Gemäß einer der verwendet wird, um die chemischen Prozesse beschreiben Klassifikationen, gibt es zwei Arten von gegenüberliegenden Reaktionen - reversibel und irreversibel.Die reversible Reaktion nicht vollständig abläuft, das heißt zu gehenKeiner der Stoffe, die in sie eingegeben wurden, ist nicht vollständig verbraucht wird und nicht die Konzentration ändern.Dieser Prozess endet mit der Gründung der chemischen Gleichgewicht oder Gleichgewicht, das ⇌ darzustellen.Die Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen verlaufen aber weiterhin ohne anzuhalten, so wird die Waage dynamischen oder bewegten bezeichnet.Beschreitet chemischen Gleichgewichts zeigt, dass die direkte Umsetzung mit der gleichen Geschwindigkeit (V1) eintritt und dass die inverse (V2), V1 = V2.Wenn der Druck und die Temperatur konstant sind, kann das Gleichgewicht in dem System unbegrenzt haltbar.
quantitative chemische Gleichgewicht durch die Gleichgewichtskonstante, die das Verhältnis der direkten Konstanten (K1) und rückwärts (K2) Reaktionen beschrieben.Berechnung kann wie folgt definiert werden: K = K1 / K2.Leistung der Gleichgewichtskonstante hängt von der Zusammensetzung der Reaktanden und der Temperatur abhängen.
Verschiebung des chemischen Gleichgewichtes erfolgt nach dem Prinzip von Le Chatelier, der lautet: ". Wenn ein System, das sich im Gleichgewicht befindet, Einfluß von äußeren Faktoren, wird das Gleichgewicht gestört ist und in entgegengesetzter Richtung zu dieser Änderung verschoben"
Betrachten chemische Gleichgewicht und die Bedingungen ihrer Verdrängung durch das Beispiel der Bildung von Ammoniakmolekülen: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Anbetracht der Gleichung der Reaktion Set:
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direkte Reaktion - einer Reaktionsverbindung, denn.2 einfachen Substanzen von Komplex 1 (Ammoniak) gebildet wird, und die Rückwärts - Zersetzung;
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direkte Reaktion ist die Bildung von Wärme, so dass es - eine exotherme daher rückwärts - und wird mit einem endothermen Wärmeabsorption.
Betrachten wir nun diese Gleichung die Verpflichtung umfassen, bestimmte Parameter:
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Konzentrationsänderung.Stickstoff und Wasserstoff - - wenn man die Konzentration der Ausgangsstoffe zu erhöhen und die Menge an Ammoniak wird das Gleichgewicht nach rechts zu der Bildung von NH3 verschoben.Wenn Sie ihn nach links verschieben möchten, erhöhen die Konzentration von Ammoniak.Freigegeben -
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Steigende Temperaturen wird die Waage an die Nebenreaktion, bei der Wärme, und mit abnehmender absorbiert zu bewegen.Wenn daher der Temperaturanstieg bei der Synthese von Ammoniak, das Gleichgewicht in Richtung der Ausgangsstoffe, d.h. verschobenlinks, und wenn die Temperatur - nach rechts, zu dem Reaktionsprodukt Seite.
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Wenn Sie den Druck zu erhöhen, bewegt sich das Gleichgewicht auf die Seite, wo die Menge an gasförmigen Stoffen von weniger, und wenn der Druck abnimmt, - in die Richtung, wo die Gasmenge zunimmt.Bei der Synthese von NH 3 aus 4 mol N2 und 3H2 dreht 2 NH3.Wenn wir daher den Druck zu erhöhen, bewegt sich das Gleichgewicht nach rechts, zur Bildung von NH3.Wenn der Druck reduziert wird, wird das Gleichgewicht zu den Edukten verschoben ist.
Wir schließen, dass das chemische Gleichgewicht gestört werden kann, wenn der Anstieg oder Abfall:
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Temperatur;
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Druck;
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Konzentration von Substanzen.
Die Einführung eines Katalysators in einer Reaktion Gleichgewicht nicht verändert, dh,chemische Gleichgewicht nicht gestört wird.
