Dieser Artikel ist der charakteristische Kalium in Bezug auf Physik und Chemie.Die erste dieser Wissenschaften studieren die mechanischen Eigenschaften der Materialien und externe.Und die zweite - ihre Wechselwirkung untereinander - es ist Chemie.Kalium - das neunzehnte in Folge Element im Periodensystem.Es gehört zu Metallen Alkali.In diesem Artikel wird überprüft, und die Formel E, Kalium und dessen Verhalten mit anderen Substanzen und t. D. Es ist eines der aktivsten Metalle.Die Wissenschaft, die sich mit der Untersuchung dieser und anderer Elemente Angebote - Chemie.Grade 8 beinhaltet die Untersuchung von anorganischen Stoffen und deren Eigenschaften.Daher wird dieser Artikel nützlich für Studenten.Lassen Sie uns beginnen.
Eigenschaften von Kalium in Bezug auf Physik
Dies ist eine einfache Substanz, die unter normalen Bedingungen ist im festen Zustand.Die Schmelztemperatur der dreiundsechzig Grad Celsius.Es siedet als das Metall, wenn die Temperatur erreicht 761 Grad Celsius.Der Gegenstand hat eine silber-weiße Farbe.Es hat einen metallischen Glanz.Die Dichte Kalium 86/100 Gramm pro Kubikzentimeter.Es ist ein sehr leichtes Metall.Die Formel Kalium ist sehr einfach - es spielt keine Moleküle bilden.Dieses Material besteht aus Atomen, die nahe beieinander angeordnet sind und eine Kristallgitters.Die Atommasse von Kalium gleich neununddreißig Gramm pro Mol ist.Die Härte seiner sehr niedrigen - kann es leicht mit einem Messer geschnitten werden, wie Käse.
Kalium und Chemie
beginnen mit, dass die Kalium - ein chemisches Element, das eine sehr hohe chemische Aktivitäten.Selbst bewahren Sie sie an der Luft nicht möglich ist, wie es beginnt sofort mit den umgebenden Substanzen reagieren.Kalium - ein chemisches Element, um der ersten Gruppe und der vierten Periode des Periodensystems angehört.Es verfügt über alle Eigenschaften, die charakteristisch für Metalle sind.
Wechselwirkungen mit einfachen Substanzen
Diese schließen Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor, Halogene (Iod, Fluor, Chlor, Brom).Um die Wechselwirkung von Kalium jeder berücksichtigen.Interaktion mit Sauerstoff wird Oxidation genannt.Während dieser chemischen Reaktion verbraucht Oxygenierung und Kalium in einem molaren Verhältnis von vier Teilen, um eine, die zur Bildung des Metalloxids in einer Menge von zwei Teilen.4K + O2 = 2k2o: Diese Reaktion kann durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden.Bei der Verbrennung von Kalium kann hell violette Flamme zu sehen.Deshalb wird diese Reaktion in Betracht gezogen, um die Qualität von Kalium zu bestimmen.Reaktionen mit Halogenen, in Übereinstimmung mit dem chemischen Namen dieser Elemente es Iodierung Fluorierung, Chlorierung, Bromierung bezeichnet.Diese Wechselwirkungen können Additionsreaktionen bezeichnet werden, da die Atome der zwei unterschiedlichen Materialien zu einem verbunden werden.Ein Beispiel für dieses Verfahren ist die Reaktion zwischen Kalium- und Chlor, die zur Bildung des Metallchlorids.Um diese Wechselwirkung zu erreichen, ist erforderlich, um diese beiden Komponenten nehmen - zwei Mol der ersten und einer zweiten.Das Ergebnis sind zwei Mol der Kaliumverbindung.Diese Reaktion wird in dieser Gleichung ausgedrückt: 2k + = SІ2 2KSІ.Mit Stickstoff während der Verbrennung im Freien Kaliumverbindungen geben kann.Während dieser Reaktion verbraucht die Metalle und Stickstoff in einem molaren Verhältnis von eins zu sechs Teile, ein Ergebnis der Wechselwirkung von Kaliumnitrit wird in einer Menge von zwei Teilen gebildet.N2 + 6K = 2K3N: Dies kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden.Diese Verbindung ist grüne Kristalle schwarz.Mit den Metallen reagieren mit Phosphor auf dem gleichen Prinzip.Wenn Sie drei Mol pro Mol Kalium und Phosphor zu nehmen, so erhält man ein Mol-Phosphid.3K + p = K3R: Diese chemische Reaktion kann in Form der Reaktionsgleichung beschrieben werden.Zusätzlich Kalium Lage, zur Bildung von Wasserstoff ein Hydrid reagieren.2K + H2 = 2 kN: Als ein Beispiel kann eine solche Gleichung gegeben werden.Alle Anlagerungsreaktionen treten nur in der Gegenwart von hohen Temperaturen.
