Oxidationsgrad - ein Bedingungselement zuständig des Atoms Molekül.Dieses Konzept ist grundlegend für anorganische Chemie, ohne zu verstehen, ist es unmöglich, die Prozesse der Oxidations-Reduktions-Reaktionen, Arten von Anleihen in Molekülen vorstellen, die chemischen und physikalischen Eigenschaften der Elemente.Um zu verstehen, was ist der Oxidationsgrad, müssen Sie zuerst verstehen, was das Atom selbst und wie sie bei der Interaktion mit ihren Kollegen verhält.
Es ist bekannt, dass das Atom aus Protonen, Neutronen und Elektronen.Protonen und Elektronen, die auch als Nukleonen bilden einen positiv geladenen Kern, umkreisen negativen Elektronen.Die positive Ladung des Kerns ist ausgewogen insgesamt negative Ladung der Elektronen.Daher ist das Atom neutral.
Jedes Elektron hat eine bestimmte Energie, die die Lage von seiner Nähe zu den Kern bestimmt: Je näher an den Kern - die weniger Energie.Sie sind in Schichten angeordnet.Elektronen eine einzelne Schicht fast die gleiche Menge an Energie und bilden ein Energieniveau oder die elektronische Schicht.Die Elektronen in der äußeren Energiepegel wird nicht zu stark an den Kern gebunden ist, so dass sie in chemischen Reaktionen teilzunehmen.Elemente mit extern von einem bis vier Elektronen in chemischen Reaktionen aufgeben Regel Elektronen und solche mit fünf oder sieben Elektronen - akzeptiert.
Es gibt auch chemische Elemente genannten Inertgase, wobei der äußere Energieniveau enthält acht Elektronen - die maximal mögliche Menge.Sie praktisch nicht in chemische Reaktionen eingehen.So neigt jedes Atom zu "ergänzen" ihrer äußeren Elektronenschicht auf die erforderlichen acht Elektronen.Wo kann man die fehlende bekommen?In anderen Atomen.Im Zuge einer chemischen Reaktionselement mit größerer Elektronegativität "nimmt" ein Elektron aus einem Element mit einer niedrigeren Elektronegativität.Elektronegativität von chemischen Elementen, hängt von der Anzahl der Elektronen im Valenzband Ebene und der Stärke der Anziehungskraft des Kerns.Im Gegenteil - ein Element, werden Elektronen weggenommen, die insgesamt negative Ladung größer ist als die positive Ladung des Kerns und sind Elektronen angegeben.Zum Beispiel kann eine Verbindung von Schwefeloxid SO Sauerstoff mit einer hohen Elektronegativität, werden normalerweise zwei Schwefel Elektronen und erwirbt eine negative Ladung, während der Schwefel blieb ohne zwei Elektronen erhält eine positive Ladung.In diesem Fall ist der Grad der Oxidation von Sauerstoff der Oxidationszustand des Schwefels, mit dem entgegengesetzten Vorzeichen genommen.Die Oxidationsstufe wird in der oberen rechten Ecke des chemischen Elements geschrieben.In unserem Beispiel sieht das so aus: S + 2O-2.
Das obige Beispiel ist ziemlich einfach.Tatsächlich sind die äußeren Elektronen von einem Atom niemals vollständig auf die andere übertragen werden, werden sie zu einer "gemeinsamen", daher ist der Grad der Oxidation der Elemente immer kleiner als in Lehrbüchern bezeichnet.
Aber um das Verständnis der chemischen Prozesse, die Tatsache vernachlässigt zu vereinfachen.
