modernen Chemie ist eine Vielzahl von Branchen, und jeder von ihnen, neben der theoretischen Rahmen, ist von großer praktischer Bedeutung, praktisch.Was auch immer Sie rund um tippen - Produkte aus der chemischen Produktion.Die Hauptbereiche - es ist anorganischer und organischer Chemie.Überlegen Sie, was die wichtigsten Gruppen von anorganischen Stoffen gehören und welche Eigenschaften sie besitzen.
Hauptkategorien von anorganischen Verbindungen
Denen auf folgende angenommen:
- Oxide.
- Salze.
- Grounds.
- Säuren.
Jede Klasse wird von einer Vielzahl von Verbindungen der anorganischen Natur vertreten und hat einen Wert von fast jede Struktur der wirtschaftlichen und industriellen Tätigkeiten des Menschen.Alle wichtigen Features, die typisch für diese Verbindungen in der Natur und am Anfang in der Schule Chemie natürlich in den Klassen 8-11 Pflicht unterrichtet werden.
Es gibt einen gemeinsamen Tisch Oxide, Salze, Laugen, Säuren, die Beispiele für jede der Substanzen und deren physikalischen Zustand sind, in der Natur.Und zeigt auch die Beziehungen, die chemischen Eigenschaften zu beschreiben.Allerdings haben wir jede Klasse einzeln betrachten und näher.
Gruppe von Verbindungen - Oxide
Oxide - eine Klasse von anorganischen Verbindungen, bestehend aus zwei Komponenten (binär), von denen eine immer O (Sauerstoff) in die untere Oxidationsstufe -2, die auf dem zweiten Platz in der Summenformel der Substanz steht.Beispiel: N2O5, CaO und so weiter.
Oxide sind wie folgt eingeteilt.
I. Nesoleobrazuyuschie - keine Salze bilden.
II.Salzbildende - können Salze bilden (mit den Basen, amphoteren Verbindungen mit jedem anderen Säuren).
- Säure - in Kontakt mit dem Wasser in die Säureform.Gebildet Nichtmetallen oder Metallen oft hohe CO (Oxidationsstufe).
- Key - in Kontakt mit dem Wasser, um die Basis zu bilden.Geformten Metallelementen.
- amphotere - zeigen, Säure-Base-Doppelnatur, die durch die Reaktionsbedingungen bestimmt wird.Durch Übergangsmetalle gebildet ist.
- Mixed - oft auf Salze und Elemente werden in mehreren Oxidationsstufen gebildet werden.
höheren Oxide - das Oxid in dem das Element zur Erzeugung der maximalen Oxidationszustand ist.Beispiel: Te + 6.Für Tellur maximale Oxidationsgrad von +6 bedeutet TeO3 - höhere Oxide zu diesem Artikel.Im Periodensystem der Elemente unter jeder Gruppe unterzeichnete einen allgemeinen Summenformel auf höhere Oxide für alle Elemente, die in dieser Gruppe sind, sondern nur die Hauptgruppe.Beispielsweise eine erste Gruppe von Elementen (Alkalimetalle) sollte Formel R2O Form, was bedeutet, dass alle Elemente der Hauptgruppe von dieser Gruppe höher für diese Art eines Oxids ist.Beispiel: Rb2O, Cs2O und so weiter.
Wenn sie in Wasser gelöst ist, um so höher Oxid, so erhält man das entsprechende (Lauge, Säure oder amphotere Hydroxid).
Ausstattung Oxide
Oxide können in allen Aggregatzuständen unter normalen Bedingungen vorhanden sind.Die meisten von ihnen in einem festen kristallinen oder Pulverform (CaO, SiO2), ein Teil des CO (Säure Oxiden) in der Form von Flüssigkeiten (Mn2O7) gefunden wird, und Gase (NO, NO2).Dies ist aufgrund der Struktur des Kristallgitters.Daher der Unterschied der Siedepunkte und Schmelztemperaturen, die zwischen den verschiedenen Vertretern -2720S bis + 70-800S (manchmal mehr) variieren.Die Löslichkeit in Wasser variiert.
- Lösliche - basischen Metalloxiden, wie Alkali-, Erdalkali- bekannt und alle Säure außer Siliziumoxid (IV).
- unlöslich - amphotere Oxide, die alle anderen grundlegenden und SiO2.
Was Oxide reagieren?