Interaktion mit komplexen Stoffen
Eigenschaften von Kalium in Bezug auf Chemie und bietet Betrachtung des Themas.Durch Herausforderung Substanzen, die mit Kalium reagieren können, sind Wasser, Säuren, Salze, Oxide.Mit allen von ihnen die Metalle reagieren unterschiedlich.
Kalium und Wasser
Dieses chemische Element reagiert heftig mit ihm.Dies bildet ein Hydroxid und Wasserstoff.Wenn man zwei Mol Kaliumhydroxid und Wasser, so erhält man die gleiche Menge an Kaliumhydroxid pro Mol Wasserstoff.2k + 2H2O = 2KOH = H2: Diese chemische Reaktion kann durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden.
Reaktionen mit Säuren
Da Kalium - aktive Metall, ist es leicht, Wasserstoffatome von ihren Verbindungen zu verdrängen.Ein Beispiel kann die Reaktion, die zwischen dem zu untersuchende Substanz und Salzsäure erfolgt sein.Für die Durchführung müssen zwei Mol Kalium, und der Säure in der gleichen Menge zu nehmen.Das Ergebnis ist ein Kaliumchlorid - zwei Mol Wasserstoff und - eines mol.2k + 2NSІ 2KSІ = + H2: Dieses Verfahren kann in dieser Gleichung geschrieben werden.
und Kaliumoxide
mit dieser Gruppe von anorganischen Verbindungen des Metalls reagiert nur mit erheblichen Heizung.Wenn ein Metallatom des Oxids, passive hinaus bildet, sind wir über die in diesem Artikel sprechen, gibt es in der Tat, die Austauschreaktion.Zum Beispiel wenn man zwei Mol Kaliumoxid je Mol cuprum, als eine Folge ihrer Wechselwirkungen können aus einem Mol eines Oxids eines chemischen Elements erhalten und als rein cuprum werden.Dies kann in Form dieser Gleichung gezeigt: CuO = 2K + K2O + Cu.Das ist, wo die Exponate starken reduzierenden Eigenschaften von Kalium.
mit einer Base umgesetzt
Kalium ist in der Lage, mit den Metallhydroxiden, die auf der rechten Seite davon in der elektrochemischen Aktivität Reihe angeordnet sind, reagieren.In diesem Fall zeigt auch seine regenerierenden Eigenschaften.Zum Beispiel wenn man zwei Mol Kalium pro Mol Bariumhydroxid, die Reaktion der Substitution wir Substanzen, wie Kaliumhydroxid, in einer Menge von zwei Mol und reines Bariumsulfat (Mol) zu erhalten - er ausfällt.Durch die chemische Wechselwirkung dargestellt wird, kann als die folgende Gleichung dargestellt werden: 2K + Ba (OH) 2 = 2 KOH + Ba.
Reaktionen mit Salzen
In diesem Fall Kalium zeigt noch seine Eigenschaften als starkes Reduktionsmittel.Durch chemisch passiven Elementen substituiert ist, stellt sie ein reines Metall ist.Beispielsweise, wenn Aluminiumchlorid in einer Menge von zwei Mol drei Mol Kalium, als ein Ergebnis dieser Reaktion zu erhalten drei Molen Kaliumchlorid und zwei Mol Aluminium.Um diesen Prozess mit Hilfe der Gleichung ausdrücken wie folgt: + = 3K 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
Reaktionen mit Fett
Wenn Sie Kalium, um jede organische Substanz dieser Gruppe hinzuzufügen, wird es auch eines der Wasserstoffatome ersetzen.Zum Beispiel wird, wenn sie mit Stearin gemischt des Metallstearat, Kalium und Wasserstoff gebildet.Dieses Material wird für die Herstellung von flüssiger Seife verwendet.Diese Eigenschaft von Kalium und ihren Wechselwirkungen mit anderen Substanzen endet.
