Oxide - eine Substanz, deren Moleküle aus einem Sauerstoffatom, mit einem Oxidationsgrad - 2 und den Atomen eines zweiten Elements.
Oxide werden durch die direkte Reaktion zwischen Sauerstoff und eine andere Substanz oder indirekt gebildet wird - durch die Zersetzung von Basen, Salze und Säuren.Derartige Verbindungen sind sehr verbreitet in der Natur, und kann in Form von Gas, Flüssigkeit oder Feststoff vorhanden ist.Der Erdkruste sind auch Oxide.Zum Beispiel, Sand, Rost, Kohlendioxid und sogar üblich Wasser - sind Beispiele für die Oxide.
Es gibt, wie salzbildenden und nesoleobrazuyuschie Oxide.Salzbild durch chemische Reaktionsausbeute Salze.Dazu gehören nicht-Metallen und Metalloxiden, die mit Wasser reagieren, um Säure zu bilden, und eine Reaktion mit einer Base - das Salz, normal und sauer.Von der salzbildenden gehören beispielsweise Kupferoxid.
Dementsprechend, um das Salz der nesoleobrazuyuschih unmöglich zu erhalten.Als ein Beispiel, Kohlendioxid, Distickstoffoxid und Stickstoffoxid.
salzbildende Oxide sind geteilt, die ihrerseits auf der Grund, Säure und amphotere.Wir werden mehr im Detail über die wichtigsten zu sprechen.
Somit sind die Hauptoxide - ist einiger Metalle Oxide und Hydroxide geeigneten, die der Klasse Basen gehören.Das heißt, durch Reaktion mit einer Säure wie Substanzen bilden Wasser und Salz.Zum Beispiel ist es K2O, CaO, MgO, und so weiter. Unter normalen Bedingungen sind die basischen Oxide festen kristallinen Formationen.Grad oksileniya Metall in solcher Verbindungen ist in der Regel nicht mehr als zwei oder drei selten.
chemischen Eigenschaften von basischen Oxiden
1. Reaktion mit Säure
Es war in Reaktion mit einer Säure Oxid übt seine grundlegenden Eigenschaften, so dass diese Versuche kann eine oder eine andere Art von Oxid zu beweisen.Wenn Sie eine Salz und Wasser zu bilden - so ist dies der Haupt Oxid.Saure Oxide wie Interaktion Säureform.A kann amphotere oder sauren oder basischen Eigenschaften - es von den Bedingungen abhängig ist.Dies sind die Hauptunterschiede zwischen einem nesoleobrazuyuschih Oxide.
2. Reaktion mit Wasser
In Wechselwirkung mit Wasser geben diese Oxide von Metallen, die aus einer Anzahl von elektrischen Spannung gebildet werden, mit Blick auf Magnesium.Die bei Reaktion mit Wasser bilden sie lösliche Basen.Diese Gruppe von Erdalkalioxiden und Alkali- (Barium, Lithiumoxid, etc.).Sauren Oxiden in Wasser, um Säure zu bilden, und amphotere Wasser reagieren nicht.
3. Reaktion mit Säure Oxide und amphotere
gegenüberliegenden in ihrer chemischen Natur Oxide reagieren miteinander und bilden ein Salz.Beispielsweise können basische Metalloxide mit der Säure zu reagieren, aber nicht an andere Mitglieder ihrer Gruppe reagieren.Die aktivsten sind Oxide von Alkalimetallen, Erdalkalimetallen und Magnesium.Selbst unter normalen Umständen, sie mit soliden amphotere Oxide, festen und gasförmigen Säure verschmolzen sind.Bei Reaktion mit sauren Oxide bilden eine entsprechende Salz.Aber
basische Oxide anderer Metalle weniger reaktiv und reagiert kaum mit den gasförmigen Oxide (sauer).Sie können nur durch Legieren mit festen sauren Oxiden in der Additionsreaktion geben.
4. Redoxeigenschaften
aktiven Alkalimetalloxide nicht zeigen deutliche Erholung oder oxidierende Eigenschaften.Im Gegensatz dazu sind die Oxide nicht als aktiven Metalle Kohle mit Wasserstoff, Ammoniak oder Kohlenmonoxid, zurückgewonnen.
Anreise basische Oxide
1. Hydroxiden Zersetzungsprodukte: Beim Erhitzen der unlösliche Ausgangspunkt, um Wasser und basisches Oxid zu zersetzen.
2. Die Oxidation von Metalle: Alkalimetall während der Verbrennung von Sauerstoff bildet ein Peroxid, die dann die Reduktion der basischen Oxids.