Oxide, Salze, Laugen, Säuren, weisen ähnliche Eigenschaften auf.Allgemeine Eigenschaften von fast allen Oxiden (außer nesoleobrazuyuschih) - diese Fähigkeit infolge von spezifischen Wechselwirkungen verschiedener Salze bilden.Jedoch für jede Gruppe von Oxiden, die sich durch ihre spezielle chemische Eigenschaften Reflexionseigenschaften.
| basische Oxide - GS | saure Oxide - KO | Dual (amphotere) Oxide - JSC | Oxide, die Salze |
| 1 ausbilden.Reagiert mit Wasser: Bildung von Alkalien (Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen) Fr2O + Wasser = 2FrOH 2. Reaktionen mit Säuren: Bildung von Salzen und Wasser Säure + Me + NO = H2O + Salz 3. Reaktion mit CO, die Bildung von Salzen und Wasser Lithiumoxid + Stickoxid (V) = 2LiNO3 4. Die Reaktionen als Folge von dem die Elemente mit Me + NO + C = Me0 + CO | 1. Reagenz Wasser ändern: BildungSäuren (SiO2 Ausnahme) CO + Wasser = Säure 2. Reaktionen mit Basen: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reaktionen mit basischen Oxiden: Salzbildung P2O5 + 3MnO = Mn3 (PA3)2 4. Reaktionen OVR: CO2 + 2 Ca = C + 2 CaO, | ausgedrückt dualen Eigenschaften interagieren, auf dem Prinzip der Säure-Base-Methode (mit Säuren, Laugen, basische Oxide, saure Oxide).Da kein Wasser in Wechselwirkung zu kommen. 1. Säure: Bildung von Salzen und Wasser AO + Säure = G + N2O 2. mit Basen (Laugen): Bildungs hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + Wasser = Li [Al (OH) 4] 3. Reaktionen mit Säureoxide: Erhalten Salze FeO + SO2 = FeSO3 4. Reaktionen GS: Salzbildung Fusion MnO + Rb2O = Doppelsalz Rb2MnO2 5. Fusionsreaktionen mit Alkalien und Carbonate von Alkalimetallen:Salzbildung Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | stellen weder sauer oder alkalisch.Knapp spezifischen Eigenschaften zu zeigen. |
Jeder Top-Oxid als Metall und Nichtmetall, gelöst in Wasser gebildet wird, gibt einen starken Säure oder Lauge.
Organische Säuren und anorganische
In klassischen Lautsprecher (basierend auf den Positionen der ED - elektrolytische Dissoziation - Svante Arrhenius-Säure) - dieser Verbindung in einem wässrigen Medium, um die H + -Kationen und Anionen An- Säureresten zu dissoziieren.Heute jedoch sorgfältig studiert Säure und wasserfreien Bedingungen, so gibt es viele verschiedene Theorien zu Hydroxiden.
Summenformel Oxide, Säuren, Salze werden nur von den Charakteren, Gegenständen hinzugefügt, und ein Index, deren Anzahl in der Substanz.Beispielsweise anorganische Säuren, die durch die Formel H + Säurerest n- ausgedrückt.Organische Stoffe sind eher theoretisch-Mapping.Zusätzlich zu dem empirischen, können sie die Namen schreiben und Akronyme Strukturformel, die nicht nur die Zusammensetzung und die Menge der Moleküle, sondern auch die Reihenfolge der Atome, deren Verbindung untereinander und mit der Hauptfunktionsgruppe für die Carbonsäure COOH widerspiegeln.
In allen inorganics Säuren sind in zwei Gruppen unterteilt:
- anoxischen - HBr, HCN, HCl und andere;
- Sauerstoff (Sauerstoffsäuren) - HClO3 allem, wo es Sauerstoff.(Stabil oder stabil - mit Ausnahme von Kohle und Schwefel, flüchtigen oder instabil - Kohle und Schwefel)
auch anorganische Säuren werden nach der Stabilität klassifiziert.Durch die Kraft der starken Säuren können sein: Schwefelsäure, Salzsäure, Salpetersäure, Perchlorsäure und andere, sowie schwache: Schwefelwasserstoff, hypochlorige und andere.
Nicht eine solche Vielfalt von Angeboten organischen Chemie.Die Säuren, die in der Natur organische sind, umfassen Carbonsäuren.Ihr gemeinsames Merkmal - die Anwesenheit der funktionellen Gruppe COOH.B. HCOOH (Ameisensäure) CH3COOH (Essigsäure) S17N35SOON (Stearinsäure) und andere.
Es gibt eine Reihe von Säuren, die sorgfältig betont die Betrachtung des Gegenstandes in der Schule Chemie natürlich.
- Salz.
- Nitric.
- Phosphorsäure.
- Bromwasserstoffsäure.
- Kohle.
- Iodwasserstoffsäure.
- Serna.
- Essigsäure oder Ethan.
- Butan oder Öl.
