Oxide sind komplexe Stoffe aus zwei Elementen, von denen zusammengesetzt - der Sauerstoff in der zweiten Oxidationsgrad.
in der chemischen Literatur für die Nomenklatur von Oxiden sich an die folgenden Regeln:
- Beim Schreiben von Formeln Sauerstoff wird immer auf den zweiten Platz gesetzt - NO, CaO.
- aufrufen Oxide, immer zuerst das Wort Oxid nach der Genitiv ist der Name des zweiten Elements: BaO - Bariumoxid, K₂O - Kaliumoxid.
- Im Falle, wenn das Element bildet mehrere Oxide, nachdem der Name in Klammern geben die Oxidationsstufe des Elements, beispielsweise N₂O₅ - Stickstoffmonoxid (V), Fe₂O₃ - Eisenoxid (II), Fe₂O₃ - Eisenoxid (III).Distickstoffoxid, NO₂ - - Stickstoffdioxid N₂O₅ - Distickstoffpentoxid, NO - Stickstoffmonoxid N₂O:
- Aufruf häufigsten Oxide notwendigerweise muß das Verhältnis von Atomen in einem Molekül, die durch die entsprechenden griechischen Zeichen bezeichnet.
- Anhydride anorganischer Säuren ratsam, in der gleichen Weise wie Oxide nennen (zB N₂O₅ - Stickoxid (V)).
Oxide können auf verschiedene Weise erhalten werden:
- mit Sauerstoff reagiert und einfachen Substanzen.Einfache Substanzen werden unter Erwärmen oxidiert oft unter Freisetzung von Wärme und Licht.Dieser Vorgang wird als Brennen
C + O₂ = CO₂ - Durch Oxidation von Oxiden der Elemente in der Zusammensetzung des Ausgangsmaterials enthalten sind, erhalten komplexe Stoffe:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - Zersetzung der Nitrate, Hydroxide, Carbonate:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Als Ergebnis der Oxidation von Metalloxiden mit anderen Elementen.Ähnliche Reaktionen waren die Grundlage metallothermy - Rückgewinnung von Metallen aus ihren Oxiden mit einem aktiven Metall:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - durch den Ausbau des höheren Oxiden oder Oxidation der untere:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klassifizierung von Oxiden auf der Grundlage ihrer chemischen Eigenschaften bedeuten, deren Aufteilung in salzbildenden Oxiden und nesoleobrazuyuschie (gleichgültig).Salzbildende Oxide, die wiederum in die sauren, basischen und amphoteren unterteilt.
basische Oxide geeigneten Base.B. Na₂O, CaO, MgO - basische Oxide, da sie entsprechen der Base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Einige Oxide (K₂O und CaO) reagieren leicht mit Wasser auf der entsprechenden Basenform:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
Oxide Fe₂O₃, CuO, Ag₂O Wasser nicht reagierenaber neutralisieren Säure, so gelten als Haupt:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Typische chemische Eigenschaften von Oxiden dieser Art - ihre Reaktion mit Säuren, die in FolgeSie neigen dazu, Wasser und Salz zu bilden:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
basische Oxide reagieren mit Säureoxide auch:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
saure Oxide entsprechenden Säure, beispielsweise entspricht der oxidischen N₂O₃ Salpetersäure HNO₂, Cl₂O₇ - Perchlorsäure, HClO₄, SO₃ - Schwefelsäure H₂SO₄.
grundlegenden chemischen Eigenschaften der Oxide ist ihre Reaktion mit einer Base von Salz und Wasser gebildet:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
meisten saure Oxide reagieren mit Wasser, um die entsprechende Säure zu bilden.Gleichzeitig Oxid SiO₂ ist praktisch unlöslich in Wasser, aber es ist die Basis neutralisiert, daher ist ein saures Oxid:
2NaOH + SiO₂ = (Fusion) Na₂SiO₃ + H₂O
amphotere Oxide - es Oxide, dieJe nach Bedingungen zeigen sauren und basischen Eigenschaften, das heißtdurch Umsetzen mit Säuren verhalten, wie basische Metalloxide und durch Umsetzung mit Basen - als Säure.
Nicht alle amphotere Oxide gleichmäßig mit Basen und Säuren zu interagieren.Einige haben noch ausgeprägter Grundeigenschaften, andere - Säure.
Wenn Zinkoxid oder Chrom ebenso mit Säuren und Basen reagiert, dann wird das Oxid Fe₂O₃ basischen Eigenschaften überwiegen.
Eigenschaften amphotere Oxide sind in dem Beispiel aus ZnO gezeigt:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie Oxide nicht mehr entweder Säuren oder Basen (beispielsweise N₂O, NO) zu bilden.
Außerdem geben sie nicht ähnlich den salzbildenden Oxiden Reaktionen.Nesoleobrazuyuschie Oxide können mit Säuren oder Basen reagieren jedoch nicht auf Produkte charakteristisch für salzbildende Oxide wie 150⁰S und produzieren 1,5 MPa CO reagiert mit Natriumhydroxid unter Bildung eines Salzes - Natriumformiat:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie Oxide rasprostranenіy nicht so breit wie andere Arten von Oxiden gebildet werden, und, im Allgemeinen, mit der Teilnahme der zweiwertigen Nichtmetalle.
