Chemische Reaktionen an verschiedenen Geschwindigkeiten erfolgen.Einige von ihnen sind innerhalb von wenigen Sekunden abgeschlossen, während andere für Stunden, Tage oder sogar Jahrzehnte zu verlängern.Um die Leistung und die Größe der notwendigen Ausrüstung sowie die Menge des hergestellten Produkts zu bestimmen, ist es wichtig, die Geschwindigkeit, mit der chemische Reaktionen stattfinden kennen.Es kann unterschiedliche Werte je nach haben:
die Konzentration der Reaktionspartner;
ist die Temperatur des Systems.
schwedische Wissenschaftler S. Arrhenius im späten neunzehnten Jahrhundert wurde die Gleichung, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion auf diesen Indikator, der Aktivierungsenergie bezieht, abgeleitet.Diese Zahl ist konstant und von der Art der chemischen Wechselwirkung der Substanzen ermittelt.
von dem Wissenschaftler miteinander umgesetzt werden kann nur mit solchen Molekülen, die aus dem Rahmen ausgebildet sind und in Bewegung geben.Solche Teilchen sind aktiv bezeichnet.Die Aktivierungsenergie - es ist die Kraft, die für den Übergang von konventionellen Moleküle in einem Zustand, in dem die Bewegungen und Reaktionen sind die schnellsten benötigt wird.
In dem Verfahren der chemischen Wechselwirkungen zwischen den Teilchen der Materie werden zerstört und anderen auftreten.Das sich wandelnde Verhältnis zwischen ihnen, das heißt, die Elektronendichte umverteilt.Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, in der die Interaktion der alten würde vollständig zerstört werden, einen sehr niedrigen Wert haben würde.Wenn diese Energiemenge muss auf hohe verliehen werden.Wissenschaftliche Studien haben im Verlauf der Wechselwirkung von Substanzen jedes System einen aktivierten Komplex, der den Übergangszustand ist, dargestellt, dass.Zur gleichen Zeit die alten Bindungen geschwächt sind, und neue nur skizziert.Dieser Zeitraum ist sehr klein.Es ist nur ein Bruchteil einer Sekunde.Das Ergebnis des Zusammenbruchs der Anlage ist die Bildung der Ausgangsmaterialien und Produkte der chemischen Wechselwirkung.
Übergangskomponente ergab sich die Notwendigkeit, die Aktivität des Systems zu machen.Für diesen Bedarf und der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion.Bildung Gangskomplex wird durch Kraft definiert, durch das Molekül besitzen.Die Anzahl der Partikel in dem System hängt von der Temperatur ab.Ist sie hoch genug ist, ist der Anteil der aktiven Moleküle groß.Die Größe der Wechselwirkungskräfte über oder gleich dem Index, bezeichnet als "Aktivierungsenergie".Somit wird bei ausreichend hohen Temperaturen, die Anzahl der Moleküle, die zur Bildung eines Übergangskomplex hoch.Folglich steigt die Reaktionsrate.Umgekehrt, wenn die Aktivierungsenergie von großer Bedeutung ist, der Anteil der Teilchen, die zur Reaktion gering.
Gegenwart hoher Energiebarriere ist eine Barriere, um chemische Reaktionen bei niedrigen Temperaturen, obwohl die Wahrscheinlichkeit besteht.Exothermen und endothermen Wechselwirkungen haben unterschiedliche Eigenschaften.Der erste von diesen tritt mit der niedrigsten Aktivierungsenergie und letztere - mit den meisten.
verwendet diesen Begriff in der Physik.Die Aktivierungsenergie des Halbleiters ist die minimale Kraft, die sein müssen, um die Elektronen zu beschleunigen, um in das Leitungsband bewegen.Während dieses Prozesses bricht die Bindungen zwischen den Atomen.Zusätzlich muß ein Elektron aus dem Valenzband in das Leitungssektor reisen.Die Erhöhung der Temperatur ist der Grund für die Verstärkung der thermischen Bewegung der Teilchen.In diesem Teil der Elektronen geht in freie Ladungsträger.Die internen Verbindungen können auch durch das elektrische Feld unterbrochen wird, Licht, etc.Die Aktivierungsenergie ist wesentlich größere Mengen in der intrinsischen Halbleiter im Vergleich mit der Verunreinigung.
