Von der Schule Chemie Natürlich wissen wir, dass, wenn wir von einem Mol eines Stoffes ist es 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 Atomen oder andere Strukturelemente (Moleküle, Ionen, etc.).Für die Bequemlichkeit der Avogadro-Zahl ist in der Regel als solche geschrieben: 6,02 • 10 ~ 23.
Aber warum Avogadro-Konstante (in der ukrainischen Sprache "wurde Avogadro") ist genau ein solcher Wert?Die Antwort auf diese Frage ist nicht in den Lehrbüchern, und Historiker der Chemie bietet eine Vielzahl von Versionen.Es scheint, dass die Avogadro-Zahl ist eine geheime Bedeutung.Es muss doch magischen Zahlen, die eine gewisse Anzahl von "pi" Fibonacci-Zahlen, sieben (acht im Osten), 13, usw. gehören werdenWir werden an den Informationsvakuum zu kämpfen.Über die diesen Amedeo Avogadro, und warum zu Ehren des Wissenschaftlers neben formulierte er das Gesetz, konstant war auch genannt einen Krater auf dem Mond gefunden, werden wir nicht zu sprechen.Es wurde bereits eine Reihe von Artikeln geschrieben.
genau zu sein, Amedeo Avogadro nicht in den Berechnungen von Molekülen oder Atomen in einem bestimmten Volumen in Eingriff.Die erste, die herausfinden, wie viel von den in einem gegebenen Volumen bei gleichem Druck und Temperatur enthaltenen Gasmoleküle versuchte, war Joseph Loschmidt, und das war im Jahre 1865.Als Ergebnis seiner Experimente Loschmidt'schen Schluss gezogen, dass in einem Kubikzentimeter eines Gases unter Normalbedingungen 2,68675 • 10 ^ 19 Molekülen.
wurde später erfand eine große Anzahl unabhängiger Weise, wie die Avogadro-Konstante zu bestimmen, und da die Ergebnisse in die meisten das Spiel, wird sie wieder zu Gunsten der realen Existenz von Molekülen sprach.Im Moment die Anzahl mehr als 60 Verfahren, aber in den letzten Jahren sind die Wissenschaftler versucht, die Genauigkeit der Schätzung zu verbessern, um eine neue Definition des Begriffs "Kilogramm" einzuführen.Bisher ist das Kilogramm mit der ausgewählten Standardmaterial ohne Grunddefinitionen zugeordnet.
Aber zurück zu unserer ursprünglichen Frage - warum diese Konstante gleich 6,022 • 10 ~ 23 ist?
in Chemie im Jahr 1973, für die Bequemlichkeit in den Berechnungen wurde angenommen, dass ein solches Konzept als "Stoffmenge" einzuführen.Die Grundeinheit der Maß für die Menge von Stahl mol.Nach den Empfehlungen der IUPAC ist die Menge einer Substanz proportional zu der Anzahl der spezifischen Elementarteilchen.Der Proportionalitätsfaktor ist nicht abhängig von der Art des Stoffes und die Avogadro-Zahl ist die Kehrwert.
Aus Gründen der Klarheit, lassen Sie uns einige Beispiele.Wie aus der Definition der atomare Masseneinheit 1 amu bekannterSie entspricht einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoffatoms und 12C ist 1,66053878 • 10 ^ (- 24) Gramm.Wenn Sie 1 amu multiplizierenAvogadro auf konstant, wird sich herausstellen 1.000 g / mol.Nun nehmen Sie sich etwas chemisches Element, zum Beispiel, Beryllium.Nach der Tabelle der Masse eines Atoms Beryllium 9.01 amuZu berechnen, was ein Mol Atome des Elements:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 g = 9,01 g / mol.
Somit stellt sich heraus, daß das Molekulargewicht numerisch gleich dem Atom.
Avogadro-Konstante wurde speziell ausgewählt, um die Atom Molmasse jeder dimensionslose Größe überein - relative Molekül (Atom-) Gewicht.Wir können sagen, dass die Zahl der Avogadro verdankt sein Aussehen auf der einen Seite, die atomare Masseneinheit, die andere - die Standardeinheit zum Vergleichen Gewicht - Gramm.
