Elektrolytlösung ist eine spezielle Flüssigkeit, die vollständig oder teilweise in Form von geladenen Teilchen (Ionen).Der Prozess der Aufspaltung Moleküle auf der negativ (Anionen) und positiv geladenen (Kationen) Teilchen, den elektrolytischen Dissoziation.Dissoziation in Lösung ist aufgrund der Fähigkeit der Ionen mit den Molekülen der polaren Flüssigkeit, die als Lösungsmittel dient in Wechselwirkung möglich.
Was sind Elektrolyte
Elektrolytlösung werden in wässrige und nichtwässrige unterteilt.Wasser studiert ganz gut und waren sehr weit verbreitet.Sie sind in fast jedem lebenden Organismus und ist aktiv in vielen wichtigen biologischen Prozessen beteiligt.Nicht-wässrigen Elektrolyten gelten für elektrochemische Prozesse und verschiedene chemische Reaktionen.Ihre Verwendung bei der Erfindung von neuen Quellen für chemische Energie geführt.Sie spielen eine wichtige Rolle bei der photoelektrochemischen Zellen, die organische Synthese, Elektrolyt-Kondensatoren.
Elektrolytlösung nach dem Grad der Dissoziation kann in stark, mittel und schwach einzustufen.Der Dissoziationsgrad (α) - ist das Verhältnis der Bruchmoleküle auf den geladenen Teilchen zu der Gesamtzahl von Molekülen.In starken Elektrolyten Wert α nahe bei 1, y Durchschnittswerte α≈0,3, und der schwache α & lt; 0,1.
von starken Elektrolyten umfassen typischerweise Salz, eine Anzahl von bestimmten Säuren - HCl, HBr, HALLO, HNO3, H2SO4, HClO4, Hydroxiden von Barium, Strontium, Kalzium und Alkalimetallen.Andere Säuren und Basen - Elektrolytmedium oder schwache Kraft.
Eigenschaften von Elektrolytlösungen
Education Lösungen oft durch thermische Effekte und Volumenänderungen einher.Der Prozeß der Auflösung in dem flüssigen Elektrolyten wird in drei Stufen statt:
- Zerstörung der chemischen Bindung und intermolekularen gelösten Elektrolyten erfordert den Aufwand einer gewissen Menge an Energie und somit Wärme absorbiert (ΔNrazr & gt; 0).
- An diesem Punkt beginnt das Lösemittel mit den Ionen des Elektrolyten zu interagieren, was zur Bildung von Solvaten (in wässriger Lösung - Hydrate).Dieses Verfahren ist bekannt und ist exotherm Solvatation, d.h.nimmt Wärme (Δ Ngidr & lt; 0).
- letzte Stufe - Diffusion.Diese gleichmäßige Verteilung von Hydraten (Solvate) in der Gesamtlösung.Dieses Verfahren erfordert den Aufwand an Energie und somit die Lösung gekühlt (ΔNdif & gt; 0).
Somit kann die gesamte thermische Effekt der Auflösung des Elektrolyten in dieser Form geschrieben werden:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
auf das, was die endgültigen Energieeffekte darstellen, hängt von dem Vorzeichen des Gesamtwärmeeffekt der Auflösung des Elektrolyten.Typischerweise wird dieser Prozeß endotherm.
Eigenschaften der Lösung hängt hauptsächlich von der Natur ihrer Bestandteile.Ferner sind die Eigenschaften der Elektrolytzusammensetzung der Lösung beeinträchtigt die Druck und Temperatur.
Abhängig vom Inhalt aller gelösten Elektrolytlösungen können in sehr verdünnter (die nur eine "Spur" des Elektrolyten enthält), verdünnt (enthaltend eine geringe Menge an gelösten Stoffen) und konzentriert (mit einem hohen Gehalt an Elektrolyt) unterteilt werden.
Chemische Reaktionen in Elektrolytlösungen, die durch den Durchgang von elektrischem Strom verursacht werden, führt zur Freisetzung von spezifischen Substanzen an den Elektroden.Dieses Phänomen wird als elektrolytische Extraktion, und wird oft in der modernen Industrie.Insbesondere aufgrund der Elektrolyse hergestellt Aluminium, Wasserstoff, Chlor, Natriumhydroxid, Wasserstoffperoxid, und viele andere wichtige Angelegenheit.
