konstruktion der lebenden Zelle notwendig ist, enthalten.
Pflanzen sind in der Lage, eine feste Stickstoff in Form von Amiden, Ammoniumsalzen und Nitraten verbrauchen.Eine relativ kleine Menge an einem von der Funktionsweise des Bodenmikroorganismen produzierte Substanz.Es sei darauf hingewiesen, dass moderne Landwirtschaft kann ohne die Einführung von Stickstoffdünger Gruppe, die aus industriellen atmosphärischen Stickstofffixierung stammen existiert.Die in dieser Kategorie enthalten Mischungen sind unterschiedlich voneinander in der Form von Verbindungen, der Phase (flüssig oder fest).Es gibt auch physiologisch alkalische und saure Düngemittel.
Ammoniumnitrat, das eine Formel NH4NO3 ist, ist eine weiße kristalline Substanz, fünfunddreißig Prozent Stickstoff in Nitrat und Ammonium Form enthält.Beide Formen ganz leicht von den Pflanzen aufgenommen.Granuliertes Ammoniumnitrat in großen Mengen auf die Aussaat Arbeiten und als Top-Dressing verwendet.In kleineren Mengen in der Herstellung von Sprengstoffen verwendet wird.
Ammoniumnitrat können unterschiedlicher Art sein.Typen A und B, die beispielsweise für industrielle Zwecke in explosionsfähige Gemische (Ammonal, Ammoniten) verwendet.
für Dünger aufgebracht Ammoniak und Salpetersäure.Das Molekulargewicht dieses Materials 80.043 amuReines Ammoniumnitrat Sauerstoff enthält sechzig Prozent Wasserstoff fünf Prozent und fünfunddreißig Prozent Stickstoff (technische Produktstickstofffraktion nicht weniger als vierunddreißig Prozent).
Abhängig von der Temperatur, gibt es fünf Versionen von kristallinen Substanzen.Alle sind bei Atmosphärendruck thermodynamisch stabil.Jede Änderung hat seine spezifischen Temperaturbereich und polymorphen Übergang impliziert eine Veränderung der Kristallstruktur, der Absorption oder Freigabe von Wärme, abrupte Änderungen des spezifischen Volumens, Entropie, Wärmekapazität und so weiter.Solche Umwandlungen sind als enantiotrop - reversibel.
Ammoniumnitrat ist ein Oxidationsmittel und ist in der Lage, die Verbrennung.In dem Fall, wo die thermische Zersetzungsprodukte nicht in der Lage, sich frei entfernt wird, kann die Substanz unter bestimmten Bedingungen zu zünden (explodiert).
, wenn sie erhöhten Temperaturen ausgesetzt (210-100 zwanzig Grad) in dem geschlossenen Raum, Ammoniak akkumuliert, wobei die Konzentration von Salpetersäure erniedrigt wird.In dieser Hinsicht gibt es eine signifikante Verminderung der Zersetzungsreaktion.Thermische Zersetzung fast gestoppt.Wenn sie auf eine höhere Temperatur ausgesetzt wird, eine schnelle Oxidation von Ammoniak, beginnt die Reaktion Speichersubstanz mit erheblichen Beschleunigung fließen.Es kann auch eine Explosion auslösen.
