Nach den Worten des Gesetzes der konstanten Zusammensetzung, bleibt jede chemisch reine Verbindung in der gleichen quantitativen Zusammensetzung in keiner Weise abhängig von dem Verfahren zu seiner Herstellung, die das erste Mal, sagte der Welt, J. Proust Gelehrter in der 1801-1808 Zweijahreszeitraum ist.Dieses Gesetz wurde als Ergebnis des Rechtsstreits die Französisch Chemiker Proust und Jean K. Berthollet entstanden.Der erste von ihnen angenommen, dass die Beziehung zwischen den Elementen der resultierenden Verbindungen haben eine dauerhafte Natur des zweiten SAW, die Variabilität der Verbindungen.Hundert Jahre später, um 1912 bis 1913. NSKurnakov etablierten die Existenz von Verbindungen mit der Zusammensetzung der variablen Natur, die er als "Berthollide."Phosphide, Oxide, Carbide und andere: Diese Gruppe wird kristallinen Verbindungen bezeichnet.Die Verbindungen der Zusammensetzung von dauerhafter Beschaffenheit zu dem Vorschlag eines Wissenschaftlers, NSKurnakova wurde bekannt als "daltonides."Das Gesetz ist immer in Bezug auf gasförmige und flüssige Stoffe gültig.
die formulierte Gesetz der bestimmten Proportionen folgt logischerweise, daß die Elemente der Materie werden miteinander in einem streng begrenzten Anteilen verbunden sind.In dieser Hinsicht gibt es ein Konzept in der Chemie Äquivalent, das aus dem Lateinischen übersetzt bedeutet "gleich."Mit einem Wort, das Äquivalent - eine konventionelle Feststoffteilchen, dass bei einer bestimmten Anzahl von Malen kleiner als ihre entsprechenden Formeleinheiten.Einer äquivalenten Zahl entspricht der Art der Reaktanten, Grad und Art der Herstellung einer chemischen Reaktion.Sie unterscheidet sich, da das Äquivalent eines bestimmten Elements in einer Verbindung, - für bekannte Gruppen, Ionen oder Molekülen.In den Reaktionen des Austauschtyp, beispielsweise die Molmasse der Substanz durch die äquivalente Stöchiometrie der Reaktion, die bestimmt wird.
Typischerweise sind viele der Elemente, die zur Bildung mehrerer Verbindungen zwischen ihnen.Daher kann das Äquivalent des Elements sowie die Molmasse Äquivalent, unterschiedliche Werte aufweisen, die heraus von der Zusammensetzung der Testverbindung identifiziert.Jedoch in solchen Fällen verschiedene Äquivalente des gleichen Elements können miteinander als eine relativ kleine ganze Zahlen korrelieren.Beispielsweise ein molares Äquivalentgewicht von Kohlenstoff in der Zusammensetzung des Oxids und Kohlendioxid, verschiedenen gefunden und ist etwa 3 g / mol und 6 g / mol, und das Verhältnis gleich dem Wert in dem Verhältnis von 1 zu finden ist: 2.In der Regel der Mehrzahl von Verbindungen, die Wasserstoff Molmasse Äquivalenten, gleich eins ist, und Sauerstoff - acht Gramm pro Mol ist.Entspricht - diese Menge der Substanz, die ein Mol Valenzelektronen eingeschlossen ist.
Es gibt mehrere Methoden, um experimentell zu bestimmen, wie groß Molmasse Äquivalent von was auch immer Element:
- direkten Methode.Sie beruht auf den durch Synthese aus Wasserstoff und Sauerstoff-Verbindungen des gewünschten Elements erhaltenen Daten.
- indirekten Methode.Es wird anstelle von Wasserstoff und Sauerstoff, für andere mit einem bekannten Äquivalent eingesetzt.
- Verdrängungsmethode.Es umfasst das Entfernen von Wasserstoff aus der sauren Lösung mit einem spezifischen Metallscharnier.
- Analysemethode.Auf der Grundlage der Berechnung der Masse des betreffenden Stoffes in einer seiner Verbindungen.
- elektrochemische Verfahren verwendet Daten Elektrolyse.
äquivalente Molmasse wird verwendet, um quantitative Berechnungen während chemischen Reaktionen zwischen bestimmten Substanzen durchzuführen.Ein wesentlicher Vorteil hierbei ist, dass zur Lösung des Problems gibt es keine Notwendigkeit, um die Gleichung der chemischen Reaktion, die auch schwierig zu schreiben verwenden.Es ist nur notwendig, zu wissen, dass die beteiligten Chemikalien zusammenwirken, oder die Substanz - ist das Produkt einer chemischen Reaktion.