Verwendung von Kalium und seine Verbindungen
Wie alle Metalle der Besorgnis in diesem Artikel ist für viele Prozesse in der Industrie.Die Hauptanwendung von Kalium erfolgt in der chemischen Industrie.Aufgrund seiner hohen Reaktivität, Alkali- und mit ausgesprochener Eigenschaften wird es als Reagenz für viele Wechselwirkungen und die Herstellung von verschiedenen Substanzen verwendet wird.Zusätzlich sind Legierungen mit einem Gehalt an Kalium als Kühlmittel in Kernreaktoren verwendet wird.Auch in diesem Artikel als das Metall findet seine Anwendung in der Elektrotechnik.Zusätzlich zu allen oben genannten, ist es eine der Hauptnährstoff für Pflanzen.Außerdem werden seine Verbindungen in verschiedenen Industrien eingesetzt.Somit wird bei der Gewinnung von Gold Kaliumcyanid verwendet, das als Reagens zur Gewinnung von wertvollen Metallen aus Erzen dient.Bei der Herstellung von Glas verwendet wird Kaliumcarbonat.Phosphate werden als chemisches Element sind Komponenten verschiedener Reinigungsmittel und Pulver.In Übereinstimmungen gibt es dieses Metallchlorat.Bei der Herstellung von Folien für die alten Kameras verwendet Bromid des Elements.Wie Sie bereits wissen, ist es möglich, durch Bromierung von Kalium bei hohen Temperaturen zu erhalten.In der Medizin ist es gebrauchte Chlorid des chemischen Elements.In der Seife - Stearat und andere Derivate von Fett.
Herstellung der Metall
Heutzutage Kali Labor auf zwei Arten bestimmt.Herkunft - Erholung der durch Natriumhydroxid, das chemisch aktiver ist als Kalium ist.Und die zweite - bekommen sie aus Chlorid, mit Natrium, auch.Wenn zu einem Mol Kaliumhydroxid als das Natrium auf ein Mol Natriumhydroxid und reines Kalium gebildet.Die Reaktionsgleichung ist wie folgt: KOH + Na = NaOH + C. Für die Reaktion auf den zweiten Typ des Metallchlorid und Natrium in äquimolaren Anteilen gemischt.Dies erzeugt Substanzen wie Kochsalz und Kalium in dem gleichen Verhältnis.Auszudrücken chemische Wechselwirkung mit Hilfe der Reaktionsgleichung möglich: KSІ + Na = NaCl + K
Struktur
Kaliumatom des chemischen Elements, wie alle anderen, aus einem Kern, der Protonen und Neutronen und Elektronen enthält,die sich um ihn zu drehen.Die Anzahl der Elektronen ist immer gleich der Anzahl der Protonen, die im Kern sind.Falls Elektronen getrennt oder verbunden mit dem Atom, hört es neutral sein und in ein Ion umgewandelt.Sie sind von zweierlei Art: Kationen und Anionen.Zuerst eine positive Ladung, und das zweite - nein.Wenn zu dem Atom des Elektrons verbunden ist, wird es in ein Anion überführt und, wenn eine der Elektronen aus seiner Umlaufbahn wird neutrales Atom Kation.Da die Seriennummer von Kalium, gemäß dem Periodensystem, neunzehn, und der Protonen im Kern eines chemischen Elementes die gleiche ist.Daher können wir schließen, dass die Elektronen um den Kern angeordnet ist neunzehn.Die Zahl der Protonen in der atomaren Struktur enthalten kann, indem von der Atommasse der Sequenznummer des chemischen Elements bestimmt werden.So können wir schließen, dass der Kern Kalium zwanzig Protonen.Wie in diesem Artikel das Metall gehört zu der vierten Periode betrachtet, hat es vier Bahnen, die gleichmäßig verteilt sind Elektronen, die immer in Bewegung sind, werden.Antriebs Kalium ist wie folgt: In der ersten zwei Elektronen Umlaufbahn auf der zweiten liegt - acht;sowie der dritten, der letzten, vierten, dreht sich die Bahn nur ein Elektron.Dies erklärt die hohe chemische Aktivität von Metall - seinen letzten Umlaufbahn nicht vollständig gefüllt ist, so dass sie dazu neigt, mit anderen Atomen zu verbinden, so dass ihre Elektronen Vergangenheit die Bahnen üblich geworden.
Wo kann ich dieses Element in der Natur zu finden?
