Calciumoxid - weiße kristalline Verbindung.Andere Namen des Stoffes - Löschkalk, Calciumoxid, "Killer Bee", "Branntkalk".Calciumoxid, deren Formel CaO, und dessen Reaktionsprodukt mit (H2O) Wasser - Ca (OH) 2 ("pushonka" oder gelöschter Kalk) sind weit verbreitet im Baugewerbe verwendet.
Wie Calciumoxid zu bekommen?
1. Industrielle Verfahren zur Herstellung der Substanz thermischen (aufgrund von Temperatur) Zersetzung von Kalkstein (Calciumcarbonat):
CaCO3 (Kalkstein) = CaO (Calciumoxid) + CO 2 (Kohlendioxid)
2. Auch Calciumoxidkönnen durch Umsetzung der einfachen Substanzen hergestellt werden:
2Ca (Calcium) + O2 (Sauerstoff) = 2 CaO (Calciumoxid)
3. Ein drittes Verfahren zur Herstellung von Calciumoxid ist die thermische Zersetzung von Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) und Calciumsalze von mehrerenSauerstoff enthaltende Säuren:
2Ca (NO 3) 2 (Calciumnitrat) = 2CaO (Derivat) + 4NO2 (Stickoxid) + O2 (Sauerstoff)
physikalischen Eigenschaften von Calciumoxid
1. Aussehen: weiße kristalline Verbindung.Typ auskristallisierte Natriumchlorid (NaCl) in das flächenzentrierte kubische Kristallgitter.
2. Die Molmasse von 55,07 g / mol.
3. Die Dichte beträgt 3,3 g / santimetr³.
Thermische Eigenschaften von Calciumoxid
1. Der Schmelzpunkt liegt bei 2570 Grad
2. Der Siedepunkt von 2850 Grad
3. Das molare Wärmekapazität (bei Standardbedingungen) gleich 42,06 J / (mol · K)
4.Die Bildungsenthalpie (unter Standardbedingungen) ist -635 kJ / mol
chemischen Eigenschaften von Calciumoxid
Calciumoxid (Formel CaO) - ist der Haupt Oxid.Daher kann:
- in Wasser (H2O) gelöst, Freisetzung von Energie.Dies bildet Calciumhydroxid.Diese Reaktion ist wie folgt:
CaO (Calciumoxid) + H 2 O (Wasser) = Ca (OH) 2 (Calciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;
- reagieren mit Säuren und Säureoxide.In dieser Form ist das Salz.Hier sind einige Beispiele von Reaktionen:
CaO (Calciumoxid) + SO2 (Schwefeldioxid) = CaSO3 (Calciumsulfit)
CaO (Calciumoxid) + 2 HCl (Salzsäure) = CaCl2 (Calciumchlorid) + H2O (Wasser).
Verwendung von Calciumoxid:
1. Die Hauptmengen des Stoffes in Betracht werden bei der Herstellung von Kalksandstein in den Bau verwendet.Zuvor wurde gebrannter Kalk als Kalk-Zement verwendet.Sein war mit seiner Vermischung mit dem Wasser (H2O) vorbereitet.Das resultierende Calciumoxid ging in Hydroxid, die dann, absorbieren atmosphärischem Kohlendioxid (CO2), hoch gehärtet, Drehen in Kalziumkarbonat (CaCO3).Trotz der niedrigen Kosten dieses Verfahrens ist es nun praktisch kein Kalk-Zement in der Konstruktion verwendet wird, wie sie eine gute Fähigkeit zur Aufnahme und Speicherung einer Flüssigkeit.
2. Calciumoxid feuerfeste Material als kostengünstig und Material geeignet.Fusioniert Calciumoxid hat eine Beständigkeit gegenüber Wasser (H2O), die ihn als eine feuerfeste, wo die Verwendung von teuren Materialien unpraktisch zu verwenden erlaubt.
3. Das Laboratorium verwendet die höchste Calciumoxid zum Trocknen von Substanzen, die mit diesen nicht reagieren.
4. In der Lebensmittelindustrie wird die Substanz als Nahrungsmittelzusatz unter der Bezeichnung E 529 registriert ist als ein Emulgator verwendet werden, um eine homogene Mischung aus nicht miteinander mischbar Stoffe zu erstellen - Wasser, Öl und Fett.
5. In der Industrie Calciumoxid verwendet wird, um Schwefeldioxid (SO2) aus dem Rauchgas zu entfernen.Übernehmen, in der Regel 15% igen Lösung von Wasser.Die Reaktion, die hydratisierten Kalk und Schwefeldioxid, Gips erhalten CaCO4 und CaCO3 interagieren.In den Experimenten suchten die Wissenschaftler Ziel von 98% Reinigung Rauch von Schwefeldioxid.
6. Gebrauchte "samogreyuscheysya" Gerichte.Behälter mit einer geringen Menge an Calciumoxid ist zwischen den beiden Wänden des Behälters angeordnet sind.Beim Durchstechen der Kapsel im Wasser Reaktion beginnt mit der Veröffentlichung von etwas Wärme.
