Stickstoff - vielleicht die häufigste chemische Element im Sonnensystem.Um genauer zu sein, wird der Stickstoff auf Platz 4 am häufigsten.Stickstoff in der Natur - das Inertgas.
Dieses Gas hat keine Farbe, kein Geruch, es ist sehr schwierig, in Wasser auflösen., Salze von Nitrat neigen jedoch dazu, sehr gut zu Wasser reagieren.Stickstoff hat eine geringe Dichte.
Stickstoff - überraschendes Element.Es gibt Spekulationen, dass es seinen Namen aus der griechischen Sprache, die auf eine mittlere übersetzt erhalten hat "tot, verdorben."Warum solch eine negative Haltung zu dem Stickstoff?Schließlich weiß man, dass es ein Teil des Proteins, und die Atmung ohne es fast unmöglich ist.Stickstoff spielt eine wichtige Rolle in der Natur.Doch unter diesem Inertgas.Wenn Sie es zu nehmen, was sie ist, in ihrer ursprünglichen Form, kann es viele Nebenwirkungen.Das Opfer kann sogar sterben durch Ersticken.Schließlich, weil der Stickstoff genannt leblosen, dass sie nicht die Verbrennung oder die Atmung zu unterstützen.
Unter normalen Bedingungen wird dieses Gas reagiert nur mit Lithium unter Bildung einer Verbindung, wie Lithiumnitrid Li3N.Wie wir gesehen haben, der Grad der Oxidation von Stickstoffmonoxid in einer Verbindung der -3.Mit anderen Metallen und Stickstoffverbindungen natürlich auch reagiert, sondern nur durch Erhitzen oder durch Verwendung verschiedener Katalysatoren.Übrigens sprech, -3 - der niedrigste Grad der Oxidation von Stickstoff, da nur 3 Elektronen benötigt wird, um die äußere Energie vollständig ausfüllen.
Dieser Indikator hat eine Vielzahl von Bedeutungen.Jedes Grad der Oxidation von Stickstoffmonoxid hat seine eigene Verbindung.Solche Verbindungen sind besser, nur zu erinnern.
Somit kann der Grad der Oxidation bei -3 Nitride sein.Die Oxidation von Stickstoff in Ammoniak ist auch -3, wie es klingt paradox.Ammoniak ist ein farbloses Gas mit einem sehr stechenden Geruch.Denken Sie an Ammoniak.Sie umfassen auch Ammoniak, NH3.Herstellung sogar Medikamente Ammoniak.Im Grunde sind sie für Ohnmachtsanfälle, Schwindel, extreme Vergiftung gezeigt.Der scharfe Geruch führt schnell zu Gefühlen der Opfer.Doch schließlich ist er bereit, alles mit ihm tun, um dieses "Stinktier" zu entfernen.
Selten sind solche Oxidationsgrad von Stickstoff als -1 und -2.Die erste ist in der sogenannten pernitridah, unter denen es erwähnenswert, N2H2 gefunden.Letzte Oxidationsgrad tritt in Verbindung NH2OH.Eine solche komplexe Substanz ist sehr schwach instabilen Untergrund.Es wird hauptsächlich in der organischen Synthese verwendet.
Wir kommen nun zu höheren Oxidations Stickstoff, von denen es ist auch ein sehr viel drehen.Der Grad der Oxidation von Stickstoffmonoxid tritt in eine Verbindung, wie Lachgas (N2O).Wenn eine kleine Menge eines solchen Gases kaum beobachtet keine Nebenwirkungen.Oft ist es in kleinen Dosen für Anästhesie verwendet wird.Wenn jedoch während der Inhalation des Gases lang genug ist, können Sie vor dem Ersticken sterben kann.
Oxidationszustand +2 ist in der Verbindung NO gefunden.Die Oxidationsstufe von 3 - im Oxid N2O3.Die Oxidationsstufe von 4 - im Oxid NO2.Dieses Gas hat eine rötlich-braune Farbe und stechenden Geruch.Es ist ein saures Oxid ist.
+5 - der höchste Grad der Oxidation in der Stickstoff.Es tritt in Salpetersäure und aller Salze, Nitrate.
