Salze - Substanzen zur Klasse der anorganischen Verbindungen, die aus dem Anion (Säurerest) und Kationen (Metallatom) aus gehören.In den meisten Fällen wird dieses kristalline Substanz in verschiedenen Farben und mit unterschiedlichen Wasserlöslichkeit.Der einfachste Vertreter dieser Klasse von Verbindungen - Kochsalz (NaCl).
Salze in sauren, basischen und normale unterteilt.
normal (normal), in dem Fall, wenn alle der sauren Wasserstoffatome durch Metallatome ersetzt sind, oder wenn alle der Hydroxylgruppen durch säure Basis-Reste ersetzt (z.B. MgSO4, Mg (CH 3 COO) 2).Wenn sie in die elektrolytische Dissoziation positiv geladene Metall Anionen und negativ geladenen Anionen zersetzen.
chemischen Eigenschaften der Salze dieser Gruppe:
• bei hohen Temperaturen zersetzen;
• hydrolysieren (Reaktion mit Wasser);
• geben Sie in der Reaktion mit Säuren, Laugen und andere Salze.Es sollte einige der Funktionen dieser Reaktionen gedacht werden
- die Reaktion der Säure erfolgt nur, wenn die Säure stärker als dem, aus dem das Salz;
- Umsetzung mit einer Base erstreckt, wenn gebildete unlösliche Substanz;
- Salzlösung mit dem Metall reagiert, wenn sie in der elektrochemischen Spannungsbereich auf der linken Seite des Metalls, das Teil des Salzes ist;
- Salzverbindung in Lösung miteinander reagieren, wenn es ein unlösliches Produkt Austausch bildet;
• Redox, die mit den Eigenschaften von Kation oder Anion zugeordnet werden können.
in Fällen erhalten Säuresalzen, wo nur ein Teil der Wasserstoffatome in der Säure mit Metallatomen (z.B. NaHSO 4, CaHPO 4) ersetzt.Beim elektrolytischen Dissoziation, Wasserstoff und Metallkationen, Anionen der Säurerest, so dass die chemischen Eigenschaften der Salze dieser Gruppe bilden Sie weisen die folgenden Attribute als Salz und Säureverbindungen:
• werden einer thermischen Zersetzung unterzogen, um eine sekundäre Salz zu bilden;
• reagiert mit Alkali, um ein normales Salz zu bilden.
basischen Salzes in Fällen erhalten werden, wenn nur ein Teil der Hydroxylgruppen durch Basen sauren Aminosäureresten (z.B. Cu (OH) oder Cl, Fe (OH) CO3) ersetzt.Solche Verbindungen werden in Metallkationen und Hydroxylanionen und einen sauren Rest dissoziiert.Die chemischen Eigenschaften der Salze dieser Gruppe sind die charakteristischen Merkmale der chemischen Substanzen und Salz, und Basen gleichzeitig:
• gekennzeichnet durch eine thermische Zersetzung;
• Interaktion mit der Säure.
Es ist das Konzept der komplexen und Doppelsalzen.
Complex enthalten komplexe Anionen oder Kationen.Chemische Eigenschaften der Salze dieses Typs schließen die Reaktion der Zerstörung komplexer, begleitet von der Bildung von schwerlöslichen Verbindungen.Darüber hinaus sind sie in der Lage Austauschliganden zwischen dem inneren und dem äußeren Bereich.
Doppel haben auch zwei verschiedene Kation kann mit Alkalien (Reduktionsreaktion) zu reagieren.
Verfahren zur Herstellung von Salzen
Diese Stoffe können auf folgende Weise erzielt werden:
• Interaktion von Säuren mit Metallen, die in der Lage, die Wasserstoffatome zu verdrängen sind;
• die Umsetzung von Basen und Säuren, Hydroxyl-Gruppen, wenn die Grundlagen mit Säuren Säurereste ausgetauscht werden;
• Einwirkung von Säuren amphotere und basische Oxide, Salze oder Metalle;
• Gründe für die Aktion auf saure Oxide;
• Reaktion zwischen sauren und basischen Oxiden;
• Interaktion untereinander oder Salze mit Metallen (Substitutionsreaktion);
• Die Herstellung der Salze in den Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen;
• Säuresalz-Verbindungen sind durch die Reaktionsmedium Salze mit einer Säure mit dem gleichen Namen hergestellt wird;
• basische Substanz Salz wird durch Umsetzung des Salzes mit einer kleinen Menge Alkali hergestellt.
So können Salze in vielfältiger Weise hergestellt werden, da sie als Ergebnis der vielen chemischen Reaktionen zwischen den anorganischen Substanzen und Verbindungen hergestellt werden.