- Benzoesäure.
Daten 10 Aminosäuren sind die chemischen Grundstoffen entsprechende Klasse in der Schule natürlich, und die gesamte Branche und Synthesen.
Eigenschaften von anorganischen Säuren
Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften müssen in erster Linie einen anderen Aggregatzustand zurückgeführt werden.Schließlich gibt es eine Reihe von Säuren, welche die Form von Kristallen oder Pulvern (Borsäure, Phosphorsäure) bei Normalbedingungen.Die überwiegende Mehrzahl der bekannten anorganischen Säuren ist eine andere Flüssigkeit.Siedepunkt und Schmelz auch variieren.
Säure kann schwere Verbrennungen verursachen, weil sie die Macht der Zerstörung von organischem Gewebe und Haut haben.Für den Nachweis von Säuren verwendeten Indikatoren:
- Methylorange (normales Medium - Orange in Säuren - rot),
- Lackmus (neutral - violet in Säure - rot) oder einem anderen.
Die wichtigsten chemischen Eigenschaften umfassen die Fähigkeit, mit einfachen und komplexen Stoffen interagieren.
| Wie interagieren | Beispiel Reaktions |
| 1. Mit einfachen Materialien-Metallen.Voraussetzung: das Metall muss in EHRNM Wasserstoff sein, wie Metalle, stehend nach Wasserstoff, nicht in der Lage, um ihn aus der Säure zu verdrängen.Die Reaktion wird immer in der Form von Wasserstoffgas und das Salz gebildet. | HCL + AL = Aluminiumchlorid + H2 |
| 2. Mit den Basen.Das Ergebnis der Reaktion sind Wasser und Salz.Ähnliche Reaktionen der starken Säuren, Laugen sind Neutralisation bezeichnet. | Jede Säure (stark) + = Basis lösliche Salz und Wasser |
| 3. amphotere Hydroxide.Ergebnis: Salz und Wasser. | 2HNO2 + Berylliumhydroxid = Schreiben (NO2) 2 (mittlere Salz) + 2H2O |
| 4. basische Oxide.Fazit: Wasser, Salz. | 2HCl + FeO = Chlorid, Eisen (II) + H2O |
| 5. amphotere Oxide.Das endgültige Ergebnis: Salz und Wasser. | 2HJ + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Mit den von schwächeren Säuren gebildeten Salze.Das endgültige Ergebnis: Salz und eine schwache Säure. | 2HBr + MgCO3 = Magnesiumbromid + H2O + CO2 |
Die Wechselwirkung mit Metallen, die nicht alle reagieren die gleiche Säure.Chemikalien (Klasse 9) in der Schule mit einem sehr flachen Untersuchung solcher Reaktionen, aber, und in einer solchen Höhe als spezifische Eigenschaften aus konzentrierter Salpetersäure und Schwefelsäure durch Reaktion mit Metallen.
Hydroxide kommen Alkali-, amphoteren und unlöslichen Base
Oxide, Salze, Basen, Säuren, - jeder dieser Klassen von Verbindungen haben die allgemeine chemische Natur, erläutert die Struktur des Kristallgitters, und die gegenseitige Beeinflussung der Atome in den Molekülen.Wenn jedoch die Oxide könnte eine sehr spezielle Definition für die Säuren gegeben und Basen machen es schwieriger.
So wie Säuren, Basen auf der Theorie der ED sind Substanzen, die Spreng in einer wässrigen Lösung von Metallkationen und Anionen Men + OH- gidroksogrupp.
kategorisiert Basis wie folgt:
- lösliche oder alkali (starke Basen, Farbwechsel-Indikatoren).Metall gebildet I, II-Gruppen.Beispiel: KOH, NaOH, LiOH (dh Elemente berücksichtigt nur die Hauptgruppe genommen);
- schlecht lösliche oder unlösliche (mittelfest, nicht die Farbe des Indikators zu ändern).Beispiel: Magnesiumhydroxid, Eisen (II), (III) und andere.Molekular
- (schwachen Base in einem wässrigen Medium reversibel dissoziieren in Ionen, Moleküle).Beispiel: N2H4, Amine, Ammoniak.
- amphotere Hydroxide (weisen Dual-Säure-Base-Eigenschaften).Beispiel: Aluminiumhydroxid, Beryllium, Zink und so weiter.
jeder eingereichte Gruppe studiert in der Schule natürlich der Chemie in den "Anlagen".Chemie 8-9 Klasse beinhaltet eine detaillierte Studie der Alkali- und lösliche Verbindungen.
