Alkohole - eine separate Klasse von organischen Verbindungen, die in ihrer Zusammensetzung eine oder mehrere Hydroxylgruppe enthalten.Je nach der Anzahl der OH-Gruppen dieser Oxygenate in einwertigen Alkoholen, dreiwertigen usw. aufgeteiltAm häufigsten wird diese komplexe Stoffe als Derivate von Kohlenwasserstoffen, deren Moleküle wurden entwickelt, da berücksichtigtein oder mehrere Wasserstoffatome für einen Hydroxylgruppe substituiert sein.
Die einfachsten Vertreter dieser Klasse sind einwertige Alkohole der allgemeinen Formel wie folgt ist: R-OH oder Cn + H 2n + 1OH.
homologen Reihe von Verbindungen, die mit Methylalkohol oder Methanol (CH 3 OH), indem Sie Ethanol (C2H5OH), dann Propanol (S3N7ON) usw. folgen
für Weinkenn Isomerie Kohlenstoffgerüst und Funktionsgruppen.
Einwertige Alkohole weisen solche physikalischen Eigenschaften:
- Alkohole mit bis zu 15 Kohlenstoffatomen - die Flüssigkeit 15 oder mehr - die Feststoffe.
- Löslichkeit in Wasser hängt von dem Molekulargewicht, desto höher sie ist, desto schlechter ist die Alkohol löst Wasser.Sind beispielsweise niedere Alkohole (bis propanol) mit Wasser in allen Verhältnissen mischbar und desto höher ist er praktisch unlöslich.
- Boiling auch mit zunehmendem Atomgewicht, beispielsweise t erhitzt.CH3OH = 65 ° C, und T erwärmt wird.C2H5OH = 78 ° C
- höheren Siedepunkt, desto geringer Volatilität, das heißtschlechte Zeug verdunstet.
Diese physikalischen Eigenschaften von gesättigten Alkoholen mit einer Hydroxylgruppe kann durch das Auftreten von intermolekularen Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den einzelnen Molekülen der Verbindung oder Alkohol und Wasser erläutert.
Monoalkohole sind in der Lage, in einer solchen chemischen Reaktionen zu engagieren:
- Brennen - die Flamme von Licht, Hitze ist: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- Replacement - Umsetzung von Alkanolen mit aktiven Metallen, die Reaktionsprodukte sind instabile Verbindungen - Alkoholate, - Fähigkeit, Wasser zu zersetzen: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
- Wechselwirkungen mit Halogenwasserstoffsäuren: C2H5OH + HBr - S2N5Br + N2O.
- Veresterung mit organischen und anorganischen Säuren, was zu einem Ester.
- Oxidation, wobei das Aldehyd oder Keton.
- Austrocknung.Diese Reaktion erfolgt unter Erwärmen durch Verwendung des Katalysators.Intramolekulare Dehydratisierung bei niedrigen Alkoholen auftritt Zaitsev Regel das Ergebnis dieser Reaktion ist die Bildung von Wasser und ungesättigten Kohlenwasserstoff.Wenn eine intermolekulare Dehydratisierungsreaktion Produkte sind Ether und Wasser.
Die chemischen Eigenschaften von Alkohol, kann gefolgert werden, dass die Monoalkohole - ist amphoteren Verbindungen, wiesie können mit den Alkalimetallen zu reagieren, die einen schwach sauren Eigenschaften und mit einem Halogenwasserstoff, die die Grundeigenschaften.Alle chemischen Reaktionen unter Bruch der O-H und C-O.
somit Begrenzung Mono - eine Komplexverbindung mit einer OH-Gruppe nicht nach der Bildung der CC-Bindung mit freien Valenzen ist schwach und Eigenschaften und Säuren und Basen.Auf Grund ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften, werden sie häufig in der organischen Synthese verwendet wird, bei der Herstellung von Lösemitteln, Kraftstoffadditive, ebenso wie in der Lebensmittelindustrie, Medizin, Kosmetik (Ethanol).
