spontan Strömungsprozesse in Systemen nach bestimmten Kriterien, wie Gibbs-Energie bekannt beschriebenen offenen und geschlossenen Typen.Es ist die Funktion des Zustandes.DUGibbs, Arbeit mit thermodynamische Systeme, gelang es durch die Entropie und Enthalpie zu bringen.Gibbs Energie, insbesondere ist es möglich, die Richtung der Strömung der spontanen biologischen Prozesse vorherzusagen und zu bewerten theoretisch erreichbaren Wirkungsgrad.
Wenn Sie die Ergebnisse der Gibbs mit dem zweiten thermodynamischen Gesetz gelten, ist der Wortlaut wie folgt: bei konstanter (const) Druck und Temperatur, ohne dass das System eine spontane Auftreten aber solche Prozesse, die zu einer Verringerung der Höhe der Gibbs-Energie auf einen Wert, wenn das auftritt, führen unterstützenes wurde ein Minimum.Der Saldo aus jedem thermodynamisches System ist die Unveränderlichkeit dieser Energie (mindestens).Daher ist die Gibbs-Energie ein Potential (freie Enthalpie) in den isobar-isothermen Systemen.Erklären Sie, warum es nicht zumindest.Die Tatsache, daß dies einer der wichtigen Prinzipien irreversiblen Thermodynamik: dieser Zustand bei konstanter Temperatur und Druck bedeutet, dass die nächste Änderung in dem Energieniveau erhöht werden, und dies ist nur durch eine Änderung keine externen Faktoren möglich.
Kennbuchstaben - G. numerisch gleich der Differenz zwischen dem bekannten Wert der Enthalpie und Entropie der Temperatur des Produktes.Das ist die Gibbs-Energie kann durch die folgende Formel ausgedrückt werden:
G = H - (S * t), wobei S
- die Entropie des Systems;t - Temperatur thermo;H - Enthalpie.Die Entropie des in dieser Formel enthalten System der Tatsache Rechnung tragen, dass Hochtemperatur reduziert den geordneten Zustand des Systems (Störung), und die niedrigste - im Gegenteil.
Da sowohl die Gibbs-Energie, Enthalpie und - eine der Funktionen des Systems in der Thermodynamik, dass, indem die G oder H können beschriebenen auftretenden chemischen Umwandlungen werden.Wenn angegebenen Reaktionsgleichung und Gibbs-Energie Wechsel, dann gehört er zur Klasse der thermo.
bezüglich dieser Energie kann formuliert werden Rule Hess: Wenn der Druck und die Temperatur konstant ist, die Schaffung von neuen Substanzen aus den anfänglichen (basischen Reagenzien) führt zu der Tatsache, daß die Energie des Systems ändert, wobei die Art der Stelle Reaktionen, und ihre Anzahl ist das Ergebnis nichtEinfluß.
Seit Energie wird im Sinne des Artikels ist eine variable Größe, um Berechnungen durchzuführen wurde das Konzept der "Standard-Gibbs-Energie."Dieser Wert in jeder chemischen Katalog, numerisch gleich 298 kJ / mol vorhanden ist (man beachte, dass die Dimension ist die gleiche wie für jeden anderen molaren Energie).Dieser Wert ermöglicht es Ihnen, um die Änderung in nahezu jedem chemischen Prozess zu berechnen.
Wenn im Verlauf einer chemischen Reaktion in dem System ist eine externe Aktion (Arbeit), dann wird der Wert der Energie steigt Gibbs.Solche Reaktionen werden bezeichnet endergonische.Dementsprechend wird, wenn das System selbst funktioniert, Kaufkraft, sind wir über ekzergonicheskih Manifestationen sprechen.
Gibbs-Energie-Konzept hat eine breite Anwendung in der modernen Chemie gefunden.Zum Beispiel wird die Synthese von Polymeren auf Basis der Additionsreaktion.Wenn sie halten mehrere Teilchen zu einem verbunden werden, und die Entropie verringert.Basierend auf der Formel von Gibbs, könnte man argumentieren, dass die externen Effekte (zB Hochtemperatur) kann eine ähnliche exotherme Addition, die in der Praxis bestätigt, zu ziehen.
