Begriff "Nitrat" in der Chemie der Salz ist bekannt, Salpetersäure, die negativ geladenen Teil NO3 enthält.In der Mineralogie und der Landwirtschaft sind immer noch sehr häufig verwendet, sonstige Bezeichnung von Nitrat - "Nitrat", aber hier wird nach und nach durch den wissenschaftlichen Namen einer fundierten ersetzt.Berücksichtigung
grundlegenden chemischen Eigenschaften der Nitrate in erster Linie darauf hingewiesen, dass sie durch Umsetzung von Salpetersäure mit den Oxiden, Salzen gebildet werden, und oft mit einem Metall ist.Bei Raumtemperatur Bedingungen fast alle Nitrate sind sehr widerstandsfähig, aber wenn die Temperatur steigt auf 200-6000 ° C, fangen sie an zu schmelzen, und nach Zersetzung in Bestandteile.
By the way, was auf welche Elemente zersetzen Nitrate, kann, auf welcher Stelle sie in der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle haben beurteilt werden.Insbesondere alle der Nitrate, die durch Zersetzung erzeugen Nitrite und Sauerstoffmoleküle enthalten Metalle, die links von Magnesium (beispielsweise Lithium, Barium, Aluminium, Kobalt) sind.Diese Nitrate, die zur Bildung von Stickoxiden zersetzt und Metall und Sauerstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe sind in einem Intervall von Magnesium zu Kupfer angeordnet.
Kupfernitrat verhält sich in besonderer Weise: der Sauerstoff während der Zersetzung nicht aufgeteilt, und einem zweiwertigen Kupfer und Stickstoffdioxid.Und beispielsweise Silbernitratlösung, Zersetzen "nur" auf 1700 ° C, hebt nicht nur die reinen Sauerstoff zu Stickstoffmonoxid vierwertiger, sondern auch direkt auf die Moleküle des Silbers.
Erwähnenswert ist auch, dass alles Nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel, und es in einem festen Zustand ist.Aber die Lösung, die sie verlieren ihre oxidative Eigenschaften und unterscheiden sich damit von der gleichen Salpetersäure.
Seit alten Zeiten die Menschen aufgefallen, dass die Salze der Salpetersäure und, vor allem, zwei verschiedene Düngemittel, die die Fähigkeit, die Fruchtbarkeit des Bodens wiederherzustellen.Später wurde ein großer Teil des Nitrats in schaffen Sprengstoffe und Drogen.
Sonderrolle gehört zu den Nitraten von Kupfernitrat.
Kupfernitrat (Cu (NO 3) 2) ist eine komplexe anorganische Substanz in ihrer Struktur und chemischen Eigenschaften von Kupfersalzen und Salpetersäure verwandt.Die physikalischen Eigenschaften der Kupfernitrat ist ein Feststoff mit einem Kristallgitter, in Wasser und vielen anderen Lösungen (z.B. Ethanol, flüssigem Ammoniak, Ethylacetat) gut löslich.Zur gleichen Zeit wie eine Reihe anderer Salze der Salpetersäure, Kupfernitrat absorbiert Feuchtigkeit, eine spezifische Kristall blauen Farbe, die sich in der Luft mit einer hohen relativen Feuchtigkeit verteilt bilden.
chemischen Eigenschaften der Nitrat verbunden ist, einerseits, dass die Molmasse von Kupfer - ist konstant und ist gleich 64 g / mol und das andere - mit der Fähigkeit, Kupfernitrat, Feuchtigkeit, wodurch Änderung absorbieren und den Namen (Nitrat -Trihydrat - Hexahydrat), und seine Eigenschaften.Selbst bei 1200 ° C - also beispielsweise wasserfreies Kupfer Hydrat bei einer Temperatur von 1700 ° C und das Trihydrat zerlegt
Molmasse von Kupfer ist auch von Bedeutung, dass die wichtigste Methode, um wasserfreies Kupfernitrat zu erhalten, ist die Synthese von Molekülen von Kupfer und Kupferoxid vierwertig.Es sollte nicht vergessen werden, dass Kupfernitrat ist ziemlich toxische Substanz und damit seine Herstellung und Lagerung muss in Übereinstimmung mit allen wesentlichen Anforderungen der Sicherheitsregeln sein.Insbesondere die Notwendigkeit, die befürchten, dass diese Substanz auf die Schleimhäute oder die menschliche Haut gefangen, wie in diesem Fall gibt es eine langweilige, die verschiedene Krankheiten verursachen können.
übrigens fast alle Nitrate verursachen bestimmte Hautläsionen.Zum Beispiel die gleiche Silbernitratlösung in Kontakt mit der menschlichen Haut verursacht schwarze Punkte, und wenn es für eine lange Zeit zu halten, kann dies zu Verbrennungen führen.