Da er extrem hohe chemische Aktivität auf dem Planeten hat, hat er nie in seiner reinen Form gefunden.Er kann nur als Teil einer Vielzahl von Verbindungen zu erkennen.Massenanteil von Kalium in der Erdkruste liegt bei 2,4 Prozent.Die häufigsten Mineralstoffe, die Kalium enthalten - ist Salvini und Carnallit.Das ehemalige hat die folgende chemische Formel: • NaCl KCl.Es hat bunten Farben und ist aus einer Vielzahl von Kristallen aus verschiedenen Farben zusammengesetzt ist.Je nach dem Verhältnis von Kaliumchlorid und Natrium sowie das Vorhandensein von Verunreinigungen kann es rot, blau, rosa, orange Bestandteile enthalten.Die zweite Mineral - Carnallit - sieht aus wie eine transparente, hellblau, hellrosa oder hellgelbe Kristalle.Seine chemische Formel ist wie folgt: • KCl MgCl2 • 6H2O.Es ist ein kristallines Hydrat.
Rolle von Kalium im Körper, Mangelerscheinungen und überschüssige
Er, zusammen mit Natrium, um Wasser- und Elektrolythaushalt der Zelle aufrecht zu erhalten.Ebenfalls beteiligt bei der Übertragung zwischen den Membranen der Nervenimpuls.Darüber hinaus regelt es die Säure-Basen-Gleichgewicht in der Zelle und den gesamten Körper im Allgemeinen.Er ist in Stoffwechselprozessen beteiligt, verhindert das Auftreten von Ödemen, ist ein Teil des Cytoplasmas - etwa fünfzig Prozent davon - das Salz des Metalls.Die Hauptmerkmale, die der Körper fehlt Kalium Schwellung, das Auftreten von Erkrankungen, wie Ödeme, Reizbarkeit und Störungen des Nervensystems, die Hemmung der Reaktion und Gedächtnisstörungen.Darüber hinaus ist die nicht ausreichende Anzahl von Spurenelement beeinträchtigt die kardiovaskulären und Muskelsystem.Mangel an Kalium für eine sehr lange Zeit einen Herzinfarkt oder Schlaganfall führen.Aber aufgrund eines Überschusses an Kalium im Körper Geschwüre des Dünndarms zu entwickeln.Für den Rest des Lebensmittels, um so eine normale Menge an Kalium zu erhalten, ist es notwendig, in welche Produkte enthält kennen.
Lebensmittel mit einem hohen Gehalt an Spurenelementen unter Berücksichtigung
Zunächst einmal, es ist verrückt, wie Cashew-Kerne, Walnüsse, Haselnüsse, Erdnüsse, Mandeln.Außerdem ist eine große Menge der Kartoffeln.Darüber hinaus fanden die Kalium in Trockenfrüchten, wie Rosinen, Aprikosen, Pflaumen.Reich an diesem Element, und Pinienkernen.Außerdem beobachtet die hohe Konzentration in Hülsenfrüchte: Bohnen, Erbsen, Linsen.Seaweed ist auch reich an chemischen Elementdaten.Noch andere Produkte, die aktives Element in großen Mengen, sind grüner Tee und Kakao.Weiterhin kann in einer hohen Konzentration, und es ist in vielen Früchten, wie Avocados, Bananen, Pfirsiche, Orangen, Grapefruits, Äpfel.Viele Getreide sind reich an Spurenelementen in Betracht.Dies ist vor allem Gerste und Weizen und Buchweizen.In Petersilie und Rosenkohl haben auch eine Menge an Kalium.Darüber hinaus ist es in Karotten und Melonen enthalten ist.Zwiebeln und Knoblauch haben eine beträchtliche Anzahl von chemischen Elements betrachtet.Eier, Milch und Käse haben auch einen hohen Gehalt an Kalium.Der Tagessatz dieses chemische Element für die durchschnittliche Person beträgt drei bis fünf Gramm.
Fazit Nach der Lektüre dieses Artikels kann der Schluss gezogen werden, dass Kalium ist äußerst wichtig, chemischen Elemente.Ist es erforderlich, viele Verbindungen, die in der chemischen Industrie zu synthetisieren.Auch verwendet in vielen anderen Branchen.Auch ist es für den menschlichen Körper sehr wichtig, daher muss regelmäßig und in der erforderlichen Menge mit Essen zu tun.