Besondere Objekte
Alle Basen und alkalilösliche Verbindungen in der Natur in der festen kristallinen Zustand gefunden.Wobei die Schmelztemperatur der in der Regel gering und schlecht löslichen Hydroxiden zerfallen beim Erhitzen.Farbe unterschiedlichen Gründen.Wenn Alkali weiße Kristalle der molekularen Grundlagen von schlecht löslich und können sehr unterschiedliche Färbung sein.Die Löslichkeit der meisten dieser Verbindungsklasse in der Tabelle, die die Formel Oxide, Säuren, Salze präsentiert gefunden werden, zeigt ihre Löslichkeit.- Purpur, Methylorange - gelb Phenolphthalein:
Laugen können die Farbe des Indikators wie folgt zu ändern.Dies wird durch die Anwesenheit von freien gidroksogrupp Lösung sichergestellt.Deshalb ist schlecht löslichen Basis solche Reaktionen nicht geben.
chemischen Eigenschaften jeder Gruppe gibt verschiedene Gründe.
| chemische Eigenschaften | ||
| Alkali | schlecht löslichen Basen | amphotere Hydroxide |
| I. Wechselwirkung mit CO (bis -hydrochloric und Wasser): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + Wasser II.Mit einer Säure (Salz und Wasser): herkömmlichen Neutralisation (siehe Säure) III.Interagieren Sie mit AO zu bilden hydroxo Salz und Wasser: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2 oder Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagieren Sie mit amphotere Hydroxide, Salze gidroksokompleksnyh bilden: Das gleiche wie mit dem Lager, aber ohne Wasser V. interagiert mit löslichen Salzen um Salze und Hydroxide zu bilden: 3CsOH + Eisenchlorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagieren Sie mit Zink und Aluminium in einer wässrigen Lösung, das Salz und Wasserstoff: 2RbOH + 2Al + Wasser = mit Hydroxid-Ion 2Rb komplexiert [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Beim Erhitzen Abbaubarkeit: unlöslichOxohydroxid + Wasser = II.Reaktionen mit Säuren (insgesamt: Salz und Wasser): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + Wasser III.Interagieren Sie mit KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. mit Säuren reagieren, um Salze und Wasser: Kupferhydroxid (II) + 2HBr = CuBr2 + Wasser II.Reagiert mit Laugen: Ergebnis - Salz und Wasser (Bedingung: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagiert mit starken Hydroxide: Ergebnis - Salz, wenn die Reaktion in einer wässrigen Lösung: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Dies ist die meisten der chemischen Eigenschaften dieser Display Base.Chemie Grund ist ganz einfach und unterliegt den allgemeinen Gesetzen der anorganischen Verbindungen.
Klasse von anorganischen Salzen.Klassifizierung, physikalischen Eigenschaften
Zeichnen auf dem ED können anorganische Salze der Verbindung in wässriger Lösung genannt werden in Metallkationen Me n + und Anionen saurer Reste Ann-dissoziiert.So ist es möglich, Salz vorliegen.Bestimmung der Chemie stellt nicht ein, sondern es ist der Strom.
- sauer (mit einem Teil der Wasserstoffkation):
somit in ihrer chemischen Natur alle Salze sind unterteilt.Beispiel: NaHSO4.
- Key (als Teil des gidroksogrupp verfügbar).Beispiel: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Average (nur aus dem Metallkation und dem Säurerest).Beispiel: NaCl, CaSO4.
- Doppel (sind zwei verschiedene Metallkation).Beispiel: NaAl (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, Aquakomplexe und andere).Beispiel K2 [Fe (CN) 4].
Formel Salze beziehen sich auf deren chemische Natur, sowie Diskussion über die qualitative und quantitative Zusammensetzung des Moleküls.
Oxide, Salze, Basen, Säuren unterschiedliche Fähigkeit, die Löslichkeit, die in der entsprechenden Tabelle angezeigt werden kann.
Wenn wir über die Aggregatzustand von Salzen zu sprechen, ist es notwendig, die Monotonie zu beobachten.Sie existieren nur in der festen, kristallinen oder Pulverform.Die Farbpalette ist sehr vielfältig.Die Lösungen der Komplexsalze haben in der Regel helle gesättigte Farben.
chemische Wechselwirkung zum Mittelklasse-Salz
haben ähnliche chemische Eigenschaften des Bodens, Säure, Salz.Oxide, wie bereits erläutert, unterscheiden sich von ihnen in diesen Faktor.Insgesamt
können vier Grundtypen von Wechselwirkungen für mittel Salze unterscheiden.
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II:
I. Wechselwirkungen mit Säuren (nur in Bezug auf die ED stark), um einen anderen Salzes einer schwachen Säure zu bilden.
